专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试-高二上学期苏教版(2020)化学选择性必修1.docx

专题2化学反应速率与化学平衡单元检测题 一、单选题（共13题）1一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于12在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD容器内混合气体密度不随时间而变化3下列叙述正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置光能和化学能都能转化成电能金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现ABCD4目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A第、步反应均释放能量B该反应进程中有二个过渡态C酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D总反应速率由第步反应决定5以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应    2C3H6(g)2NH3(g)3O2(g)2C3H3N(g)6H2O(g)反应    C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率C图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率6甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A反应的方程式为B反应中Mn元素的化合价升高C反应中O-H键的形成会释放能量DMn2O3作催化剂可降低总反应的焓变7“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A该历程中活化能为1.68×10-24eVBM2为C2H2与HgCl2形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.24×10-24eV·mol-18将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数是A36B32C16D249某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2VL原混合气体的体积为1.1VL反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLABCD10乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：11下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应AABBCCDD12湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）NO2（g）CO（NH2）2（s）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）  H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是At4t5引起变化的原因可能是升高温度BCO2含量最高的时间段是t1t2Ct2t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度Dt6引起变化的原因可能是加入催化剂13在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率B由图2可知反应，正反应吸热且C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5二、非选择题（共10题）14在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_；（2）该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_；A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变C混合气体的密度不变Dc(CO)=c(CO2)E.化学平衡常数K不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为_。15在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。16在一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为1L的容器中，已知CO(g)、的起始浓度分别为、，反应达到平衡后再改变下列条件，通过计算判断平衡移动的方向。(1)保持体积不变，通入；_(2)保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400 mol；_(3)保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。_17近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   H0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则05分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为_molL-1min-1。在T2时，此时CO2的平衡转化率为_(计算结果保留1位小数)。当T1=T3，若=60%时，浓度熵Qc=_(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_(填正或逆)向进行至达到平衡。(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)    H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)    H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)    H3若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，H为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：H2=_(用含H1和H3的计算式表示)，反应III的C=_。18一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生反应： ，若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4mol·L1 。1min内，B 的平均反应速率为_；x=_；此时容器中压强与起始压强之比为_；若经反应 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol·L1 (“大于”、“等于”或“小于” )；平衡混合物中，C 的体积分数为 30%，则 A 的转化率是_(保留 2 位有效数字)。19某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_。(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。盛稀硝酸的仪器名称_。为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。C中液面上为红棕色气体，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。假设1：_(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：NO2对该反应有催化作用。方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_。方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_。(填“>”、“=”、“”)时，实验能够证明假设2成立。经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。20某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5)溶液变为棕黄色实验_溶液变红(1)证明实验中有I2生成，加入的试剂为_。(2)实验可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为_。(3)写出实验反应的离子方程式：_。(4)实验中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_(写出1条即可)。(6)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验中20 min后溶液红色变浅的原因：_。21I利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入       B分三次少量倒入   C一次迅速倒入(2)此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。II碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。组别温度KI溶液H2SO4溶液蒸馏水淀粉溶液c(KI)V c(H2SO4)V1298K0.01 mol·L-15 mL0.1 mol·L-15 mL10 mL3滴2313K0.01 mol·L-1a mLb mol·L-15 mL10 mL3滴3298K0.05 mol·L-110 mL0.2 mol·L-15 mL5 mL3滴(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_。(4)设计实验组别3的目的是_。III探究反应“2Fe3+2I-2Fe2+I2”为可逆反应。试剂：0.01 mol·L-1KI溶液，0.005 mol·L-1 Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01 mol·L-1AgNO3溶液，KSCN溶液。实验如下：(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_。(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_。22已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C、B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍请回答：（涉及具体的物质，请用对应的元素符号表示其化学式或结构）（1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物的电子式为 _ ，A、B两元素形成的含非极性键的化合物的结构式为 _ （2）工业上制备单质C的反应方程式为 _ （3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx，则该电池工作时负极电极反应式为 _ ，正极电极反应式为 _ （4）已知1mol单质A与1mol单质E完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为 _kJ/mol（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的A2 ，加热至发生反应 ；反应中A2D的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图中数据，用A2表示该反应在010min内的反应速率 = _ ，在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并判断下列说法正确的有 _.a往该体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率b往该体系中通入更多A2可以加快该反应的反应速率c保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2molA2Dd10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应停止了e体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态f体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态23当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是_。A较高温度、较高压强B较低温度、较低压强C较高温度、较低压强D较低温度、较高压强参考答案：1C 2A 3C 4B 5B 6D 7C 8B 9A 10C 11B 12B 13D14          吸热     BE     83015     增大     增大     减小     不变     不变     减小16(1)，平衡逆向移动(2)，平衡逆向移动(3)，平衡不移动17(1)     0.12     16.7%     0.13     正(2)          3018     0.2mol·L1·min1     2     4:5     小于     46%19(1)(稀)=(2)     分液漏斗或滴液漏斗     N2、CO2、稀有气体等     (浓)=(3)     或     排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响     >     加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行20(1)淀粉溶液(2)取少量实验中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3+2I-I2+2Fe2+(4)使化学反应达到化学平衡状态(5)     向试管中加入5 mL0.1 mol KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5     c(I-)低、c(H+)低(6)由于存在化学平衡I-+I2I，使c(I2)减小，2Fe3+2I-I2+2Fe2+平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，故溶液红色变浅21(1)C(2)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定(3)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(4)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响(5)     产生黄色沉淀     含I2的溶液中加入AgNO3也能产生黄色沉淀(6)向5 mL(过量)0.01 mol·L-1KI溶液中加入3 mL(少量) 0.005 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明该反应为可逆反应22          H-O-O-H     2NaCl(熔融)2Na+Cl2     Na-e-=Na+     xS+2e-=     431          bf23(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)(3)8Al3NO5OH-2H2O8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11(6)C