第八章化学与可持续发展测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 .docx

第八章 化学与可持续发展 测试题一、单选题（共15题）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂2从化学看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成3化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出苯、油脂均不能使酸性溶液褪色葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶非金属元素组成的化合物中只含共价键A1B2C3D44镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)25化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病6化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标7能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭8碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A汽油中添加乙醇B开采可燃冰作为燃料C以CO2为原料人工合成淀粉D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染92022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A树脂属于无机非金属材料B氢能是清洁的可再生能源C碳纤维与金刚石互为同素异形体D氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化10有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A B C D11下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想12工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于A还原法B分解法C电解法D以上三种方法均是13下列关于常见有机物的说法正确的是A苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构B乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D“可燃冰”的主要成分是甲烷和水14下列说法不正确的是A通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以CCH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键15化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2二、填空题（共8题）16有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。请回答：(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_(填序号，下同)；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_；滥用药物_会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3。(2)人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会是人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。写出小苏打和盐酸反应的化学方程式：_。Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_。如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时，最好选用Mg(OH)2的理由是_。17下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水浓缩菠萝汁蔗糖柠檬酸二氧化硫甜蜜素维生素C，菠萝香精柠檬黄等果汁含量80%生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有_,属于调味剂的有_,属于防腐剂的有_，属于营养强化剂有_，富含维生素的有_18氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。19A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 _(写元素符号)。(2)写出各物质的化学式：C _，G_。(3)写出下列反应的化学方程式BA_。EF_。(4)写出下列反应的离子方程式IJ_。BD_。GJ_。20回答下列问题：(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO_性。用石灰浆不用石灰水的原因是_。固体2中有_、_(写两种物质的名称)。(2)AD为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。B转化为A的化学方程式为_。若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是_，检验D中阴离子的方法是_。将足量C通入石蕊溶液中，现象是_；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图象_。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_肥料。21金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：(1)生成沉淀的物质的量_。(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度_。22粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生反应的化学方程式是_、_。(3)中所发生反应的离子方程式是_、_。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为_，为_。23I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。回答下列问题：(1)实验中先向A中通入Cl2，反应的离子方程式是_。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是_。(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为_。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了_性，下列试剂中能代替水溶液的是_(选填编号)。a溶液      b NaCl溶液     c溶液(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含_(选填编号)。a过滤        b萃取、分液       c结晶       d 蒸馏(4)将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为_g/L。II为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：(5)步骤的作用是_(选填编号)。a 浓缩       b 氧化        c 提取(6)步骤中选用苯提取碘的原因是_。参考答案：1B【解析】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。2D【解析】A燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。3A【解析】.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故错误；.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故错误；.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故错误；.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故错误；.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故错误；.葡萄糖、果糖的分子式均为，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故错误；.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故错误；.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故错误；.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故错误；故选A。4C贝壳锻烧得到CaO、反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。【解析】A贝壳转化为CaO、反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，及与盐酸反应为复分解反应，为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D反应用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。5C【解析】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。6C【解析】A75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。7B【解析】A短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。8C【解析】A汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。9B【解析】A树脂属于有机高分子材料，故A错误；B 氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C 碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D 氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。10D【解析】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。11B【解析】A因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。12C【解析】根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C13D【解析】A苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，故A错误；B乙烷中碳碳单键比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D“可燃冰”是一种新能源，一般指天然气水合物，主要成分是甲烷和水，故D正确。故选D。14A【解析】A通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烃，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；CCH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故C不选；D符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，碳原子都是饱和碳，分子中均只含单键，故D不选；故选A。15C【解析】A制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。16(1)               (2)               可以避免生成二氧化碳气体刺激胃壁【解析】（1）胃舒平含有能和胃酸中盐酸反应的物质，故胃酸过多，应选用的药物是；青霉素为抗生素药物，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是青霉素；滥用药物麻黄碱。会导致不良后果；（2）小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，；Mg(OH)2中和胃酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：；胃溃疡病人应该避免生成气体的刺激，使用氢氧化镁可以避免生成二氧化碳气体刺激胃壁。17     柠檬黄     蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精     二氧化硫     维生素C     浓缩菠萝汁食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂各食品添加剂的作用为：着色剂-改善食品的外观；调味剂-增添食品的味道；防腐剂-防止食品腐烂、变质；营养强化剂-增强食品的营养价值；根据各食品添加剂的作用分析；【解析】着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐、二氧化硫等，所以该题中属于防腐剂的为二氧化硫；营养强化剂，增强食品的营养价值，所以该题中属于营养强化剂是维生素C；浓缩菠萝汁富含维生素C，富含维生素的有：浓缩菠萝汁；18     污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高          光能（或太阳能）转化为化学能【解析】(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。19(1)Fe(2)     FeCl2     Al2O3(3)     8Al+ 3Fe3O44Al2O3+9Fe     4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)     2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2     Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O     Al2O3+2OH-2AlO+H2OF是红褐色难溶于水的沉淀，则F为Fe(OH)3，结合转化关系可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G是一种两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成J，且I与能与氢氧化钠溶液反应生成G，电解G得到I与H，反应为铝热反应，则I是Al，H是O2，G为Al2O3，J是NaAlO2，据此解答；（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，故答案为：Fe；（2）由上述分析可知，C为FeCl2，G是Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；（3）A为Fe，B为Fe3O4，I是Al，B生成A化学方程式：8Al+ 3Fe3O44Al2O3+9Fe；E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E被氧气氧化生成F，反应方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I是Al，和过量NaOH溶液反应生成J是NaAlO2，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2；B为Fe3O4，与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；G为Al2O3具有两性，和过量NaOH溶液反应生成J是NaAlO2，离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO+H2O。20(1)     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     碳酸钙     硫酸钙(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2     复分解反应     取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子     紫色石蕊溶液变红色          复合【解析】略21     0.005mol     0.025mol/L【解析】根据题干信息可得，nCa(OH)2=0.37g÷74g/mol=0.005mol，则(1)根据物质的量与化学计量数成正比可知nMg(OH)2=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；(2)由(1)可知，nMgCl2=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。22     加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起     Fe     MgO+2HCl=MgCl2+H2O     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe+2H+=Fe2+H2     Fe+2Fe3+=3Fe2+     0.67mol/L     2.33mol/L铝热反应的本质是置换反应，金属性AlFe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。【解析】(1)中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)=0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。23(1)     Cl2+2Br-=Br2+2Cl-     A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中(2)     SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr     还原性     c(3)bd(4)0.030(5)b(6)苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应IA中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,可富集溴，C中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气。II从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂四氯化碳，萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质。【解析】（1）实验中先向A中通入Cl2可氧化溴离子，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中。故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中；（2）A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。从氧化还原角度分析，在该反应中硫的化合价升高，体现了还原性，溶液中硫也能升高，能代替水溶液的是c。故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；还原性；c；（3）为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，b萃取、分液将溴的苯溶液进行d 蒸馏，得到溴和苯。故答案为：bd；（4）将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=30g,则该海水的中溴元素的浓度为 =0.030g/L。故答案为：0.030；（5）步骤的作用是将碘离子氧化为碘单质，故答案为：b；（6）步骤中用于提取碘的物质，需要满足不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水；步骤中选用苯提取碘的原因是苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应。故答案为：苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应。