《第三节 物质的量》同步练习与答案解析.docx

第三节物质的量第1课时物质的量的单位一一摩尔同步练习一、单选题1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.6. 02X 1023就是阿伏加德罗常数C.I1110ICO2中含有Imol碳和2mol氧D.硫酸的摩尔质量是98g/mol2.下列说法正确的是（）A.ImolM的质量是14gB. H2sO4的摩尔质量是98gC.H20的摩尔质量是18 g /molD. Imol HC1 的质量是 36. 5g/mol3.下列对于物质的量理解正确的是（A.物质的量是国际单位制的一个基本单位B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C. Imol氧气含1.204X 1（）24个氧原子Imol 氢含 6.02X 1（）23个上4.下列叙述正确的是（）18gH2。中含有6.02X 1（）23个氢原子A. CHi的相对分子质量为16g/mol3.01X1（）23个s个分子的质量为32gB. ImolNaCl含有分子数为6.02X 1（）23个 5.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）D. 55 g mol-1A. 16. 5 g mol_1 B. 85 g mol_1 C. 55.所含有原子总数与ImolNL所含原子总数相同的是（）A. I1110IO2B. 2mol Cl2C. Imol H2O0. 2mol C026 .已知amolH2和bmolN%所含的原子数相等，则a:b的值为（）A. 1： 1B. 1： 2C. 2： 1 D.任意比7 .下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（）36gH2。36gH2。0. 5molCH41. 204 义 IO?,个 比 0. 2molH3P04CO2 和。2，CO2 和。2，其物质的量之比为44g/mol 32g/mol=8：Ho19 .请回答下列问题：现有质量比为11:14的COZ和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为（2）12.48含肥2乂中含0.411101,则Na?X的摩尔质量是 , X的相对原子质量是【答案】1： 23： 433. 3g/mol 62g/mol 16【解析】现有质量比为11:14的CO?和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol, 一氧化碳的摩尔质量为28g/mol,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 /八八、2（CO）加（CO）（毁）："（CO） =、：”八、二1： 2,碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：M（CO2） M（CO）（2+2） =3： 4 ,该混合气体的摩尔质量为 MX1+28X2_=¥g/mol o1+23（2）12.48含g2*中含西+0.411101,说明Na?X的物质的量为0.2mol,摩尔质量是m 12 4?一 二， = 62g/mol, X的相对原子质量是62-2义23=16。n 02moi第2课时气体摩尔体积同步练习一、单选题.设Na为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A. 64g二氧化硫含有原子数为3/O2气体的摩尔质量为36gC.标准状况下，11. 2L水含分子数为0.5 NaD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 .下列叙述正确的是（）lmolH20 的质量为 18g/molA. CH,的相对分子质量为163.01X1（）23个so2分子的体积为n.2LD.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4L.关于ImoUM）的下列说法中，不正确的是（） A.质量为18gB.含氧原子数约为6. 02X1（）23C.含电子数约为10X6.02X 1（）23D.标准状况下的体积约为22.4L4.设义表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温常压下，14g有弗与C0组成的混合气体含有的原子数目为Na个B. 0.5mol03与1L2L02所含的分子数一定相等C.标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为以D.用16.25gFeC13制备Fe（0H）3胶体,Fe（OH）3胶体粒子数为0.INa个5.我国科学家合成了一种全新的环18碳分子（C18,如图），下列说法正确的是（）A. 如属于一种新型化合物B.与C60的摩尔质量相等C.等质量的38与C6。所含的原子个数比为1:1D.等质量的38与C6。所含的分子个数比为1:16 .同温同压下，A容器中和B容器中所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）A. 2 ： 3B. 1 ： 3C. 3 ： 2D. 1 ： 27 .下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0. 5 mol氨气 标准状况下22. 4 L氯气4 时9 mL水 0. 2 mol磷酸A.B.C.D.8.44.8L某气体在标准状况下的质量为142g,该气体摩尔质量为（）A. 71g/molB. 142g/molC. 71D. 1429.渔业养殖业要求水体中溶解的02的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O2的浓度为4.8 mg/L,则1而水中溶解的。2的物质的量为（）A. 0. 15 molB. 0. 30 molC. 1. 5 molD. 3. 0 mol10 .含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（）A. 1:2:4B. 1:1:1C. 4:2:1D. 2:1:411 .在两个容积相同的容器中，一个盛有NFL气体，另一个盛有乩和Ck的混合气体，在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度12. Na为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）64gs含有硫原子数为2N,、A. Na个氧气分子和Na个氢气分子的质量比等于16 ： 1C.28g氮气所含的原子数目为NaD.标准状况下，22.4L的SO：?含有义个分子A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m13. 两份质量相同的CHi和NHJ匕较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17： 16B.原子个数比为17： 16C.氢原子个数比为17 ： 12D.氢原子质量比为17 ： 12在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相 同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p （B） >p （A） >p （C）,则A、B、C 分别是（）A. CO、 4、 02 B. O2、 M H2C. NO、 CO2、 H2 D. NH3、 O2、 NO2二、填空题14. （1）下列五种物质中：碘酒SO?H2s。4A1C6H6其中属于单质的是（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是;属于有机化合物的是 oImol氢气在标准状况下占有的体积约为 L。写出氯气溶于水的化学方程式同温同压下，同体积的N2和S()2气体：分子数之比为物质的量之比为原子总数之比为(4)摩尔质量之比为质量之比为(6)密度之比为15. (1)标况下llgCOz的物质的量为，体积为 o(2)已知4.88某混合气体含分子数为0.15脑，该气体的平均摩尔质量为(3)等物质的量的SO2和S03含有的氧原子个数比为;气体的质量比为(4) 12gCH1和的混合气体在标准状况下的体积为1L2L,则混合气体中CH,与的物质的量之比为 o19.如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设Na为 阿伏加德罗常数的值)。回答下列问题：(1)乙中的N为,丙中的V为(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为 o第2课时气体摩尔体积答案解析一、单选题1.设义为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是(A. 64g二氧化硫含有原子数为3NaO2气体的摩尔质量为36gC.标准状况下，11.2L水含分子数为0.5NaD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A. 64gs。2的物质的量为Imol,则含有原子3mol,则原子个数为3Na, A正确；B.。2气体的摩尔质量为36g/mol, B错误；C.标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D.摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误;.下列叙述正确的是()A. lmolH20 的质量为 18g/molC. CH4的相对分子质量为16C. 3. 01X1()23个SO2分子的体积为11. 2LD.标准状况下，Iniol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g, ImolHzO的质量为18g,故A错误；B. CH4的相对分子质量为16,故B正确;3. 01X1()23个so2分子即o.5mol SO.但没有指明标况下,无法计算体积,故C错误;D.标准状况下，Imol气体的体积均为22.4L,故D错误；.关于1田。1乩0的下列说法中，不正确的是() A.质量为18gB.含氧原子数约为6. 02X 1023C.含电子数约为10X6.02X 1()23D.标准状况下的体积约为22. 4L【答案】D【解析】ImolIW 的质量为：m=nM=lmol X 18g/mol=18g, A 正确;A. ImolHzO 中含氧原子数目为：N = Na =lmolx6.02x1 ()23mo=6.02x1()23, b 正 确;lmolH20 中含电子数目为：N = nNh = 10molx6.02xl023mol-1 = 10x6.02xIO23, C正确；D.标准状况下，是液体，不能用V = 计算，D错误；4.设Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，14g有吊与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na个B. 0. 5mol。3与11. 2L()2所含的分子数一定相等C.标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为以D.用16.25gFeCh制备Fe(0H)3胶体,Fe(0H)3胶体粒子数为0.1帅个【答案】A【解析】A.常温常压下，N与CO的摩尔质量均为28g/mol,且为双原子分子，则14g有冲与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数目为电个，符合题意，A正确；B. 0.5mol03与标况下的1L2L02所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误；C.标准状况下，四氯化碳为液态，22. 4 L的四氯化碳含有的分子数大于N”与题意不符，C错误；D.用16.25gFeCF制备Fe(0H)3胶体,Fe(OH”胶体粒子不一定为一个Fe(0H)3,则胶粒数无法确定，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(0H)3o5.我国科学家合成了一种全新的环18碳分子9画如图)，下列说法正确的是()A.属于一种新型化合物B. C18与C60的摩尔质量相等C.等质量的C18与C6。所含的原子个数比为1:1D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1【答案】c【解析】I是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；A. C8与C6。分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B错误；C.12gC18的物质的量为J-mol, 12gC6o的物质的量为-mol,所含的原子个数比为-mol 186018X/X18： mol XX60=l： 1,故 C 正确； 60D.根据C向分析，12gC18的物质的量为后mol, 12gC60的物质的量为而mol,等质量的嬴与C60所含的分子个数比为mol X"： mol X=10： 3,故D错误； 1860.同温同压下，A容器中。2和B容器中。3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是( )A. 2 ： 3B. 1 ： 3C. 3 ： 2D. 1 ： 2【答案】C【解析】可设0原子数为6mol,则O2为3mol, O3为2moL两种气体的物质的量之比为3：2,依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体 积之比为3： 2O故选C。6 .下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0. 5 mol氨气 标准状况下22. 4 L氯气 4 时9 mL水 0. 2 mol 磷酸A.B.C.D.【答案】A【解析】0. 5mol氨气(NH3)含有原子物质的量二0.5molX4=2mol,则原子数目为2限标准状况下22.4L氯气(He)的物质的量为Imol,氯气为单原子分子，含有原子为Imol,则原子数目为凤；9g此时9mL水仇。)的质量为9g,其物质的量;而嬴含有原子物质的量 =0. 5mol X3=l. 5mol,则原子数目为 1. 5% ©0. 2mol磷酸（H3PO4）含有原子物质的量=0.2mol X8=l. 6mol,则原子数目为1. 6如;故含有原子数目>>>，答案选A。7 . 44. 8L某气体在标准状况下的质量为142g,该气体摩尔质量为（）A. 71g/molB. 142g/molC. 71D. 142【答案】A44【解析】标准状况下44.8L气体的物质的量为 =2mol,该气体摩尔质量为22.4L/mol142g =71g/m°,故选 A。2mol.渔业养殖业要求水体中溶解的O2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O2的浓度 为4.8 mg/L,则1 水中溶解的。2的物质的量为（）A. 0. 15 molB. 0. 30 molC. 1. 5 molD. 3. 0 mol【答案】A【解析】1 n?水体积为io。L,所以水中氧气的质量/（O2）二4.8乂10%4*1><1034.8,一m 4.8gg,则1 m水中溶解的6的物质的量= /7=0- 15 mol,故合理选项是A。M 32g / mol.含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（）A. 1:2:4B. 1:1:1C. 4:2:1D. 2:1:4【答案】C【解析】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol,则NO 为 4amol, CO2为 2amoL N204/amol,所以 NO、CO2、N2O4的物质的量之比为 4： 2： 1, 故选Co.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有比和Ck的混合气体，在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度【答案】B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A.根据a知I,二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相 等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B.根据A中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B正确；C.根据zzf"知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；MD.根据夕=同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质 hm量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；Na为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A. 64gs。2含有硫原子数为2NaNa个氧气分子和Na个氢气分子的质量比等于16 ： 1c.28g氮气所含的原子数目为NaD.标准状况下，22.4L的S03含有Na个水分子【答案】B【解析】m 64g i ,B. 64gsO2的物质的量n=77=" ； 7 = Tmo/, 1个SO2分子中含有1个S原子，则M 64g / molImolSOz含有ImolS原子，则所含的硫原子的个数为Na, A项错误；Na个氧气分子和Na个氢气分子,根据m=nM=N/NAM,则质量分别为32g和2g,则质量比为16:1, B项正确;m 28g17C. 28g氮气N2的物质的量n =力=7 = 1根。1，1个反分子中含有2个N原子所含 M 28g / mol的氮原子数目为2Na, C项错误；D.SO：,在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，I）项错误；12. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m【答案】c【解析】根据m二nM以及同温同压下、相同体积气体具有相同的物质的量，可知，B气体的质量是同体积空气的m倍，则B的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以B的摩尔质量M(B) =29g/mol Xm=29nig/moL A气体的摩尔质量是B气体的n倍，则A的摩尔质量M (A) =nM (B) =29mg/mol Xn=29mng/mol,所以A的相对分子质量为29mn；答案选C。14 .两份质量相同的CH和NH3比较，下列结论错误的是()A.分子个数比为17 ： 16B.原子个数比为17 ： 16C.氢原子个数比为17 ： 12D.氢原子质量比为17 ： 12【答案】B【解析】A.根据Nf/MXN八知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比， 所以两份质量相同的CHi和N%的分子数之比为17： 16,故A正确；B.CH”和N&的分子含有的原子数分别为5、4,由A知两份质量相同的CH”和N%的分子数 之比为17： 16,所以含有的原子数之比为17X5： 16X4=85： 64,故B错误；C.CH,和NFh的分子含有的H原子数分别为4、3,由A知两份质量相同的C乩和NH：,的分子 数之比为17： 16,所以含有的H原子数之比为17义4： 16X3=17： 12,故C正确；D.由C可知两份质量相同的CH”和NL所以含有的H原子数之比为17：H原子数目之比 等于H原子质量之比为17： 12,故D正确。15 .在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相 同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p (B) >p (A) >p (C),则A、B、C 分别是()A. CO、4、02B. O2、 N2> II2 C. NO、 CO2、 H2D. NH3> 02> N02【答案】A【解析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越 大，压强与摩尔质量成反比，已知压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)p(C),则摩尔质 量B<A<C,即IM CO <02,选项中只有A符合；二、填空题. (1)下列五种物质中：碘酒S02H2sA1C6H6,其中属于单质的是(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是；属于有机化合物的是 OImol氢气在标准状况下占有的体积约为 Lo写出氯气溶于水的化学方程式A.B.C.D.9.在3c12 + 6K0H=KCIO3 + 5KC1 + 3H2。的反应中，如果有3molC12发生该反应，则反应 中转移电子数为（）A. 3. 612X 1024B. 3. 01X1024C. 3. 01 X 1023D. 6.02X1（）23.已知3. 2g某气体中含有3.01X1（）22个分子，此气体的摩尔质量是（）A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 56g/mol.下列说法错误的是（）A. ImolNz和CO的混合气体中所含质子数为14Na16gO2和。3的混合气体中所含原子数为NaC.等物质的量的N&O2和Na?。所含有阴离子数目相同D.17g（K含有电子数为9刈10 .相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为（）A. 6： 5B, 5： 6C, 2： 3D. 3： 211 .已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+； MnO一Mr?+； Cl2-2Cr； HN02->N0,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足 量的KI,得到L最多的是（）.A. Fe"B. MnO.fC. Cl2D. HN02.在8NH3+3CI2=N2+6NHCI反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（ ）A. 8 ： 3B. 1 ： 3C. 3 ： 8I）. 3 ： 112 .在 2KMn（X+16HCl=2KCl + 2MnC12+5C12 t +8H2。反应中，下列说法正确的是（）A.氧化性：KMnO4<Cl2B.还原性 HClVMnCkC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 8D.被氧化的HC1与未被氧化HC1的物质的量之比为5 ： 3二、填空题13 .计算下列物质的摩尔质量NaCl的摩尔质量 S03的摩尔质量【答案】22.4CI2+H2O=HC1+HC10【解析】碘酒是碘溶于酒精形成的混合物；SO?属于化合物中的酸性氧化物；H2sO,属于化合物中的酸；A1属于纯净物中的单质；C6H6属于化合物中的有机物；其中属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于有机化合物的是；气体的体积主要受温度，压强，粒子数的影响，标况下，Imol任何物质具有的粒子数为%, Imol任何气体在标况下的体积都是22.4L, Imol氢气在标准状况下占有的体积约为22. 4L；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：CI2+H2O=HC1+HC1O；17 .同温同压下，同体积的凡和SO2气体：分子数之比为物质的量之比为原子总数之比为(4)摩尔质量之比为质量之比为密度之比为【答案】1： 11： 12： 37： 167： 167： 16【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的M和S02一定有相同的分子数，即 分子物质的量相同。(1)分子数之比为1:1;(2)物质的量之比为1:1；(3)原子总数之比为(2X1) : (3X1) =2:3；(4)氮气的摩尔质量为28g/mol,二氧化硫的摩尔质量为64g/mol,摩尔质量之比28g/mol:64g/mol=7:16；(5)根据 m=n据 物质的量相同,质量比二M (N2) :M (S02) =28g/mol:64g/mol=7:16；(6)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为7:16。18 . (1)标况下llgCOz的物质的量为，体积为 o(2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15Na,该气体的平均摩尔质量为(3)等物质的量的SO?和SO：?含有的氧原子个数比为；气体的质量比为(4) 12gCH,和的混合气体在标准状况下的体积为1L2L,则混合气体中CIL与的物质 的量之比为 o【答案】0.25niol5.6L32g/mol 2:34:51:1【解析】以物质的量为核心的化学计量公式:m 11g_标况下llgC02的物质的量为=瓦=砺而=0.25mol；体积为v = wVm=0.25molx22.4L/mol=5.6L ；故答案为:0. 25mol； 5. 6L；N 0.15N、(2)某混合气体含分子数为0.15N”则物质的量为=为一=，' =0.15mol,该气体的Na /"a平均摩尔质量为='="迎 =32g/mol,故答案为：32g/mol；n 0.15mol(3)设SO2和SO3的物质的量都是Imol, 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化 硫分子中含有3个氧原子，则所含0原子数之比为2:3；气体质量比为Imol X64g/mol：lmolX80g/mol=4:5；故答案为：2:3； 4:5；1 1 2T在标准状况下混合气体的体积为IL 2L, (气体尸” 0.5mol,设混合气体中22.4L/molCHi和 O2的物质的量分别为 x、y,则 x+y=0.5mol、16x+32y=12g ,解得 x=0. 25mol, y=0. 25mol,则混合气体中C混和O2的物质的量之比为0.25:0. 25=1： 1,故答案为1:1。19.如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设附为 阿伏加德罗常数的值)。回答下列问题：(1)乙中的N为，丙中的V为(2)甲中NO2和丁中N2Hl的物质的量之比为 o乙中S02和丁中N2H的质量之比为 o【答案】"22.4L 2： 14： 1【解析】(1)乙和甲中的0原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同；甲中N02和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同；(3)乙中S02的物质的量为Imol、丁中N2H4的物质的量是0.5mol。【详解】46g11(1)甲中NO2的物质的量是; =,含有。原子的物质的量是2mol,乙和甲中的46g/mol0原子物质的量相同，则乙中S02的物质的量为Imol, SO2分子数为丙和乙中S原子物 质的量相同，丙中H2s的物质的量是Imol,标准状况下&S的体积为 lmolX22. 4L/mol=22. 4L；(2)甲中NO2的物质的量是ImoL N原子物质的量是ImoL甲中NO2和丁中N2乩含有N原子 的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0. 5mol,甲中NO2和丁中N2H.i的物质的量之比 为 2:1。(3)乙中SO2的物质的量为Imol,质量为lmolX64g/mol=64g, 丁中N2H4的物质的量是0. 5mol,质量为 0.5molX32g/mol=16g；乙中 SO2和丁中 N2H” 的质量之比为 64g： 16g=4：lo第3课时物质的量浓度同步练习一、单选题500 mL 2 mol 的MgCk溶液中含有氯离子的物质的量是()A. 1 molB. 2 mol3 molD. 1000 mol2.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3 %B.标准状况下，22.4LCL与足量的Fe反应转移的电子数为3 4c.山个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4C. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为lmol/L.下列溶液中含CF浓度最小的是（）A. 10mL0. lmol/L 的 FeCk溶液20mL0. Imol/LBaCk溶液B. 30mL0. 2mol/L 的 NaCl 溶液40mL0. lmol/L 的 KC1 溶液3 .”表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.在16g氧气中含有4个分子B.标准状况下，22. 4L空气含有个分子C.1IDO1C12参加反应转移电子数一定为2纵D.含Na个Na'的N&0溶解于1L水中，Na'的物质的量浓度为Imol 广15.用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液,A. 0. 1 mol/L B. 0. 2 mol/L6.下列溶液中的c(C)与50 mL 1 mol/LA. 1 mol/L NaCl 溶液C. 1.5 mol/L MgCb溶液5.用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液,A. 0. 1 mol/L B. 0. 2 mol/L6.下列溶液中的c(C)与50 mL 1 mol/LA. 1 mol/L NaCl 溶液C. 1.5 mol/L MgCb溶液所得溶液的物质的量浓度为（）C. 0. 3 mol/L D. 0. 4 mol/LFeCk溶液中的c（C）相等的是（）B. 2 mol/L NH4C1 溶液D. 2 mol/L AICI3溶液7.由NaCl、MgCb和MgSOi三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表:离子Na+Mg"cr浓度/(mol -L1)0. 10. 250.2则SO：的浓度是（）A. 0. 2mol L_1B. 0. 4mol L 1 C. 0. 3mol - L1 D. 0. Imol - L-18.下列说法正确的是（）1 . 20、l.OlXloTa时，同体积的。2和CO2含有相同数目的分子. 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C.在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD.从 100 mL 2 mol/L 盐酸中取出 10 mL, 为 0.2 mol/L8 .取lOOmLO. 3mol - L-1的硫酸溶液和200mL0. 25mol - L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）A. 0. Imol L-1 B. 0. 2mol L-1 C. 0. 3mol L-1 D. 0. 4mol L-1Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 10g质量分数为34%的山。2溶液含有的氢原子数为0. 2Na0. Imol屿2。2和Na20的混合物中含有的离子总数等于0. 4NAC.标准状态下，1L2LS02含有的氧原子数为NaD. 100 mL 0. 1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OINa 11.下列说法中，正确的是（M表示阿伏加德罗常数的值）（）A. lmol（）2含有氧原子数为NaB. Fe的摩尔质量是56g/molC.常温常压下，ImolM体积为22.4L D.lmol/L MgCk溶液中C厂的浓度为 lmol/L. 12.用人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 22.4L02的物质的量约为Imol4.4gC02含有的氧原子数为0.2%B. lmol/L的CuSO.4溶液中SO：的物质的量为ImolD.标准状况下，IL2LH2O的物质的量约为Imol 13.下列关于0.Imokl/BaNO,溶液的正确说法是（）A.该溶液可由1L水中溶解0.lmolBa（NC>3）2制得1L该溶液中含有Ba2+和NO-离子总数为3x6.02x1（）22个B. 0.5L该溶液中Ba?+离子的物质的量浓度为0.2 mol/L0.5L该溶液中NO；离子的物质的量浓度为0. lmol/L 14.以表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，Imol压0的体积约为22.4LB. 0. Imol NH/中含有Na个质子C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.物质的量浓度为0.5田0卜厂】的MgCk溶液中，含有C1.个数为吊15. lOOmLO. 3mol/L Na2sol溶液和50mL0. 2mol/L AbCO2溶液混合，若不考虑溶液混合时 体积的变化，则混合溶液中so/一的物质的量浓度为（）A. 0.2mol/LB. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L16. VmL密度为P gmLT的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol那么下列关系式正确的是()VowA. m-1000C w%=M1000mD. c=VM二、填空题17. (1)3. 01X1()23个 H2sO4的物质的量为mol,含 mol 0。(2) 1. 5molFe2(S0i)3 中含 mol Fe3+,mol SO：。在标准状况下，35.5g氯气的体积是 L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol,将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol-L-1,将此溶液取出20mL加蒸储水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是118.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含500mL 0.8 mol/L的Ab (SO) 3中所含的SO：的物质的量是。(2)标准状况下， L NIL所含氢原子数与0.2molIhPOi所含氢原子数相等。(3)将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO”加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质 的量浓度是 o(4) a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可以表示为 o(5)同温同压下，同体积的甲烷(CHJ和二氧化碳分子数之比为,质量之比 为。(6)等质量的S02和S03物质的量之比是，氧原子数之比为(7) 25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl",则A的摩尔质量为19. (1) 0.2 mol NH3的质量为 g,其中含有一个氨分子，氢原子的物质的量为molo(2)质量相同的CO?、NFL、SO?、03四种气体中，含有分子数目最多的是在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是 o(3) 1.6g某气体含有3.01 X 1022个分子，该气体的摩尔质量为 g/molo(4)把2. 0 mol L-1 Na2sO,溶液和1. 0 mol L_1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液 的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SO：的物质的量浓度为 mol -L-第3课时物质的量浓度答案解析、单选题 1. 500 mL 2 mol 广1的MgCk溶液中含有氯离子的物质的量是(B. 2 molB. 2 molA. 1 molC. 3 molC. 3 molD. 1000 mol【答案】B【解析】试题分析：n (MgCl2)= 2mol/LX0. 5L=lmol； n (Cl )=2n (MgCl2)= 2mol,故 B 正确。2.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3 aB.标准状况下，22.4LC12与足量的Fe反应转移的电子数为3 4C.M个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为lmol/L【答案】A【解析】48gA. n(0) = ; x / =3moL即48go3含有的氧原子数为3 ”，A正确；B.结合2Fe+3cl2=2FeCk可知，反应消耗3molC12转移6mol电子，所以标准状况下，22.41£12(101。1)与足量的尸3反应转移211101电子，即转移的电子数为2%, B错误；C.个一氧化碳分子的质量为28g, 0. 5mol甲烷的质量二0. 5mol X 16g/mol=8g,所以个一氧化碳分子和。5mol甲烷的质量比=28:8=7:2, C错误；D.未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。3 .下列溶液中含cr浓度最小的是（）lOmLO. Imol/L 的 FeCk溶液A. 20mL0. Imol/LBaCk溶液30mL0. 2mol/L