物质的化学计量讲义-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

课题： 1.2 物质的化学计量（一） 教学目的要求： 1.掌握物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数的概念及单位。2.知道摩尔质量的概念及单位。3.学会以物质的量为中心的计算方法。 教学重点： 物质的量、气体摩尔体积 教学难点： 构建物质的量的概念、气体摩尔体积 教 学 过 程教师活动学生活动【课前回顾】旧知巩固提问学生回顾旧知思考回答教 学 过 程教师活动学生活动【导入】 有人拎着一袋子硬币去银行存钱，一个个地数真会数到手抽筋。你们有什么方法帮他快速数硬币吗？数100个，称重；量20个高度，称重.【新授】 计算结果：都是6.02×1023大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量在以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。一、 物质的量（一）物质的量的概念及表示1.概念：是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n表示；物质的量是七大基本物理量之一。2.常用单位是摩尔（简称摩），符号mol。标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准3.意义：它可以把物质的质量、 体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。引导思考 提问概念讲解板书阅读P16学科提炼思考回答建构模型阅读P9计算温故知新学生笔记教 学 过 程教师活动学生活动4.物质的量计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。 （粒子必须明确，且用化学式表示）5.是专有名词，由固定数字组成，不能分割，不能增减l 物质的量的规范表示：（二）阿伏伽德罗常数1.规定：0.012kg 12C中所含的原子数，用NA表示2.数值：6.02×1023 mol-1，近似值3.单位：mol-1即：含有6.02×1023个粒子集体计量为1 mol。含6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol。1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个。（三） 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系： N =n·NA（四） 摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量2. 符号为M，单位是g/mol或g·mol1。重点强调重点讲解板书要点讲解举例计算学生笔记笔记批注完成P10学以致用教 学 过 程教师活动学生活动3. n、m、M之间的关系：M4. 当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（五）化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系1化学方程式中化学计量数的含义：（1）表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系。（2）表示反应物和生成物之间的物质的量关系。2物质的量在化学方程式计算中的应用以H2与O2反应生成H2O为例：（1）2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。（2）质量 4g 32g 36g 物质的量2mol 1mol 2mol3结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比 = 相应物质的微粒数之比 = 物质的量之比。4应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相P11例题讲解要点强调板书要点总结板书完成P11学以致用思考P12交流讨论记录笔记教 学 过 程教师活动学生活动应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。（1）n(n表示物质的量，N表示粒子数)。NA的单位是mol1，NA的近似值为6.02×1023 mol1。（2）M(M为摩尔质量，m为物质的质量)。若M的单位是g·mol1时，则m的单位是g。（3）由关系式n和n可得：。二、 气体摩尔体积通常状况下，1 mol水的体积为18 mL。当将水加热到100 时，水蒸气的体积为3.06×104 mL，约是通常状况时的1 700倍。1、决定1 mol物质体积大小的因素主要有两个方面：粒子半径和粒子间距离。对于1 mol气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离，而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1 mol任何气体的体积基本相同。结论：相同条件下，1 mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。2、 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。3、 标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/molP12交流讨论板书引导学生找规律要点讲解公式讲解讲解P14例题P12交流讨论1记录笔记回答P12交流讨论2阅读P13表1-3计算P13交流讨论阅读P14教 学 过 程教师活动学生活动气体体积V= n·Vm阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2适用范围阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 【总结】 【作业】适当拓展课堂总结作业布置笔记记录作业记录板书设计 1.2物质的化学计量一、物质的量 二、气体摩尔体积1.概念、单位 4.N =n·NA 1.V= n·Vm2.表示、对象 5.摩尔质量 2.阿伏伽德罗定律3.阿伏伽德罗常数NA 6.化学计量数教学课后小结 6学科网（北京）股份有限公司