专题4分子空间结构与物质性质测试题-高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2.docx

专题4分子空间结构与物质性质测试题 一、单选题1设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为2下列说法正确的是AC的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NACTi的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量3BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是A CO2的电子式：B BF3的空间构型为三角锥形C NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键D Na2CO3溶液为强电解质4下列事实不能用氢键来解释的是A密度：冰<水B沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C稳定性：NH3>PH3D浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F5有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构6键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180°DHO键的键能为463kJmol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ7某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性：Y>Z>WB最简单氢化物沸点：Y<ZCX2Y2是极性分子DZ的最高价氧化物的空间构型为三角锥形8X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是A原子半径：Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：Y>ZC加热时该离子首先失去的组分是X2ZD两种配体中的键角：X2Z>YX39设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NAB标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有键的数目为7.5NAC0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NAD常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA10C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A甲酸与草酸互为同系物BC2O3是非极性分子C熔点：草酸>三氧化二碳>干冰DCO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同11晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是A该晶体应该易溶于水中B该二十面体中存在60个共价键C该二十面体中有12个硼原子D该晶体硼受热易分解为硼原子12向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是A第一电离能：N>O>SB空间构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：B简单氢化物水溶液的酸性：C同周期中第一电离能大于Y的元素有3种DY、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同14下列物质中，酸性最强的是ABCD15下列排序正确的是A熔点：碳化硅>硅>锗B分解温度：C酸性：D键角：二、填空题16回答下列问题：(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_ 。(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_H2SO3；HClO3_HClO4；(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_。(4)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_ ；H2O比H2S更稳定，这是由于 _ 。17峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 _    ，下列有关 PH3 的说法错误的是_ 。a.PH3 分子是极性分子b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低（2）PH3 的沸点比 NH3_填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _    。（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为     _。（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式_。（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：由图可知，富氧有利于_（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _    。18溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：(1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_。(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_。19已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外电子排布式：_；硅原子核外电子的运动状态有_种。(2)上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_。(4)氧原子核外电子占有_种能量不同的轨道。属于_晶体。(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_。20价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：_；_；_；_；HCHO_；HCN_。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：甲醛分子中的键角_(填“”“”或“=”，下同)120°；分子中的键角_120°；分子中的键角_109°28。(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_；B：_。(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。21ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。Zn的配位数为_ 。以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_。22回答下列问题：(1)有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释_。(2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：物质金刚石石墨熔点35503652摩尔硬度101请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因_。23无水硫酸铜为_色固体，把它溶于水后得到_色溶液，原因是溶液形成了Cu(H2O)42+配离子，中心离子是_，配位数为_，配体是_分子。向该溶液中滴入氨水，现象是_，继续滴加氨水至过量，现象是_，请写出所得物质内界结构式_，中心离子与配体之间以_键相结合。24氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的核外电子排布式是_。(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是_。(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)所取代形成的另一种氮的氢化物。分子的VSEPR模型名称是_；分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。ABCD(5)下列说法正确的是_。A、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BHCN的分子结构为直线形C离子的VSEPR模型与空间结构是一致的D分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强25含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_，该螯合物中N的杂化方式有_种。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。2D【详解】A2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，故A错误；B冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，冰晶体中每个水分子单独占有2个氢键，液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，18gH2O的物质的量为1mol，则含有的氢键不是2NA条，故B错误；C3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳6个电子，选项中3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；D电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故D正确；故选D。3C【详解】A二氧化碳的电子式为：，A错误；BBF3中B原子的价层电子对数为3=3，B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；CNaBF4和NaB(OH)4含有B与F、OH的配位键，C正确；DNa2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；故选C。4C【详解】A冰中分子间氢键较多，起到“支撑”作用，体积膨胀，密度：冰<水，A不符合题意，B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B不符合题意；CN的非金属性比P强，与H形成共价键的键能比P大，N-H键较P-H难断裂，故稳定性：NH3>PH3，不能用氢键来解释，C符合题意；D氟化氢分子间易形成氢键，同时氢氟酸也会发生自耦电离，导致浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合题意；故选C。5D【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。【详解】AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。6A【详解】A通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；BH-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HFH2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故B错误；C水分子结构式可表示为H-O-H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105°，故C错误；DH-O键的键能为463 kJmol-1，18gH2O即1mol水，分解成气态2molH和气态1molO时消耗的能量为2×463kJ，再进一步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，故D错误。答案选A。7C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。【详解】A元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误；C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；D三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，故D错误；故选C。8C【分析】半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。【详解】A原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；B非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；C加热时先脱水，C项正确；D水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角NH3键角，D项错误；答案选C。9B【详解】AH2O2是共价化合物，其中只含有分子，不含有离子，A错误；B共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键。在C2H4分子中含有5个键和1个键。标准状况下，33.6 LC2H4的物质的量是1.5 mol，则其中含有的键的数目为1.5 mol×5×NA/mol=7.5NA，B正确；CH2与I2反应产生HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应后，生成HI的物质的量小于0.5 mol，则反应生成HI分子数目小于0.5NA，C错误；D在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化，因此不能准确计算反应过程中转移电子的数目，D错误；故合理选项是B。10C【详解】A结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，甲酸()与草酸()不符合要求，不互为同系物，A错误；B由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔点：草酸>三氧化二碳>干冰，C正确；D中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。11C【详解】A该晶体全部由硼原子通过共价键形成，与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，结构对称，属于非极性分子，与水不相似，应该难溶于水中，A错误；B该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在共价键数目为=30，B错误；C该二十面体中含有20个等边三角形，从图中可知，相邻的5个三角形共用一个顶点，则硼原子有=12个，C正确；D该晶体硼内部硼原子间以共价键作用，共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；故选C。12C【详解】A同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以NOS，故A正确；B中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；CCu(NH3)4SO4·H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。13D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，说明q为二元酸，则q为硫酸；二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，二氧化硫、水和氯气反应生成硫酸和盐酸，因此W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。【详解】A简单离子半径：，故A正确；B简单氢化物水溶液的酸性：，故B正确；C同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar等3种，故C正确；DY、Z最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸和高氯酸，其中心原子价层电子对数分别为4、4，其杂化方式相同，故D错误；综上所述，答案为D。14C【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。15A【详解】A因为原子半径C<Si<Ge，则键长C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共价键键长越长键能越小，则熔点越低，即熔点:碳化硅>硅>锗，A正确；B碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度: MgCO3<CaCO3<BaCO3，B错误；CCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，故酸性，C错误；D为直线形结构，键角为1800，水为V型分子，键角为1050，氨气为三角锥型，键角为1070，所以键角大小，D错误；故选A。16(1)(2)     >     <(3)     sp3     正四面体     V形(4)     水分子之间存在氢键     O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大【详解】（1）碳原子上连有四个不同的原子或者基团的具有手性，该分子中具有手性碳原子；（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价， H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4>H2SO3HClO3中CI元素化合价为+5价，HClO4中C1元素化合价为+7价，故酸性HClO3 < HClO4；（3）H2S分子价层电子对数=2+(6-12)-2=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型， 分子的立体构型为V形；（4）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高。O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定，故H2O比H2S更稳定；17          cd     低     大于     PH4+OH-=PH3+H2O     4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4     Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3     延长     生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低【分析】（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键，且P原子最外层还有一个孤电子对；a正负电荷中心不重合的分子为极性分子；b存在的化学键键能越大分子越稳定；c一个PH3分子中，P原子最外层有一对孤电子对；d含有氢键的氢化物熔沸点较高；（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应； （3）根据题意提示，PH3是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，据此写出化学方程式；（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；（5）根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快；生成的磷酸能和金属阳离子反应。【详解】（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为；a.PH3分子是三角锥型分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于 NH3分子，故b正确；c.一个 PH3分子中，P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于NH3沸点，与键能无关，故d错误；答案为：；cd；（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于 NH3沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3 的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4+OH-=PH3+H2O；综上所述，故答案为：低；大于；PH4+OH-=PH3+H2O；（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜， 而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；（5）由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长，所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；故答案为：延长；由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3 的净化效率急剧降低；故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低。【点睛】氨气、PH3溶于水时，氮原子、磷原子因为具有较强电负性，并且具有一个孤电子对，会与水电离产生的氢离子形成配位键，使水更容易电离产生氢氧根，所以溶液显碱性，但因为氮元素的电负性比磷元素的电负性强，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的碱性强。18(1)CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所以CH4极难溶于水；HF是极性分子且能与水分子形成氢键，所以HF极易溶于水(2)NH3与H2O均为极性分子；NH3与H2O分子间易形成氢键；NH3与H2O易反应生成【解析】（1）的空间构型为正四面体、是非极性分子，而的空间构型为V形、是极性分子，的空间构型为直线型，只含H-F极性键，是极性分子，依据相似相溶原理，CH4极难溶于水，HF极易溶于水，且能与水分子形成分子间氢键。（2）的空间构型为V形、是极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，是极性分子，依据相似相溶原理，NH3极易溶于水，N、O的电负性大，NH3可与H2O形成分子间氢键，使得NH3极易溶于水，NH3能与H2O反应生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。19(1)     1s22s22p3     14(2)     CO     (3)(4)     3     分子(5)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S【详解】（1）氮原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；硅原子核外有14个电子，运动状态有14种。（2）反应混合物中存在N2、CO两种分子，CO结构不对称，CO是极性分子，N2是非极性分子，电子式为。（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，三种离子的半径按由大到小的顺序排列为。（4）氧原子核外电子排布为1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3种能量不同的轨道。中只含共价键，属于分子晶体。（5）氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S，则非金属性：S小于O。20     平面三角形     角形     直线形     角形     平面三角形     直线形                                        【详解】(1)，中，的价电子对数为，孤电子对数为0，为平面三角形；中，S的价电子对数为，孤电子对数为2，为角形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为0，为直线形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为1，为角形；分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3，且无孤电子对，所以分子的空间结构为平面三角形；分子的结构式为，含有1个键，看作1对成键电子，1个单键为1对成键电子，故C原子的价电子对数为2，且无孤电子对，所以分子的空间结构为直线形。故答案为：平面三角形；角形；直线形；角形；平面三角形；直线形。(2)甲醛为平面形分子，由于键与键之间的排斥作用大于2个键之间的排斥作用，所以甲醛分子中的键角小于120°。故答案为：。分子中，原子的价电子对数是，成键电子对数为2，孤电子对数为1，故分子的空间结构为角形，的键角120°。故答案为：。分子中，P的价电子对数为含有1对孤电子对，由于孤电子对与键的排斥作用大于键间的排斥作用，所以的键角小于109°28。故答案为：。(3)型微粒，中心原子上无孤电子对的呈平面三角形，有1对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是、。故答案为：；(4)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F组成的中性分子中，平面形分子为，三角锥形分子为，四面体形分子为。故答案为：；。21     4     棱心、面心【详解】以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；结合晶胞结构示意图可知，若以以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。22(1)氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨(2)碳原子的排列方式不同【详解】（1）化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨的过程中没有化学键的断裂与生成，所以为非化学变化，故答案为：氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨；（2）石墨和金刚石互为同素异形体，由于晶体中碳原子的排列方式不同，金刚石是由碳原子以共价键相结合形成的空间网状结构的原子晶体，具有很高的熔沸点和很大的硬度，石墨为碳原子形成的层状结构的过渡型晶体，层内碳原子间以共价键相结合形成六元环，层间以范德华力相结合，具有很高的熔沸点，但硬度小，故答案为：碳原子的排列方式不同。23     白     蓝     Cu2+     4     H2O     有蓝色沉淀生成     沉淀溶解，溶液变成深蓝色     Cu(NH3)42+     配位键【详解】无水硫酸铜固体为白色；把它溶于水后形成了Cu(H2O)42+配离子，溶液呈蓝色；Cu(H2O)42+配离子的中心离子是Cu2+，配位数为4，配体是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氢氧化铜沉淀生成，故现象是：有蓝色沉淀生成；继续滴加氨水至过量，氢氧化铜与氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，现象是：沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu(NH3)4SO4的内界结构式为：Cu(NH3)42+，中心离子与配体之间以配位键结合。24(1)(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高(3)     四面体     (4)C(5)BD【解析】(1)氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为；(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，所以N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大；(3)NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，VSEPR模型为四面体形；在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化；(4)要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C；(5)A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，选项A错误；BHCN结构中价层电子对数为 4 对， VSEPR 模型分子为直线形，选项B正确；C中价层电子对个数=2+×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，选项C错误；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，选项D正确；答案选BD。25     6     1【详解】由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。故答案为：6；1。答案第19页，共11页