专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物１公开课.docx

专题三常见非金属及其化合物)°第一单元氯一、选择题.下列叙述，正确的是湿、碘及其化合物氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HC1气体中是否混有C12,方法是将气体通入硝酸银溶液除去HC1气体中的C12,可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.答案C.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液 盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.答案A1 .在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列 实验现象和结论一定正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有C12存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb存在C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在答案B2 .下列能够检验出KI中是否含有Bd的实验是（）oA.加入足量的新制氯水，溶液变色则有母一B.加入酸性KMnCU溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层有色，则有BdD.加入足量FeCb溶液，用CC14萃取后，取无色的水层并加入AgNCh溶液, 有淡黄色沉淀生成，则含有Bd答案D.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。小饱和食盐水a:干燥的有b:湿润的有 色布条 色布条NaOH 溶液IV下列说法正确的是()oA. I图中：如果MnCh过量，浓盐酸就可全部被消耗B. H图中：量筒中发生了加成反应C. III图中：生成蓝色的烟D. IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性, 结果有C12生成 答案D.碘在地壳中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种微 粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ()oT-适量 Cl? T NaHSO3 s.1 A L <- lOo途径i 2 途径n 3足量cu途径ma.可用ki淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量C12能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5C12 +12 + 6H20=2HI03+10HC1C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>l2>IO?D.途径H中若生成1 molb,反应中转移的电子数为IONa答案c.向Feb、FeBrz的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如 图所示。已知：2Fe21 +Br2=2Fe31 +2Br-> 2Fe3 +2I-=2Fe2 * +12,则下列 有关说法中，不正确的是()o(离子)/mol012 3456 n(Cl2)/molA.还原性：I一>Fe2+>B13 .原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cb时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2+ 2C12=2Fe3+l2+4CrD.原溶液中：/i(Fe2+) ： «(r)(Bd) = 2 ： 1 ： 3答案B二、非选择题8 .某同学用200 mLi2 moi浓HC1和足量MnCh缓缓加热来制取C12,并将生 成的C12通入FeBrz溶液和Feb溶液中来探究Fe2 Bd和的还原性强弱。 请回答下列问题：(2)将少量的C12通入FeBn溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离 子方程式为。(3)若将等物质的量的C12和Feb充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液, 无血红色物质生成，则Fe2+、和厂的还原性由强到弱的顺序(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓答案 MnO2+4HCl(浓)=MnC12+C12 f +2H2O(2)Ch+2Fe2+=2Fe3+2C1(3)F>Fe2+>Br"(4)0.2 mobL-1.以粗盐(主要成分为NaCL含少量Ca2+、Mg2 Fe3+> SO1等)为原料制备亚氯 酸钠(NaCKh)的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaC12、NaOH、Na2c03 溶液)：试剂A盐酸水rtt粗盐 TS345画1E8"策酸钠 一II滤渣BH2硫酸、二氧化硫30%H2O2烧碱二氧化，发生器IX吸收塔IT蒸发结晶一亚氨酸钠 _残液co2回答下列问题：(1) “精制”过程中，加入过量的Na2c03的作用是 o(2)电解时发生主要反应的离子方程式为；该过 程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为(填化学 式)。(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为；二氧化氯4气体和H20需稍过量，其目的是。答案 除 Ca2 +和过量的 Ba2+ (2)C1- + 3H2OCIO3" + 3H2 f CI2 (3)2 ： 1 (4)2C1O2+H2O2+2Na0H=2NaC102+2H2O+O2 使 NaOH 完全反 应，便于产物提纯.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HC1O溶液的方法之一。某同学运用这 一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有 少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HC1O的原因：o(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份 o第二份 o(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外, 还含有的其他溶质为(写化学式)o答案由于饱和氯水中存在：CI2+H2O H+Cr+HClO,加入CaCO3 后，2HCl+CaCO3=CaC12+CO2 t +H2O,使平衡右移，HC1O的浓度增大(2)Ca2 + + HCO 5 + OH - =CaCO3 I + H2O HCO + H + =CO2 t + H2O (3)CaCh> Ca(HCO3)2> HC1O9 .氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢澳酸粗品并 精制的流程。S02 Br2Na2SO3混合一操作IH2SO4无色溶液混合溶液BaSO4 少量 Ba(OH)根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为 O(2)混合中使用冰水的目的是 o(3)操作II和操作m的名称分别是、o(4)混合液中加入Na2s03的目的是。(5)纯净的氢漠酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳酸(工业氢溟酸) 常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设 工业氢澳酸呈淡黄色是因为含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察的现象为 o乙同学假设工业氢漠酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假 设所用的试剂为 o答案(l)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)降低体系温度，防止漠挥发， 使反应进行完全(3)过滤蒸储(4)除去粗产品中未反应完的澳(5)KSCN 溶液溶液变成血红色含有Bn CC14