第一章化学反应的热效应单元同步测试题-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 .docx

第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题一、单选题1下列关于能量变化的说法正确的是A古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒D已知  ，则金刚石更稳定2“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则能表示氢气燃烧热的热方程式为A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H=-571.6 kJ·mol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H=+571.6 kJ·mol-1CH2(g) + O2(g) = H2O(l)    H=-285.8 kJ·mol-1DH2(g) + O2(g) = H2O(g)    H=-285.8 kJ·mol-13如图所示，H1=-393.5 kJ·mol-1，H2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是AC(s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨DH1H24化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对应的是A图1和水反应B图2铝和氧化铁反应C图3碳酸钙高温分解D图4与醋酸反应5如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、HI均为气态)。下列有关说法正确的是A分子形成2H放出436kJ的能量B反应  C由上图所给数据，无法计算出图中的“？”D分子的化学性质比I原子的活泼6在25和101kPa的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下：化学键P-PP-OO=O键能/(kJ/mol)198360498白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示，下列叙述正确的是A上述反应生成时放出1638kJ能量B相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂C断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量D的能量比和的总能量高7葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25g葡葡糖在人体组织中完全氧化产生的热量是    A389kJB358kJC352.2kJD63400kJ8已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    H1=-akJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    H2=-bkJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    H3=-ckJ·mol-1则下列叙述正确的是A由上述热化学方程式可知H2<H3B甲烷的燃烧热为bkJ·mol-lC 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)    H=2(b-a)kJ/mol-1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol9H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)下列有关说法不正确的是A反应均放热反应B总反应的活化能为(E1E3)kJ·mol-1CH2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)  H=-218kJ·mol-1D反应的H=E1-E210常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是选项已知条件热化学方程式A的燃烧热为B1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量C12g石墨比12g金刚石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金刚石，s)D2molAB分解生成和气体，吸收热量52kJ  AABBCCDD112022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船运载火箭使用偏二甲肼结构简式为作燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为      。下列有关说法正确的是AB氧化产物为和C偏二甲肼中碳元素被还原D每生成氮气转移电子数目为12已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：  ，向的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸    浓硫酸    稀硝酸，恰好完全反应。焓变、关系是ABCD13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是A根据推知反应：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H-192.9kJmol-1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1DCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量14下列说法中正确的是A和的稀溶液反应生成的反应热，则和的稀溶液反应生成的反应热B甲烷的摩尔燃烧焓，则C已知：、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量D的摩尔燃烧焓，则反应的二、填空题15回答下列问题(1)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：  ；  。若a、b均大于零，则a和b的关系为_。AabBa=bCabD无法确定(2)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。若在该反应体系中加入催化剂对反应热_(填“有”或“没有”)影响。请写出反应的热化学方程式_。(3)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：      回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_(4)              回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有_。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是_。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。16CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH(甲醇)来捕集CO2的反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-89kJ·mol-1，回答下列问题：(1)下列有关上述反应的图象合理的是_(填标号)。ABCD(2)某温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，放出的热量_(填“>”“<”或“=”)89kJ。完全燃烧16g甲醇所消耗氧气的物质的量为_，转移的电子数为_NA。(3)25、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(4)已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。17填空(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。(2)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。这两步的能量变化如图：写出1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为_(3)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H=-xkJ·mol-1。蒸发1molH2O(1)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如表：物质NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z的大小为_(用含x、a、b、d的代数式表示)。(4)实验室用50mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定实验，测定数据如下：温度实验次数起始温度t1/终止温度t/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.5224.925.125.028.3325.625.425.529.0设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·)，请根据实验数据求出中和热为H=_kJ/mol(保留一位小数)18回答下列问题(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2)已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)  H=-xkJ·mol-12NO(g)O2(g)=2NO2(g)  H=-ykJ·mol-1则反应NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)的H=_kJ·mol-1。(3)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)   H=-483.6kJ·mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键HH键NN键NH键E/(kJ·mol-1)436946391氨分解反应NH3(g)=N2(g)H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=_kJ·mol-1。氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为_。(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：.2NO2(g)NaCl(s)=NaNO3(s)ClNO(g)H102NO(g)Cl2(g)=2ClNO(g)H20则反应4NO2(g)2NaCl(s)=2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的H=_(用H1、H2表示)；19燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_。(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_(填序号)。加强安全管理，杜绝明火源降低瓦斯气体的着火点提高通风能力将矿井中的氧气抽去(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)    H1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)    H2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)    H3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)    H4=-285.8kJ·mol-1请回答下列问题：根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_(填“吸收”或“放出”)_热量。写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_。作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点_(任答一点)丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)    H=-2220.0kJ·mol-1。相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为_。(列出计算式)三、计算题20依据题意完成下列各小题。(1)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1，ClO(aq)SO(aq)=SO (aq)Cl(aq)H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3，则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1，又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： _。(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJ·mol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ·mol1)abcx(4)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ·mol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此计算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，则H3_kJ·mol1。(6)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。21甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)    H1= -443.64 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    H2= -566.0 kJ·mol-1(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：_(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L。22从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐，工业上采用高炉炼铁法治炼铁单质，其反应的热化学方程式为：，已知：；，则H=_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故 A 错误；B化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故 B 错误；C化学反应前后原子个数和种类不变，遵循质量守恒；对于放热反应：反应物总能量=生成物总能量+Q，对于吸热反应：反应物总能量=生成物总能量-Q，也遵循能量守恒，故 C 正确；D已知，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C。2C【分析】燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧后应该生成液态水。【详解】A燃烧热的热化学方程式要求可燃物氢气的物质的量为1mol，化学计量系数为1，A错误；B燃烧是放热反应且氢气的化学计量系数要为1，B错误；C2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g) + O2(g) = H2O(l)    H=-285.8 kJ·mol-1，C正确；D氢气燃烧后应该生成液态水，D错误；故选C。3A【分析】由图得：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ·mol-1；C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4kJ·mol-1。【详解】A利用盖斯定律将-可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ·mol-1，A正确；B石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；C由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ·mol-1可知金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；DH1=-393.5 kJ·mol-1，H2=-395.4 kJ·mol-1，所以H1H2，D错误；综上所述答案为A。4B【分析】反应物总能量大于生成物总能量为放热反应；反应物总能小于生成物总能量为吸热反应；图1为吸热反应；图2为放热反应；图3、图4。【详解】A和水反应为放热反应，图1为吸热反应，故A不选；B铝和氧化铁反应为放热反应，图2表示的是放热反应，故B选；C碳酸钙高温分解属于吸热反应，但是图3中没有正确表示克服活化能吸收能量，故C不选；D与醋酸反应属于中和反应，反应放热，但是图4中没有正确表示克服活化能吸收能量，故D不选；故选B。5C【详解】A分子形成2molH吸收436kJ的能量，A项错误；BHI为气态，反应  ，B项错误；C图中没有提供断裂HI所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C项正确；D分子的能量比I原子低，所以分子的化学性质比I原子差，D项错误；故选C。6A【详解】A反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol =-1638kJ/mol，则生成时放出1638kJ能量，故A正确；B键能越大，越不容易断裂，P-O的键能比P-P键大，故B错误；C断开化学键需要吸收能量，故C错误；D反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol =-1638kJ/mol，该反应为放热反应，则的能量比和的总能量低，故D错误；故选A。7A【详解】由两热化学方程式相加得到：  ；25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量为；故选A。8C【详解】A从气态水到液态水，还要继续放热，c>b，因为反应放热，所以H2>H3，A错误；B燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，为液态时最稳定，所以甲烷的燃烧热为ckJ·mol-l，B错误；C根据盖斯定律，×2-×2，得热化学方程式：，C正确；D设甲醇和甲烷物质的量分别为n和2n，则完全燃烧生成气态水放出的热量分别为：na和2nb，na+2nb=Q，当甲烷完全燃烧生成液态水时，无法计算，D错误； 故选C。9B【详解】A由图象可知，反应、反应物总能量高于生成物总能量，均是放热反应，A正确；BE1和E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，不是总反应的活化能，B错误；C反应和总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以H=-218kJmol-1，C正确；D反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即为，D正确；故选B。10C【详解】A1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此H2燃烧热的热化学方程式为，故A错误；B1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧时放出热量为63.59×16kJ=1017.44 kJ，热化学方程式为，故B错误；C12g石墨的物质的量为1mol，1mol石墨比1mol金刚石能量少1.9kJ，因此石墨转化为金刚石吸热，石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)，故C正确；D热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，故D错误；综上所述，正确的是C项。11B【详解】A燃烧是放热反应，H<0，故A错误；B氧化产物为CO2和N2，故B正确；C偏二甲肼中碳元素被氧化，故C错误；D根据化合价升降守恒，有关系式：，则每生成3mol氮气转移电子数目为16NA，故D错误；答案为B。12A【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，稀硝酸反应放出的热量为0.5×57.3kJ，醋酸电离吸热、浓硫酸稀释放热，醋酸反应放出的热量少，浓硫酸反应放出热量多，且H均为负值，则H1>H3>H2；故选：A。13A【详解】A同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H-192.9kJmol-1，故A正确；B图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故B错误；C反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol，而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ，故C错误；DCH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选：A。14D【详解】A硫酸和氢氧化钙的稀溶液反应生成硫酸钙沉淀和水，生成硫酸钙时会放出沉淀热，则反应生成2mol液态水的反应热，故A错误； B甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热H890.3kJ/mol，故B错误；C合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1.5mol氢气和过量的氮气反应放出热量小于46.2kJ，故C错误；D若正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，由一氧化碳的摩尔燃烧焓H=283.0kJ/mol可知，2mol二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气的反应热H=+566.0kJ/mol，故D正确；故选D。15(1)C(2)     放热     没有     NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)  H234 kJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  H890.3 kJ/mol(4)               C(s)+O2(g)CO(g)  H110.5 kJ/mol【详解】（1）  ；  。两式相减即得到  H(ba)kJ/mol已知常温时红磷比白磷稳定，能量越低越稳定，则H(ba)kJ/mol0，所以ab，答案选C。（2）反应物能量高于生成生成物能量，该反应是放热反应。反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响。根据图象可知反应热是134kJ/mol368kJ/mol234 kJ/mol，因此反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)  H234 kJ/mol。（3）已知：    依据盖斯定律（+×2）即得到甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  H890.3 kJ/mol；（4）中某一注明氧化钙的状态，中硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的状态应该是aq，不是液态，因此上述热化学方程式中，不正确的有。中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，则上述热化学方程式中，能表示中和热的是；根据盖斯定律即得到C转化为CO的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO(g)  H110.5 kJ/mol。16(1)AC(2)     <     0.75mol     3(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-565.2kJ·mol-1(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ·mol-1【详解】（1）由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    H=-89kJ·mol-1可知，CO2(g)和3H2(g)的总能量大于CH3OH(g)和H2O(g)的总能量，则符合该反应的图象是AC，故答案为：AC；（2）该反应为可逆反应，不可能彻底进行，因此向某恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，放出的热量小于89kJ，故答案为：<；甲醇燃烧的化学方程式为，燃烧2mol甲醇消耗3mol氧气，转移12mol电子，16g甲醇的物质的量为，则消耗氧气的物质的量为，转移电子，数目为3NA，故答案为：0.75mol；3；（3）CO在O2中充分燃烧的方程式为2CO+O2(g)=2CO2，14gCO的物质的量为0.5mol，0.5molCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则2molCO完全燃烧放出565.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-565.2kJ·mol-1，故答案为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-565.2kJ·mol-1；（4）在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 中断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为，H=反应物键能之和-生成物键能之和=2254kJ-2346kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ·mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ·mol-1。17(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)   H=-640kJ/mol(2)(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)    H=-346kJ·mol-1(3)(4)-56.8【分析】最后一问是测定中和热，测定中和热是根据酸碱完全反应时放出的热量，通过测定溶液温度升高量测定出反应放出的热量，因此该实验是在简易量热计或量热计中进行，以此解题。(1)N2H4和H2O2反应的化学方程式为：，0.4mol液态肼完全反应放热256kJ，则1mol液态肼完全反应放热，所以热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/mol；(2)由图可知，第一步热化学反应为，第二部化学反应为：，利用盖斯定律+可计算1molNH (aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式为：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJ·mol-1；(3)由题给条件可得出，将此式与题干中的热化学方程式相加，可得，结合表中数据得，即可求出，；(4)测定中和热是根据酸碱完全反应时放出的热量，通过测定溶液温度升高量测定出反应放出的热量，因此该实验是在简易量热计或量热计中进行；实验14过程中溶液变化温度分别为3.4°C、3.3°C、3.5°C，因此溶液变化的平均温度为，50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液恰好完全反应生成0.025mol H2O，放出的热量为，则测得中和热。18(1)CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)  H=-890kJ/mol(2)(3)     254     4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ/mol(4)2H1-H2【解析】（1）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol；（2）依次将所给的两个热化学方程式编号为、，根据盖斯定律×(-)得SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=kJ/mol；（3）根据键能数据，可求出NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=3×391kJ/mol-(×946kJ/mol+×436kJ/mol)=46kJ/mol。NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，则其逆反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=Ea1-H=300kJ/mol-46kJ/mol=254kJ/mol；把反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的系数扩大4倍，其H=+46kJ/mol×4=+184kJ/mol，把反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的系数扩大3倍，其H=-483.6kJ./mol×3=-1450.8kJ/mol，把两反应相加，得总反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，其H=+184kJ/mol-1405.8kJ/mol=-1266.8kJ/mol；（4）根据盖斯定律，×2-得：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，H=2H1-H2。19(1)氢气(2)(3)     吸收     88kJ     C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    H=+131.5kJ/mol     产物无污染等     2220：283【解析】(1)在煤炭、石油、煤气、氢气中，氢气具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，前途广阔的能源是氢气。(2)瓦斯遇明火即燃烧爆炸，杜绝明火源，可以防止爆炸；着火点是物质的性质，不能降低瓦斯气体的着火点；提高通风能力，可以降低瓦斯的浓度，防止爆炸；难以实现将矿井中的氧气抽去；切实可行的措施有；(3)aH2(g)+O2(g)=H2O(g)    H2=-241.8kJ·mol-1bH2(g)+O2(g)=H2O(l)    H4=-285.8kJ·mol-1根据盖斯定律a-b得H2O(l)= H2O(g)  H=+41 kJ·mol-1，36g水由液态变成气态的热量变化是吸收82 kJ热量。aC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)    H1=-393.5kJ·mol-1 bH2(g)+O2(g)=H2O(g)    H2=-241.8kJ·mol-1cCO(g)+O2(g)=CO2(g)    H3=-283.0kJ·mol-1根据盖斯定律a-b-c得C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    H=+131.5kJ/mol；作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点产物无污染等；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)    H=-2220.0kJ·mol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)    H3=-283.0kJ·mol-11mol C3H8(g)完全燃烧生成气态产物时放出2220.0kJ能量、1mol CO(g)完全燃烧生成气态产物时放出283.0kJ能量，产生的热量之比为2220：283。20(1)H1H2H3(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1(3)(4)     2H32H2H1     反应放出热量大，产生大量的气体(5)     99     41(6)299【详解】（1）将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。故答案为：H1H2H3；（2）根据盖斯定律，由3××2×2得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3×(192.9 kJ·mol1)2×49.0 kJ·mol1(44 kJ·mol1)×2764 kJ·mol1。故答案为：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1；（3）反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，可得x。故答案为：；（4）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式×2，减去热化学方程式×2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，故H42H32H2H1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放出