2019 学年高二化学上学期期中试题 新人教版.doc

120192019 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5454 分）分）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H H1 1 C-12C-12 O O1616 NaNa2323 CuCu6464 1 1、选择题。选择题。( (每小题只有一个选项符合题意。每小题每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。分。) )1.某反应 CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S 判断正确的是( )A.H>0、S0、S>0 C.H02下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHSH2OH3OS2 BCO22H2OHCO3H3O+CNH42H2ONH3·H2OH3O DHCO3OHCO32H2O3.下列实验操作能达到测量要求的是( )A用托盘天平称量 25.21 g 氯化钠B用 10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀硫酸C用 25 mL 滴定管量取 14.86 mL 溶液D用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 4.24.反应 3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 3 min，B 的浓度减少 09 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是( )A用 A 表示的反应速率是 04 mol·L-1·min-1B分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 321C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 03 mol·L-1·min-1D在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 03 mol·L-1·min-15.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1mol/L 的甲酸溶液中 c(H+)约为 0.01mol/LB甲酸与活泼金属反应生成氢气C10mL 1mol/L 的甲酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱6.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-184.6kJ/mol BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-802.3kJ/mol C2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） H=-5518kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283kJ/mol 7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO32弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O8.0.1 mol·L1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是（ ）电离程度增大 c(NH3·H2O)增大 NH数目增多 c(OH)增大 导电性 4增强 A B C D9.对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)10.2mol A 和 2molB 充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，分离出少量 D，A 的转化率提高C平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D平衡时，充入 C，该反应平衡常数减小11.有溶质的物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列八种溶液HCl H2SO4 CH3COOHBa(OH)2 KOH NaF KCl NH4Cl 这些溶液的 pH 由小到大的顺序是（ ）A B C D12.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是( )313.X 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCN24Bc(H)/c(OH)1012的溶液中： NH、Al3、NO、Cl 4 3C由水电离产生的c(OH)1×1013mol/L 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 3DpH1 的溶液中：Fe2、NO、SO、Na 32414.可逆反应 mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A化学方程式中 nc+f B达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数增大 D达到化学平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动15.15.常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液 pH 分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（ ）A酸性强弱 HX>HY>HZ B有两种盐能发生水解C分别稀释上述三种溶液，pH 均变小 D三种溶液中离子总数不相同16.利用 I2O5可消除 CO 污染或定量测定 CO，反应为：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s),不同温度下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2molCO，测得 CO2的体积分数(CO2)随时间 t 变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）4A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C00.5，反应速率为 v(CO)=1.2mol·L-1·min-1Db 点和 d 点的化学平衡常数：KbKd17.某温度下，0.1 mol/L NaHS 溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（ ）Ac(Na+) = c(HS) + 2c(S2) + c(OH) Bc(H2S) + c(HS) + c(S2) = 0.1 mol/LC将上述溶液稀释至 0.01 mol/L，c(H+) c(OH)不变Dc(S2) + c(OH) = c(H+) + c(H2S)18 已知 25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K19.1×10-8 K21.1×10-1225 时，下列说法正确的是( )A用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 pH 值相等 CH3COOH 和 HCN 溶液，CH3COOH 消耗的 NaOH 溶液体积更大B等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa)CNaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在 c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)D某浓度的 NaCN 溶液的 pHd，则其中由水电离出的 c(OH-)10-d mol/L二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 4 个小题，共个小题，共 4646 分）分）19.(12 分） （1)在一定条件，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡状态。若 A、C 是气体，而且 m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。若 A、B、C 均为气体，且 m+n” 、 “” 、 “” 、 “NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO311(5)