2008年高考试题—理综(广东卷)(共40页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2008年高考广东卷试题解析 物理一、选择题：本大题共12小题。每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有一个或一个以上选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。1、伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同、阻力很小的斜面从静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论有 A、倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比 B、倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比 C、斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关 D、斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关 【解析】由题意可知小球在斜面上做初速度为零的匀加速直线运动，根据可以判断出选项A错误。根据可以判断出选项B正确。经验告诉我们斜面长度一定时，倾角越大，小球滚下的速度越大，所需要的时间越短，选项C、D错误。答案：B2、铝箔被粒子轰击后发生了以下核反应：Al+HeX+n.下列判断正确的是 A、是质子 B、n是中子 C、X是Si的同位素 D、X是P的同位素 【解析】根据质子、中子的性质即可判断出选项A错误，选项B正确。根据同位素的定义也判断出选项C错误，选项D正确。 答案：BD 3、运动员跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法正确的是 A、阻力对系统始终做负功 B、系统受到的合外力始终向下 C、重力做功使系统的重力势能增加 D、任意相等的时间内重力做的功相等 【解析】下降过程，阻力始终向上，所以选项A正确。加速下降，合外力向下，减速下降，合外力向上，选项B错误。下降过程，重力势能减小，选项C错误。下降过程中，任意相等的位移内，重力做的功相等，选项D错误。答案：A 21图14、1930年劳伦斯制成了世界上第一台回旋加速器，其原理如图1所示，这台加速器由两个铜质D形合D1、D2构成，其间留有空隙，下列说法正确的是 A、离子由加速器的中心附近进入加速器 B、离子由加速器的边缘进入加速器 C、离子从磁场中获得能量 D、离子从电场中获得能量 【解析】带电粒子在电场中得到能量，在磁场中转弯，转动越来越大，所以选项AD正确，BC错误。答案：AD20-2000.1250.250t/se/V图25、小型交流发电机中，矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动，产生的感应电动势与时间呈正弦函数关系，如图2所示.此线圈在一个10的电阻构成闭合电路，不计电路的其他电阻.下列说法正确的是 A、交变电流的周期为0.125s B、交变电流的频率为8z C、交变电流的有效值为A D、交变电流的最大值为4A 【解析】由图可知，周期为0.250s，选项A、B错误。交流电压最大值为20V，最大电流为2A，有效值为A，所以选项C正确。答案：C 6、有关氢原子光谱的说法正确的是 A、氢原子的发射光谱是连续光谱 B、氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光 C、氢原子光谱说明氢原子能级是分立的 D、氢原子光谱线的频率与氢原子能级的能量差无关 【解析】原子光谱是特征光谱，选项BC正确，选项D错误。连续光谱没有特征性，不能用来鉴别某一种元素，而原子光谱就可以用来鉴别元素。答案：BC 7.电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图3所示的电路，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是 A、电压表和电流表读数都增大 B、电压表和电流表读数都减小 C、电压表读数增大，电流表读数减小 D、电压表读数减小，电流表读数增大 【解析】当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，接在电路中的电阻变大，总电阻也变大，总电流变小，内电压变小，输出电压变大（V表读数变大），U1变小，U2变大，I2变大，A表读数变大，选项A正确。答案：A 8.图4中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定 A、M点的电势大于N点的电势 B、M点的电势小于N点的电势 C、粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力 D、粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力 【解析】根据电场线方向指向电势降落的方向，选项A正确。电场线密的地方，受电场力大，选项D正确。 答案：AD9.带电粒子进入云室会使云室中的气体电离，从而显示其运动轨迹.图5是在有匀强磁场云室中观察到的粒子的轨迹，a和b是轨迹上的两点，匀强磁场B垂直纸面向里.该粒子在运动时，其质量和电量不变，而动能逐渐减少，下列说法正确的是 A、粒子先经地之a点，再经过b点 B、粒子先经过b点，再经过a点 C、粒子带负电 D、粒子带正电 【解析】因为有阻力作用，粒子运动速度是变小的，转动半径也变小，所以粒子从a运动到b，选项A正确。再用左手定则判断，选项C正确。 答案：AC10.某人骑自行车在平直道路上行进，图6中的实线记录了自行车开始一段时间内v-t图象，某同学为了简化计算，用虚线作近似处理，下列说法正确的是 A、在t1时刻，虚线反映的加速度比实际的大 B、在0t1时间内，由虚线计算出的平均速度比实际的大 C、在t1-t2时间内，由虚线计算出的位移比实际的大 D、在t3-t4时间内，虚线反映的是匀速运动 【解析】速度时间图象中的斜率表示加速度，选项A错误。纵轴表示速度，在0t1时间内虚线的平均值大，选项B正确。图线与轴所围面积表示位移，选项C错误。在t3-t4时间内，虚线是水平的，速度不变，选项D正确。答案：BD 11.某同学对着墙壁练习打网球，假定球在墙面上以25m/s的速度沿水平方向反弹，落地点到墙面的距离在10m至15m之间，忽略空气阻力，取g=10m/s2，球在墙面上反弹点的高度范围是 A、0.8m至1.8m B、0.8m至1.6m C、1.0m至1.6m D、1.0m至1.8m 【解析】略。答案：A 12.图7是“嫦娥一号奔月”示意图，卫星发射后通过自带的小型火箭多次变轨，进入地月转移轨道，最终被月球引力捕获，成为绕月卫星，并开展对月球的探测.下列说法正确的是地月转移轨道地球月球卫星图7 A.发射“嫦娥一号”的速度必须达到第三宇宙速度 B、在绕月圆轨道上，卫星周期与卫星质量有关 C、卫星受到的引力与它到月球中心距离的平方成反比 D、在绕月圆轨道上，卫星受地球的引力大于受月球的引力 【解析】根据第三宇宙速度的定义，选项A错误。任何卫星的周期都与其质量无关，选项B错误。根据万有引力公式，选项C正确，选项D错误。 答案：C二、非选择题：本题共8小题，共102分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明。方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。(一)选做题13、14两题为做题，分别考查33（含22）模块和34模块，考生应从两个选做中选择一题作答。13.(10分) (1)如图8所示，把一块洁净的玻璃板吊在橡皮筋的下端，使玻璃板水平地接触水面.如果你想使玻璃板离开水面，必须用比玻璃板的重力_的拉力向上拉橡皮筋.原因是水分子和玻璃的分子间存在_作用. (2)往一杯清水中滴入一滴红墨水，一段时间后，整杯水都变成了红色，这一现象在物理学中称为_现象，是由于分子_的产生的.这一过程是沿着分子热运动的无序性_的方向进行的。 【解析】本题考查的是分子动理论的知识。本题只有一个难点，即“无序”性。自然发生的事情总是向无序性增大的方向发展。 答案：（1）大，引力（2）扩散，热运动，增大14.(10分) (1)在海中航行的轮船，受到大风大浪冲击时，为了防止倾覆，应当改变航行方向和_，使风浪冲击力的频率远离轮船摇摆的_. (2)光纤通信中，光导纤维传递光信号的物理原理是利用光的_现象.要产生这种现象，必须满足的条件是：光从光密介质射向_，且入射角等于或大于_. 【解析】本题考点是共振和全反射，第一空不能只写“速度”，因为题中已明确说明了航行方向，即速度方向，所以这里只需写明速度的大小就可以了。也可以填“速率”。 答案：(1)速度大小，频率(2)全反射，光疏介质，临界角(二)必做题15.(11分)某实验小组探究一种热敏电阻的温度特性.现在器材：直流恒流电源(在正常工作状态下输出的电流恒定)、电压表，待测热敏电阻、保温容器、温度计、开关和导线等. (1)若用上述器材测量热敏电阻的阻的随温度变化的特性，请你在图9的实物图上连线. (2)实验的主要步骤： 正确连接电路，在保温容器中注入适量冷水，接通电源，调节并记录电源输出的电流值； 在保温容器中添加少量热水，待温度稳定后，闭合开关，_，_，断开开关； 重复第步骤操作若干次，测得多组数据. (3)实验小组算得该热敏电阻在不同温度下的阻值，并据此绘得图10的t关系图线，请根据图线写出该热敏电阻的t关系式：_t()(保留3位有效数字) 【解析】（1）联图十分容易，但要注意电源的正负极。将电源、热敏电阻、电键串联起来，并mV表与热敏电阻并联。电键要接在干路上。（2）如答案（3）求截距和斜率。 答案：(1)图略(2)记录电压表电压值、温度计数值(3)R=100+0.395t16.(13分)某实验小组采用图11所示的装置探究“动能定理”，图中小车可放置砝码.实验中，小车碰到制动装置时，钩码尚未到达地面，打点计时器工作频率为50Hz.打点计时器钩码实验小车接电源纸带制动装置图11 (1)实验的部分步骤如下： 在小车放入砝码，把纸带穿过打点计时器，连在小车后端，用细绳连接小车和钩码； 将小车停在打点计时器附近，_，_，小车拖动纸带，打点计时器在纸带上打下一列点，_； 改变钩码或小车中砝码的数量，更换纸带，重复的操作. (2)图12是钩码质量为0.03kg、砝码质量为0.02kg时得到的一条纸带，在纸带上选择起始点及A、B、C、D和五个计数点，可获得各计数点到的距离及对应时刻小车的瞬时速度v，请将C点的测量结果填在表格中的相应位置. (3)在上车的运动过程中，对于钩码、砝码和小车组成的系统，_做正功，_做负功. (4)实验小组根据实验数据绘出了图13中的图线(其中v2=v2-v20)，根据图线可获得的结论是_.要验证“动能定理”，还需要测量的物理量是摩擦力和_.ABCDEO012345678910cm11图12 表1纸带的测量结果测量点s/cmv/(m·s-1)00.000.35A1.510.40B3.200.45CD7.150.54E9.410.60【解析】 （1）如答案（2）刻度尺的读数，求瞬 时速度用平均速度代替。（3）如答案（4）如答案 答案：(1)接通电源、释放小车，断开开关(2)5.06，0.49(3)钩砝的重力，小车受摩擦阻力(4)小车初末速度的平方差与位移成正比，小车的质量。17.(18分) (1)为了响应国家的“节能减排”号召，某同学采用了一个家用汽车的节能方法.在符合安全行驶要求的情况下，通过减少汽车后备箱中放置的不常用物品和控制加油量等措施，使汽车负载减少.假设汽车以72km/h的速度匀速行驶时，负载改变前、后汽车受到的阻力分别为2000N和1950N，请计算该方法使汽车发动机输出功率减少了多少？ (2)有一种叫“飞椅”的游乐项目，示意图如图14所示，长为L的钢绳一端系着座椅，另一端固定在半径为r的水平转盘边缘，转盘可绕穿过其中心的竖直轴转动.当转盘以角速度匀速转动时，钢绳与转轴在同一竖直平面内，与竖直方向的夹角为，不计钢绳的重力，求转盘转动的角速度与夹角的关系. 【解析】(1)，由得 故 (2)设转盘转动角速度时，夹角夹角 座椅到中心轴的距离：- 对座椅分析有：- 联立两式得18.(17分) 如图15(a)所示，水平放置的两根据平行金属导轨，间距=0.3m，导轨左端连接=0.6的电阻.区域abcd内存在垂直于导轨平面B=0.6T的匀强磁场，磁场区域宽D=0.2m，细金属棒A1和A2用长为2D=0.4m的轻质绝缘杆连接，放置在导轨平面上，并与导轨垂直.每根金属棒在导轨间的电阻均为r=0.3，导轨电阻不计.使金属棒以恒定速度v=1.0m/s沿导轨向右穿越磁场.计算从金属棒A1进入磁场(t=0)到A2离开磁场的时间内，不同时间段通过电阻的电流强度，并在图15(b)中画出.2DDRrr21bcad(a)图15i/A0.160.140.120.100.080.060.040.020.000.00.20.40.60.8t/s(b) 【解析】 0t1(00.2s) A1产生的感应电动势： 电阻R与A2并联阻值： 所以电阻R两端电压 通过电阻R的电流： t1t2(0.20.4s) E=0，I2=0 t2t3(0.40.6s)，同理：I3=0.12A t3t4(0.60.8s) E=0，I2=0 在图中是四段水平线。 19.(16分)如图16(a)所示，在光滑绝缘水平面的AB区域内存在水平向右的电场，电场强度E随时间的变化如图16(b)所示.不带电的绝缘小球P2静止在O点.t=0时，带正电的小球P1以速度t0从A点进入AB区域，随后与P2发生正碰后反弹，反弹速度大小是碰前的倍，P1的质量为m1，带电量为q，P2的质量m2=5m1，A、O间距为L0，O、B间距.已知. (1)求碰撞后小球P1向左运动的最大距离及所需时间. (2)讨论两球能否在OB区间内再次发生碰撞. 【解析】 (1)P1经t1时间与P2碰撞，则 P1、P2碰撞，设碰后P2速度为v2，由动量守恒： 解得(水平向左)，(水平向右) 碰撞后小球P1向左运动的最大距离：，又： 解得： 所需时间： (2)设P1、P2碰撞后又经时间在OB区间内再次发生碰撞，且P1受电场力不变，由运动学公式，以水平向右为正：，则： 解得：(故P1受电场力不变) 对P2分析： 所以假设成立，两球能在OB区间内再次发生碰撞.20.(17分) 如图17所示，固定的凹槽水平表面光滑，其内放置形滑板，滑板两端为半径0.45m的1/4圆弧面，A和D分别是圆弧的端点，BC段表面粗糙，其余段表面光滑.小滑块1和2的质量均为m，滑板的质量4m.1和2与BC面的动摩擦因数分别为1=0.10和2=0.40，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力.开始时滑板紧靠槽的左端，2静止在粗糙面的B点.1以v0=4.0m/s的初速度从A点沿弧面自由滑下，与2发生弹性碰撞后，1处在粗糙面B点上.当2滑到C点时，滑板恰好与槽的右端碰撞并牢固粘连，2继续滑动，到达D点时速度为零.1与2视为质点，取g=10m/s2，问： (1)1在BC段向右滑动时，滑板的加速度为多大？ (2)BC长度为多少？、1、2最终静止后，1与2间的距离为多少？ NAP1P2RBCRD图17 【解析】(1)P1滑到最低点速度为，由机械能守恒定律有： ，解得： P1、P2碰撞，满足动量守恒，机械能守恒定律，设碰后速度分别为、 ， 解得：，=5m/s P2向右滑动时，假设P1保持不动，对P2有：(向左) 对P1、M有：， 此时对P1有：，所以假设成立. (2)P2滑到C点速度为，由，得 P1、P2碰撞到P2滑到C点时，设P1、M速度为v，对动量守恒定律： ，解得： 对P1、P2、M为系统： 代入数值得： 滑板碰后，P1向右滑行距离： P2向左滑行距离：化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.5Sn119一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答案：A。 2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。答案：C。3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应解析由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。答案：D。4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液解析配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。答案：B。5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.解析Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：Ag+ + e- =Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。答案：C。6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O3解析m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。答案：A。7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.解析1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。答案：D。8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.abB.a=bC.abD.无法确定解析正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a.答案：A。9.已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是解析Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Kw）。由计算可知选B。答案：B。二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA解析Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。答案：BC。11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O解析HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D错。答案：A。12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。答案：AC。13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。答案：B。14.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。答案：AB。15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨解析该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。答案：AD。16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4解析放电时，负极：Li - e- =Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正确。若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。答案：CD。17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。答案：C。18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是解析1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。答案：D。三、本题包括3小题，共34分）19.（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。解析(1)     因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)     观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)     思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4)     思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)     通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。 答案：(1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)   若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)   写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol20.（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）(2)实验中CO2