第3章水溶液中的离子反应与平衡单元测试-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1.docx

第3章 水溶液中的离子反应与平衡（基础练习）1在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2molL1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A曲线代表醋酸与镁条反应B反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C反应结束时两容器内nH2基本相等D反应过程中盐酸cH+下降更快2室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为ApH=1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2+、SO42-B由水电离出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl、K+C滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl、Na+、NO3-D某溶液中：Fe3+、HCO3-、I、K+3某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=KwpH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>nABCD4关于电解质溶液，下列说法正确的是A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大DCuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去5相同温度下，KspBaSO4<KspBaCO3。某温度下BaSO4、BaCO3的饱和溶液中-lgcSO42、-lgcCO32与-lgcBa2+的关系如下图所示。下列关于BaCO3、BaSO4的说法正确的是A加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点B利用Na2CO3溶液一定能将BaSO4固体转化为BaCO3CcBa2+=10-5.1molL-1时，两者饱和液中cSO42:cCO32=10y1-y2D向BaCO3、BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中cSO42cCO32减小6草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca2+形成CaC2O4导致肾结石。下列说法正确的是A草酸属于非电解质BNa2C2O4溶液显中性CCaC2O4能溶于水D草酸溶液中cHC2O4>cC2O427设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A室温下，1L0.1mol/L CuSO4溶液中Cu2+数目小于0.1NAB室温下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于2NAD1mol N2与4mol H2反应生成的NH3：分子数目小于2NA8下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项目的操作A粗略配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度B除去食盐水中的少量BaCl2向食盐水中通入过量的CO2C检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热45分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热D检验溶液中是否含有SO42取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸AABBCCDD9下列反应，其中属于水解反应的是ANH4+2H2ONH3·H2O+H3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CH2SO3H+HSO3DCl2+H2OH+Cl-+HClO10下列离子方程式书写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O11化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是A利用32P等放射性同位素释放的射线育种B火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火C耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站D水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯12分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO42)中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为Mn+nHRMRn+nH+。下列说法错误的是ASc3+被“萃取”的原理为Sc3+3HRScR3+3H+B“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C与P504的络合能力：Sc3+Fe2+D“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶13下列各种离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B含大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+CpH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-Dc(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-1425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量NO3的溶液：H+、NH4+、I、SO42B与铝作用放出氢气的溶液：CrO42、Mg2+、NO3、Fe2+CcH+cOH=1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的cH+=1012molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO4215已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A)或lgc(B2)。下列推断错误的是A室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB对应溶液中c(Ag+)：e>fC室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动16现有下列物质 熔化的NaCl  盐酸  氯气  冰醋酸 铜  酒精  硫酸氢钠 液氨 SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_(填序号)(3)属于弱电解质的是_(填序号)(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_(填序号)(5)可以证明是弱酸的事实是_(填序号)A乙酸和水能以任意比例混溶B在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_。(7)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)a. b. c.    d. 17铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题：(1)下列有关铁和铝元素的说法错误的是_(填字母)。AAlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得B将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料D向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气E.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_(填化学式)溶液。(3)某铁的氧化物可表示为FexO，将17.4 g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下560mL NO气体，则x值为_。(4)常温时，KspAl(OH)3=1×1033，KspFe(OH)3=2.7×1039；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×105molL1时，该离子已经沉淀完全。某混合溶液中cAl3+=1molL1，cFe3+=0.1molL1(已知lg3=0.5)。使Fe3+开始沉淀时溶液的pH约为_。上述混合溶液中，_(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去杂质Fe3+。18回答下列问题：(1)在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_，该平衡的Ksp可表示为_。(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是_。(用离子方程式表示)(3)已知常温下H2A的Ka1 = 2.7×10-6，Ka2 = 6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度_纯水中水的电离程度(填“”“”或“=”)。19根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。(1)“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是_。(2)药物“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”，这里的“鼻冲水”指的是_。(3)汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是_。(4)抱朴子内篇·黄白中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是_。(5)本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是_。(6)天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是_。(7)梦溪笔谈·器用中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指_的合金。(8)天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是_。(9)古籍中对“錀石”有如下记载：“錀石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假錀也”。其“鍮石”指_，“假鍮”指_的合金。20我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：(1)25时，求下列溶液的pH。0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_。pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_。pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_7(填“>”“<”“=”)。(2)25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为_，用离子方程式表示其原因_。(4)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_。(5)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_。(6)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_。(7)泡沫灭火器的灭火原理：_(用离子方程式和相应的文字叙述解释)。(8)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_。21实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼N2H4，并探究肼的性质，制备装置如图所示。回答下列问题：(1)肼的电子式为_。(2)装置A试管中的试剂为_，仪器a的作用是_。(3)装置B中制备肼的化学方程式为_。(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。(5)探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与lgcN2H5+cN2H4或lgcN2H62+cN2H5+的变化关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AN2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为101BN2H62+N2H42N2H5+的平衡常数为109CN2H5+的水解能力大于其电离能力DN2H6Cl2溶液中：cCl=2cN2H5+2cN2H62+测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6.5)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴指示剂，用cmolL1的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数为_(用含m、c、V的式子表示)。参考答案：1A2A3D4D5C6D7B8A9A10A11B12C13A14C15D16(1)(2)(3)(4)(5)B(6)     a>b=d>c     a>b=d>c(7)c17(1)D(2)     浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜或铝在浓H2SO4中发生钝化等     NaOH或KOH(3)0.75(4)     1.5     可以18(1)     Ag2S(s) 2Ag(aq) + S2-(aq)     Ksp = c2(Ag)·c(S2-)(2)CO32-+ H2O HCO3-+OH-(3)19(1)硝酸(2)氨水(3)石油(4)可溶性铜盐(5)K2CO3(6)CaCO3(7)铁(8)蛋白质(9)     铜单质     铜20(1)     1     10     <(2)中(3)     有红褐色沉淀和气泡产生     Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2(4)Fe2O3(5)10-13(6)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质(7)Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的(8)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)21(1)(2)     氯化铵和氢氧化钙固体     将氨气通入装置B中，且可以防止倒吸(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(4)在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(5)     N2H5+H2ON2H62+OH     BC     6.4cVm%