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高考化学备考一轮专题复习题工业流程题1（2022春·河南·高三校联考期末）利用硬锰矿(主要成分为、MnO，还含有少量的、)制取锰酸锂()的流程如下图所示：回答下列问题：(1)“球磨”的目的是_，“浸渣”主要成分的化学式为_。(2)“沉渣”的成分为和，则“浸取”步骤中的作用为_(用离子方程式表示)。(3)向“除杂后液”中加入也可制备，已知中硫元素为最高价，则中-1价O占氧元素的百分比为_%。(4)“锂化”步骤中，按投料，经研磨、焙烧、冷却即可制得。在上述反应过程中的作用为_。已知“锂化”过程中有和生成，则二者在相同条件下的体积之比为_。2（2022春·河南开封·高三统考期末）以一种废锰铁矿(主要成分为、，还含有少量、等)和纤维素为原料制备和绿矾的工艺流程如图。已知常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：氢氧化物开始沉淀完全沉淀7.89.83.35.29.310.8回答下列问题：(1)写出“酸浸”过程中溶解的离子方程式：_。(2)“转化”工序中加入的作用是_。(3)“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，的萃取率与溶液的关系如图所示，当时，萃取率最大的原因是_。(4)若省去“除镁”工序，则导致的后果是_，“沉锰”时，溶液应缓慢滴加不宜过快，其原因是_。(5)“调”工序控制的范围是_。(6)“沉锰”后母液的主要成分是_(填化学式，下同)，“反萃取”工序中加入的试剂A是_，“加热”工序中加入的试剂B是_。(7)“系列操作”中包括趁热过滤、_、_等(填操作名称)。3（2022春·陕西汉中·高三校联考期末）绿矾被广泛应用于医药和工业领域，工业上常采用下列两种方法制备绿矾()：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为)制取绿矾，流程如图所示。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH6.31.55.2沉淀完全的pH8.32.86.7(1)第一步操作中发生反应：(未配平)，配平该反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)调节pH的最佳范围为_。(3)试剂a的化学式为_。方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。(4)实验室进行操作需要用到的玻璃仪器有_。(5)可通过检验判断操作是否洗涤干净，检验方法是_(写出实验操作、现象及结论)。(6)测定绿矾产品中的含量：a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.将用硫酸酸化的溶液滴入锥形瓶中进行反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20mL。操作c中发生反应的离子方程式为_。样品中的质量分数为_(结果精确到0.01%)。4（2022·全国·高三专题练习）甘氨酸亚铁 (H2NCH2COO)2Fe是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。回答下列问题：(1)“碱浸”去除的元素是_， “滤渣1”是_ (填化学式)(2)“'还原”时的还原产物是_。(3)“沉淀”的离子方程式_，“副产品”是_ (写名称)(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_。(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_。滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为_% (保留2位小数) 。5（2022春·广西南宁·高三校联考期末）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：已知：GeO2为两性化合物。GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀时pH7.52.26.28.2完全沉淀时pH9.03.28.211.2有机试剂丹宁沉淀金属阳离子的沉淀率见下表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)09909798.5(1)“浸出”时加热的目的是_；浸出渣的主要成分是_。(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=_mol·L-1(KspFe(OH)3=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_的不良后果。(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_。(4)若氢气还原过程中制得2.5molGe，则参与反应的氢气体积为_L(标准状况下)。6（2022春·河南驻马店·高三统考期末）溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以下两种方法均可从海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：吸收塔中反应的化学方程式是_。蒸馏塔中控制温度不超过100，原因是_。经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_mg/L。(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_。得到富集液后再加酸、精馏可得。聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_(写出一条即可)。7（2022春·陕西延安·高三校考期末）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填标号)。AMg2+BFe2+CA13+DCu2+Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。(3)磁性氧化铁的化学式为_。(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_。工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：(5)“试剂X”化学式为_。(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂Fe2(SO4)3与还原剂的物质的量之比为_。(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_、过滤、洗涤、干燥。8（2022春·陕西榆林·高三陕西省神木中学校联考期末）五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、等)为原料制备的工艺流程如图所示：已知：是弱酸。回答下列问题：(1)“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？_已知：常温下，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。(4)“浸钽”时，加入的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液的物质的量浓度为_，浸出的最佳温度为_；“调pH”后，溶液中溶质主要为，写出“浸钽”时生成，的离子方程式：_。(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为_。(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的，假设钽元素有85%转化为，则含钽废料中钽元素的质量分数为_%(保留四位有效数字)。9（2022春·湖北襄阳·高三统考期末）孔雀石的主要成分为，还含有、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图：(1)粉碎孔雀石的目的为_。(2)滤渣1为_(填化学式)。(3)气体A可用于制备，应先将_(填化学式)通入饱和食盐水，再通入_(同上)。(4)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是_。(5)从滤液2中得到晶体的操作为_、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：洗去晶体表面的杂质；_；_。(6)蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式_。10（2022秋·四川泸州·高三四川省泸县第四中学校考期末）海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。(1)写出一种工业上海水淡化的方法：_。(2)过程1发生反应的离子方程式是_。该反应可证明氧化性：_(填“>”、“”或者“=”)，从原子结构角度解释原因_。(3)过程2中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：_。(4)上述过程2中将转化成的目的是_。(5)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式：_。3_=_若反应中转移电子的物质的量为5mol，则被还原的溴单质的质量为：_。11（2022春·海南·高三统考期末）氯化钡广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示：请回答下列问题：(1)复杂矿物的主要成分为，还含有少量、，若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反应的离子方程式是_，提纯后的矿料进一步研磨的目的是_。(2)步骤中与焦炭反应的化学方程式为_；实际生产中必须加入过量的焦炭，其主要目的是_。(3)“系列操作”是指蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩，除用到酒精灯、三脚架外，还需用到的仪器有_。12（2022春·安徽芜湖·高三统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源。回答下列问题：(1)目前海水淡化的主要方法有_(填一种)。(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的_(填“强氧化性”或“强还原性”)。(3)海水提镁工艺流程如图所示：操作a的名称为_。(4)海水提溴工艺流程如图所示：海水中的被氧化的离子方程式是_。写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：_。13（2022春·河北秦皇岛·高三秦皇岛一中校考期末）某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时pH8.36.32.74.7完全沉淀时pH9.88.33.76.7II常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(2)“酸浸”时，Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为_。(3)“氧化1”的目的是_(用离子方程式表示)。(4)“调pH”时，试剂X为_(任写一种)，pH的调节范围为_。(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=_mol·L-1。(6)“氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n()=_(Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_。14（2022春·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期末）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg的深度利用和内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)物质可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时高温连续氧化发生的主要反应的化学方程式为：_。可代替NaOH的化学试剂还有_(填化学式)。(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_(填“”或“”或“”或“”)参与内循环。(5)酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：_。15（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考期末）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl26H2O并准备金属镁部分流程如图：(1)为节约成本，试剂最好选用_。(2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-Br2的转化，目的是_。(3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是_。(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因_。(5)工业制备金属镁的方程式为_。(6)从MgCl2溶液获得MgCl26H2O晶体的主要操作为_。16（2022春·河北保定·高三统考期末）硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾()并测定其纯度。.制备绿矾的工艺流程如下：(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_。(2)检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+的试剂是_。(3)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_。(4)“一系列操作”包括_、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_。.纯度的测定：实验步骤：称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；量取25.00mL待测液于锥形瓶中；用0.01mol·L-1的酸性KMnO4标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO4标准液的平均体积为35.00mL。(5)酸性KMnO4标准液盛放在_(填“A”或“B”)中。(6)滴定时反应的离子方程式为_。(7)的纯度为_。17（2022春·广西北海·高三统考期末）铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8回答相关问题：(1)酸浸时为确保安全应注意_，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是_。(2)操作I和II的名称是_。(3)若无氧化步骤，对实验的影响是_。(4)棕色沉淀含。操作加入反应的离子方程式是_，判断该反应完成的现象是_。(5)操作调的原因是_。(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则_。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为_。18（2022春·河南开封·高三统考期末）钛(Ti)是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如图：已知：粗中含有、。回答下列问题：(1)与C、，在600的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：物质CO分压/MPa该温度下，与C、反应的总化学方程式为_。随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_。(2)“除钒”过程中的化学方程式为_。“除钒”和“除硅、铝”的顺序_(填“能”或“不能”)交换，理由是_。(3)“冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。根据表中信息，需要加热的温度略高于_即可。物质MgTi熔点/6497141667沸点/136109014123287下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_。A高炉炼铁    B电解熔融氯化钠制钠   C铝热反应制锰   D氧化汞分解制汞Ti也可用钠热还原法，该反应不能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛；二是因为_。试卷第13页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率     (2)(3)25(4)     氧化剂     2：1【分析】硬锰矿球磨后加硫酸和FeSO4酸浸，氧化铁、氧化铝、MnO溶于硫酸中生成相应的盐，SiO2不溶，成为浸渣除去，MnO2被FeSO4还原为+2价，浸取液加纯碱除去铁、铝，除杂后液加氨水沉锰，沉渣中加水，通氧气得到MnO2，再加Li2CO3得到产品。（1）“球磨”的目的是增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率，“浸渣”主要成分的化学式为SiO2。（2）“沉渣”的成分为 Mn(OH)2和 Mn2(OH)2SO4，锰元素的化合价为+2价，则“浸取”步骤中 FeSO4的作用为还原剂，MnO2被FeSO4还原为+2价，离子方程式为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O。（3）K2S2O8 中硫元素为最高价+6价，则K2S2O8中有2个O为-1价，6个O为-2价，-1价O占氧元素的百分比为25%。（4）产品锰酸锂( LiMn2O4 )中Mn的均价为+3.5价，所以在“锂化”步骤中MnO2做氧化剂。“锂化”过程中有 CO2和 O2生成，则反应的化学方程式为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2，CO2和O2在相同条件下的体积之比为2：1。2(1)(2)将氧化成(3)时，增大，“萃取”反应正向进行，的萃取率增大，时，增大，转化为沉淀，导致的萃取率降低(4)     沉锰时镁也要沉淀，导致产品不纯     防止局部碱性过强而产生导致产品不纯(5)(6)               (7)     蒸发浓缩     冷却结晶【分析】废锰铁矿中含有MnO2、Fe3O4和少量Al2O3、MgO。加入硫酸、纤维素酸化后，金属氧化物溶解，溶液中有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+。加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入萃取剂HX，硫酸铁与萃取剂发生反应，生成有机相FeX3，反萃取时试剂A为硫酸，目的是使Fe2(SO4)3(水层)+6HX(有机层)2FeX3(有机层)+3H2SO4(水层)平衡逆向移动，得到硫酸铁，再经过分液后得到硫酸铁溶液，往其中加入过量的Fe粉，将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾。另外萃取步骤得到的水相中含有Al3+、Mg2+和Mn2+，加入NaF除镁，生成氟化镁沉淀，所得滤液中加入碳酸锰调节pH至5.2-7.8之间，使Al3+完全沉淀，此时溶液中为Mn2+，再加入碳酸氢钠，沉锰得到碳酸锰。（1）根据图示可知，酸浸过程中加入了纤维素和硫酸，同时有CO2产生，则MnO2溶解的离子方程式为。（2）根据分析可知，加入MnO2的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，以便下一步萃取时分离出Fe3+。（3）当pH小于a时，溶液酸性较强，根据萃取的方程式可知，化学平衡正向移动，Fe3+的萃取率增大，当pH大于a时，铁离子开始沉淀，消耗溶液中的铁离子，使平衡逆向移动，导致Fe3+的萃取率减小。（4）镁离子开始沉淀的pH为9.3，如果没有“除镁”工序，则沉锰时镁离子也会沉淀，导致产品不纯。如果加入碳酸氢钠过快，则可能导致局部碱性较强而产生氢氧化锰沉淀，使得产品不纯，因此需要缓慢滴加碳酸氢钠。（5）根据表格可知，Al3+完全沉淀的pH为5.2，因此pH应大于5.2，同时要确保不生成氢氧化锰沉淀，因此pH要小于7.8，故控制pH范围在5.2-7.8之间。（6）滤液2中含有的阳离子为Mn2+、Na+，阴离子为硫酸根离子，沉锰后溶液中原有的锰离子转化为碳酸锰沉淀，故母液的主要成分为硫酸钠。反萃取时试剂A为硫酸，目的是使Fe2(SO4)3(水层)+6HX(有机层)2FeX3(有机层)+3H2SO4(水层)平衡逆向移动，得到硫酸铁。加热工序中加入足量试剂B为Fe，目的是将硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时也能反应掉多余的硫酸，生成硫酸亚铁。（7）硫酸亚铁在水中溶解度随温度升高而增大，故需趁热过滤、再蒸发浓缩、冷却结晶等，得到绿矾。3(1)(2)2.85.2(3)(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净：若有白色沉淀生成，则证明未洗涤干净(合理即可)(6)          74.73%【分析】方法一：CuFeS2与稀硫酸、O2在细菌作用下反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后过滤，除去难溶性杂质，加入Fe的氧化物，调节溶液1的pH至2.85.2，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣2，溶液中含有CuSO4，然后将溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到CuSO45H2O；滤渣2成分是Fe(OH)3，然后加入硫酸，反应产生Fe2(SO4)3，向溶液中加入足量还原铁粉，Fe2(SO4)3被还原变为FeSO4，过滤，将滤液蒸发浓度、冷却结晶得到绿矾；方法二：工业废铁屑表面有油污，加入适量Na2CO3溶液去除油污，过滤洗涤得到纯净的废铁屑，加入适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤得到纯净的硫酸亚铁溶液，进一步冷却、结晶、过滤、洗涤得到绿矾。（1）CuFeS2与稀硫酸、O2在细菌作用下反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，反应方程式为：，在该反应中，Fe元素化合价由CuFeS2中的+2价变为Fe2(SO4)3中的+3价，升高1×4=4价，失去4e-；S元素化合价由CuFeS2中的-2价变为Fe2(SO4)3、CuSO4中的+6价，升高8×8=64价，失去64e-，共失去4e-+64e-=68e-，O2得到电子变为反应后的-2价，降低4×17=68价，得到68e-个电子，故用单线桥法表示电子转移为：；（2）调节pH目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而Cu2+留在溶液中，根据Fe3+、Cu2+的沉淀的pH可知应该控制其范围为2.85.2；（3）滤渣2成分是Fe(OH)3，用稀硫酸溶解Fe(OH)3变为Fe2(SO4)3，然后向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤除去过量Fe粉，溶液为FeSO4溶液，所以试剂a为；（4）实验室中进行操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器的名称为烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）操作I过滤后得到纯净Fe粉，若沉淀洗涤干净，则最后一次洗涤液中无，故检验的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净；（6）操作c中硫酸亚铁和高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，发生反应的离子方程式为；根据电子守恒可得关系式：5Fe2+，3.72 g绿矾产品中含有n(Fe2+)=5×0.01mol/L×0.02 L×=0.01 mol，FeSO47H2O的质量分数为。4(1)     Al、Si     MnO2(2)Fe2、Cu(3)     Fe2+=FeCO3+CO2+H2O     硫酸铵(4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O(5)     KSCN溶液     100 mL容量瓶、量筒     19.20【分析】由题给流程可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液，过滤得到铁、铜、锰的氧化物；向铁、铜、锰的氧化物中加入稀硫酸酸浸时，铁、铜的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化锰的滤渣1和含有硫酸铁、硫酸铜的滤液；向滤液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，过滤得到副产品硫酸铵溶液和碳酸亚铁沉淀；向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、甘氨酸，在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，经过一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。【详解】（1）由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液；滤渣1为不溶于稀硫酸的二氧化锰，故答案为：Al、Si；MnO2；（2）由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe2、Cu；（3）由分析可知，沉淀时发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O，过滤得到的副产品为硫酸铵溶液，故答案为：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O；硫酸铵；（4）由分析可知，生成甘氨酸亚铁发生的反应为在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2NCH2COOHFeCO3=(H2NCH2COO)2FeCO2H2O；（5）七水硫酸亚铁在空气中易变质生成硫酸铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应变为红色，故检验七水硫酸亚铁中是否存在硫酸铁的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：KSCN溶液；配制硫酸亚铁溶液时，需要用到的定量仪器为100mL容量瓶、量筒，故答案为：100mL容量瓶、量筒；由得失电子数目守恒可得如下关系：5Fe2+MnO，25.00mL硫酸亚铁溶液消耗24.00mL0.0100mol·L-1的KMnO4溶液，则样品中亚铁离子的含量为×100%=19.20%，故答案为：19.20。5(1)     加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率     SiO2(2)     2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O     4.0×10-7.7     形成Ge(OH)4沉淀(或造成Ge4+损失)(3)Zn2+和Na+(4)112【分析】湿法炼锌渣主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸“酸浸”，SiO2属于难溶于水的酸性氧化物，不与硫酸反应，GeO2、ZnO属于两性氧化物，FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，它们与稀硫酸反应生成Ge4+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，过滤，浸出渣的主要成分是SiO2，向浸出液中加入NaClO，利用NaClO的强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH至3.9，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，滤液1中加入有机试剂丹宁，Ge4+与有机沉淀丹宁发生络合反应形成沉淀，过滤后得到含有Ge的沉淀，将沉淀焙烧得到GeO2，用浓盐酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在纯水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脱水后再次得到GeO2，用氢气加热还原，得到高纯度Ge，据此分析；（1）“浸出”时加热的目的是加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率；“浸出”中，GeO2、ZnO属于两性氧化物，FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，它们与稀硫酸反应生成Ge4+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，SiO2属于难溶于水的酸性氧化物，不与硫酸反应，过滤后以浸出渣形式除去，浸出渣为SiO2；故答案为加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率；SiO2；（2）由表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化成铁离子，加入次氯酸钠的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，ClO-被还原成Cl-，离子反应方程式为2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；常温下调节溶液的pH至3.9时，c(OH-)=10-10.1mol/L，c(Fe3+)=4.0×10-7.7mol/L；如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会形成Ge(OH)4沉淀(或造成Ge4+损失)；故答案为2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；4.0×10-7.7；形成Ge(OH)4沉淀(或造成Ge4+损失)；（3）“过滤1”后“滤饼1”的主要成分是Fe(OH)3，滤液1中的离子有Zn2+、Ge4+，加入硫酸引入的SO和过量的H+，及加入次氯酸钠，引入Na+、过量ClO-和生成Cl-，由表中数据可知加入有机试剂丹宁后Ge4+的沉淀率为97%98.5%，滤液2中主要含有的金属阳离子是Zn2+和Na+，Ge4+转化为沉淀被分离；故答案为Zn2+和Na+；（4）若氢气还原过程中制得2.5molGe，根据反应方程式为GeO2+2H2Ge+2H2O可知，氢气还原反应中参与反应的氢气体积(标准状况下)为2.5mol×2×22.4L/mol=112L；故答案为112。6(1)          温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度     64(2)          操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等【分析】浓缩酸化后的海水通入氯气氧化溴离子生成溴单质，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，进入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，蒸馏塔中通入氯气氧化溴化氢生成溴单质；经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠；聚四氟乙烯气态膜法吸收效率高、无污染。（1）吸收塔中发生的反应是溴单质被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，吸收塔中反应的化学方程式是。故答案为：；蒸馏塔中控制温度不超过100，原因是温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度。故答案为：温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度；经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60%，可知原海水中的溴的质量为：=64g，原海水的体积为1m3即1000L，则溴的浓度为：=64mg/L，则原海水中溴的浓度是64mg/L。故答案为：64；（2）经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式是，得到富集液后再加酸、精馏可得。故答案为：；聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等(写出一条即可)。故答案为：操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等。7(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)BC(3)Fe3O4(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O(5)NaOH或KOH(6)1：1(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣，滤液中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3