高三化学一轮复习-反应热的计算.docx

反应热的计算一、单选题（本大题共13小题）1. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(    )A. AF，H=H6B. H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C. CF，|H|=|H1+H2+H6|D. |H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|2. 己知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=akJ·mol1CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g)H=bkJ·mol1CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l)H=ckJ·mol1则下列叙述正确的是(    )A. 由上述热化学方程式可知b>cB. 甲烷的燃烧热为bkJ/molC. 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)H=2(ba)kJ·mol1D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol3. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(g)=H2O(l)H=Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(    )A. 4Q1+0.5Q2B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2+9Q34. 下列说法错误的是 (    )A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到5. 已知25、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸收44.01kJ的热量，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  H=+571.66kJmol1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.29kJmol1则反应C(s)+12O2(g)=CO(g)的H为(    )A. 396.36kJmol1B. 198.55kJmol1C. 154.54kJmol1D. 110.53kJmol16. 空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  H=+67.7kJ·mol1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  H=534kJ·mol1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为(    )A. 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O  H=1135.7kJ·mol1B. N2H4g+NO2g=32N2g+2H2Og  H=567.85kJ·mol1C. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  H=+1135.7kJ·mol1D. N2H4l+NO2g=32N2g+2H2Ol  H=+567.85kJ·mol17. 已知：H2O(l)=H2O(g)H=+Q1kJ·mol12H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   H=+Q2kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   H=Q3kJ·mol1则H2和CH4的燃烧热的比值为(    )A. Q1+Q22Q1+Q2B. Q1+Q22Q1+Q3C. 2Q1+Q22Q3D. Q1+2Q22Q38. 已知：1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(    )A. 碳C(s)的燃烧热为110.4kJmol1B. 1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292kJmol1D. 足量碳与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6kJmol19. 在一定条件下发生如下反应：反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJmol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g)H2=297kJmol1反应：3SO2(g)+2H2O(g)2H3SO4(l)+S(s)H3下列说法正确的是(    )A. 反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B. 反应中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量C. H3的数值为254D. H的数值大小与物质的状态无关10. NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是(    )A. H1>H4B. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0C. 因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以H6<0D. 相同条件下，NH4Br的(H2+H3+H5)比NH4I的大11. 向100mL0.4mol·L1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出 5.12kJ的热量。如果向100mL0.4mol·L1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为(    )A. Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)H=2.92kJ·mol1B. Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)H=0.72kJ·mol1C. Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)H=18kJ·mol1D. Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)H=73kJ·mol112. 已知(1)H2O(g)=H2O(l)  H1=Q1kJ·mol1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2=Q2kJ·mol1(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H3=Q3kJ·mol1(Q1、Q2、Q3均大于0)，若要使32g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)(    )A. Q1+Q2+Q3B. 0.5Q3Q2+2Q1C. Q22Q10.5Q3D. 0.5(Q1+Q2+Q3)13. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，含有较高浓度的Cl。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1=akJmol1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2=bkJmol1室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是(    )            图1                                                             图2A. 己知室温时AgCl的溶度积常数约为104，则：Ksp(AgCl)>Ksp(CuCl)B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl的除去C. Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) 的平衡常数的数量级是106D. 除去上述电解循环溶液的Cl产生1molCuCl(s)的H=(a+2b)kJmol1二、填空题（本大题共1小题）14. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。(1)汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101kPa时，1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为_。(2)已知：25、101kPa时，CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)   H=726.5kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是_。(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_。II.甲醇的合成(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)已知： CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)H1=283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)                            H2=242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)             H3=676kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。该反应的H为_kJ/mol。三、流程题（本大题共2小题）15. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：(1)硅粉与HCl在300时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 _。SiHCl3的电子式为_。   (2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)  H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)  H2<02SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)  H3  H3 =_(用H1，H2表示)。温度升高，反应的平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢化过程中所需的高纯度H2，可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极反应方程式_。(3)已知体系自由能变G=HTS，G<0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的G小，主要原因是_。(4)不同温度下反应中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_(填序号)。 a.B点：v正>v逆         b.v正：A点E点         c.反应适宜温度：48052016. 氯酸钠是一种基础化工原料。(1)已知：Cl2(g)+2OH(aq)=ClO(aq)+Cl(aq)+H2O(l)H=186kJ·mol1，3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=113kJ·mol1，则：3Cl2(g)+6OH(aq)=ClO3(aq)+5Cl(aq)+3H2O(l)H=_kJ·mol1，该反应中生成1molClO3，转移电子数为_。(2)工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClOH+ClO，2HClO+ClO=ClO3+2H+2Cl。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO的物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图。电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为_(填序号)。A.5    B.6.8    C.7.2    D.7.5若电解液碱度过大，阳极会有较多的_放出。已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠(Na2Cr2O7)可以防止电解液碱度过大，其原理是_。若电解液pH<5时，溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是_。(4)氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g)，该反应的化学方程式为_。四、计算题（本大题共1小题）17. 乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  H=2599.2kJ·mol1则1kg乙炔在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出多少热？答案和解析1.【答案】B 【解答】AFA，H=H6，则AF，H=H6，A正确；BH1+H2+H3+H4+H5+H6应是AA的过程，在此过程中没有能量变化，H=0，B错误；CFC的H=H6+H1+H2，则CF的H=(H6+H1+H2)，C正确；DAD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的绝对值相等，符号相反，D正确；  2.【答案】C 【解答】A.水在液化时会放热，所以由和可知b<c，故A错误；B.甲烷燃烧热的热化学方程式为式，所以甲烷的燃烧热为ckJ/mol，故B错误；C.根据盖斯定律×2×2可知2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)   H=2(ba)kJ·mol1 ，故C正确；D.设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，由甲醇燃烧时生成的是气态的水，若燃烧生成液态水，对应的反应热应大于na，由甲烷燃烧时生成的是气态的水，若燃烧生成液态水对应的反应热应大于2nb，则na+2nb<Q，则该混合物中甲醇物质的量不是Q/(a+2b)mol，故D错误。故选C。  3.【答案】D 标准状况下，112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为112L22.4L/mol=5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：5mol×45 =4mol，氢气的物质的量为5mol4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(g)=H2O(l)H=Q3根据盖斯定律+×2可得，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=Q1+2(Q3)，根据盖斯定律+×2可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=Q2+2(Q3)，所以4mol甲烷燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ，1mol氢气燃烧放出的热量为1×0.5×(Q2+2Q3)，所以放出的热量为4Q1+0.5Q2+9Q3，  4.【答案】C 【解答】A、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故A正确；B、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故B正确；C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故C不正确；D、结合盖斯定律可知：一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到，故D正确。  5.【答案】D 【解析】已知25、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸收44.01kJ的热量，则H2O(l)=H2O(g)  H=+44.01kJmol1  ，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  H=+571.66kJmol1  ，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.29kJmol1  ，根据盖斯定律：将12×+得C(s)+12O2(g)=CO(g)  ，H=+131.29kJmol112×(+571.66kJmol1)+(+44.01kJmol1)=110.53kJmol1，故D正确。6.【答案】B 【解答】A.热化学方程式的书写需要表明各组分的状态，故A错误；B.由盖斯定律2有：N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g)的焓变H=(534kJmol1)(+67.7kJmol1)÷2=567.85kJ·mol1，故B正确；C.由盖斯定律×2有：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的焓变H=(534kJmol1)×2(+67.7kJmol1)=1135.7kJmol1，故C错误；D.N2H4l+NO2g=32N2g+2H2Ol，该反应是放热反应，故D错误。  7.【答案】C 【解答】已知：H2O(l)=H2O(g)H=+Q1KJ·mol12H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+Q2KJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=Q3KJ·mol1根据盖斯定律x2+得热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=2Q1+Q2KJ·mol1，则氢气的燃烧热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=12(2Q1+Q2)KJ·mol1，甲烷的燃烧热值为Q3KJ/mol，则H2和CH4的燃烧热的比值为2Q1+Q22Q3；故C正确。故选C。  8.【答案】D 【解析】根据题意，C(s)+12O2(g)CO(g)  H=9.2×12kJmol1=110.4kJmol1，而C(s)的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成CO2时所放出的热量，A项错误；根据图示，  H=(348640)kJmol1=292kJmol1，则1molCuO分解生成Cu2O吸收的热量为2924kJ=73kJ，B项错误；2Cu2O(s)+的反应热为292kJmol1，活化能为348kJmol1，C项错误；C(s)+12O2(g)=CO(g)  H=110.4kJmol1，  H=292kJmol1，根据盖斯定律，由×12，可得：H=110.4kJmol1292kJmol1×12=+35.6kJmol1，D项正确。9.【答案】C 【解析】A错，反应中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数；B错，反应是放热反应，则反应中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量；C对，根据盖斯定律可知反应+反应即得到反应的逆反应，所以H3的数值为254；D错，物质的聚集状态不同，含有的能量不同，H的数值大小与物质的状态有关系。10.【答案】C 【解析】由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则H1>0，由X(g)转变为X(g)是原子结合电子形成稳定结构的过程，能量越低越稳定，则X(g)转变为X(g)放热，则H4<0，则H1>H4，故A正确；根据盖斯定律可知，H1+H2+H3+H4+H5=H6，即H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，故B正确；因为由NH4X固体变为NH4+(g)和X(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成化学键需要放热，所以H6<0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，故C错误；相同条件下，NH4Br和NH4I的H2不同，H3+H5相同，因为BrBr的键能大于II的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的H2比NH4I的大，则NH4Br的(H2+H3+H5)比NH4I的大，故D正确。11.【答案】C 【解答】第一个反应中Ba(OH)2和第二个反应中HCl的物质的量均为0.4mol·L1×0.1L=0.04mol，则Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式：Ba2+(aq)+2OH(aq)+2H+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H1=5.12kJ0.04mol=128kJ·mol1；盐酸与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H2=2.2kJ0.04mol=55kJ·mol1。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式：Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)H3，根据盖斯定律，由×2可得，则H3=H12H2=128kJ·mol1(55kJ·mol1)×2=18kJ·mol1，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)H=18kJmol1，故C正确。故选C。  12.【答案】B 【解答】根据盖斯定律可知，×2+×4即得到2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，所以该反应的H3=(Q32Q2+4Q1)kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是(0.5Q3Q2+2Q1)kJ，故B正确。故选B。  13.【答案】A 【解答】A.根据图示，当氯离子浓度的负对数为3.6时，即c(Cl)=103.6mol/L，则c(Cu+)=103mol/L，Ksp(CuCl)=c(Cl)c(Cu+)=103.6mol/L×103mol/L=106.6，则Ksp(AgCl)>Ksp(CuCl)，故A正确;B.根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，故B错误;C.反应Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，其平衡常数为K=c2(Cu+)c(Cu2+)=c2(Cu+)c2(Cl)c(Cu2+)c2(Cl)=Ksp2CuClKspCuCl2，根据图2，当氯离子浓度负对数为0.6时，c(Cu2+)=c(Cu+)=106mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl)=107.2，代入数据得K=(106.6)2107.2=106，平衡常数的数量级是106，故C错误;D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=a kJmol1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=b kJmol1 ，根据盖斯定律×12+可得：12Cu(s)+12Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)，该反应的H=(12a+b)kJ/mol，故D错误。故选A。  14.【答案】I.(1)C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJ/mol (2) C8H18(3)在汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量更低，对环境产生的污染更小II(4) 不变 (5) 91 【解答】I.(1)依据题意1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量，结合热化学方程式的书写规则，可知该热化学方程式为：C8H18(l) +25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  H=5518kJ/mol；故答案为：C8H18(l) +25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  H=5518kJ/mol；  (2)依据C8H18(l) +25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  H=5518kJ/mol  ，可知1gC8H18(l)完全燃烧释放出约48.4kJ的热量；依据CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2 (g)+2H2O(l)   H=726.5kJ/mol，1gCH3OH(l)完全燃烧释放出约22.7kJ的热量。故相同质量的甲醇和辛烷燃烧时放出热量较多的是C8H18；故答案为：C8H18；(3)由所给图示横、纵坐标信息可知，汽车加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量明显更低。故答案为在汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量更低，对环境产生的污染更小；故答案为：在汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量更低，对环境产生的污染更小；II(4)加入催化剂，能同等程度的改变正、逆反应的活化能的大小，但对H的大小无影响，故H不变；故答案为：不变；(5) 将各热化学方程式标记CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)    H1=283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)     H2=242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)= CO2 (g)+2H2O(g)      H3=676kJ/molCO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)   H4为_kJ/mol依据盖斯定律可知，目标方程 = +2× ，相应H4= H1+ 2×H2 H3，代入相应数据H4=283kJ/mol+2×(242)kJ/mol(676)kJ/mol=91kJ/mol。故答案为 91。  15.【答案】(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)  H=225kJ·mol1；(2)H2H1；减小；2H2O+2e=2OH+H2(3)1000；H2<H1导致反应的G小 (4)a、c 【解答】(1)硅粉与HCl在300时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件书写该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)  H=225kJ·mol1  ；SiHCl3中存在1个SiH键、3个SiCl键，其电子式为，故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)  H=225kJ·mol1  ；(2)已知SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)H1>03SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H2<0根据盖斯定律可知，得2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)H3=H2H1<0；升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度反应的平衡常数K减小；电解KOH溶液时，阳极上水或氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上水或氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，故答案为：H2H1；减小；2H2O+2e=H2+2OH；(3)反应SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)H10，根据图知，反应能自发进行的最低温度是1000；中H1>0、中H2<0，且反应S<0，H2<H1导致反应的G小，故答案为：1000；H2<H1导致反应的G小；(4)根据图知，A到D点，随着温度升高，SiCl4转化率增大，说明平衡正向移动且没有达到平衡状态，D点后升高温度SiCl4转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，a.B点平衡正向移动，所以v正>v逆，故a正确；b.温度越高化学反应速率越快，温度A<E，所以反应速率A<E，故b错误；c.根据图知，反应温度480520°C时转化率较高，故c正确；故答案为：ac。  16.【答案】(1)671；5NA  (2)B  O2；当碱度过大时，平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，向右移动，抑制碱度增大   HClO+H+Cl=Cl2+H2O  (3)温度过高，HClO分解速率加快，也不利于氯气的溶解   (4)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 【解答】(1)Cl2(g)+2OH(aq)=ClO(aq)+Cl(aq)+H2O(l)H=186 kJmol13ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=113kJmol1根据盖斯定律×3+计算3Cl2(g)+6OH(aq)=ClO3(aq)+5Cl(aq)+3H2O(l)的焓变H=(186 kJmol1)×3+(113kJmol1)=671kJmol1；反应3Cl2(g)+6OH(aq)=ClO3(aq)+5Cl(aq)+3H2O(l)发生歧化反应，其中1个Cl化合价升高5，5个Cl化合价降低5×1，所以有3molCl2反应转移电子5mol，即转移电子数5NA；(2)生成氯酸钠的反应为2HClO+ClO=ClO3+2H+2Cl，其中反应物中n(HClO)：n(ClO)=2：1，即HClO的物质的量分数约为23即0.67，由物种分布分数与pH的关系图可知，pH=6.8，故选B；电解液碱度过大，则OH放电生成O2，所以阳极会有较多的O2放出；当碱度过大即c(OH)过大时，OH和H+反应生成H2O，使平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+向右移动，抑制碱度增大；HClO具有强氧化性，酸性条件下，氧化Cl生成Cl2，离子方程式为HClO+H+Cl=Cl2+H2O；(3)电解槽中温度不宜过高，其原因是温度过高，HClO分解速率加快，也不利于氯气的溶解；(4)氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2，氯酸钠是氧化剂，双氧水是还原剂，发生氧化反应生成氧气，化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O。  17.【答案】解：1kg乙炔的物质的量为1000g26g/mol=38.46mol，由热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2599.2kJmol1可知，38.46mol乙炔完全燃烧放出的热量为38.46mol×2599.2kJ/mol2=49982.6kJ，答：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出49982.6kJ热量。 【解析】1kg乙炔的物质的量为1000g26g/mol=38.46mol，由热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)H=2599.2kJmol1可知，38.46mol乙炔完全燃烧放出的热量为38.46mol×2599.2kJ/mol2=49982.6kJ。第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司