课堂检测 速达标 4.2公开课.docx
温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测速达标1.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：HNOlC NO ,A1氮元素的价态+4 -+2-0- N-3 -气态单质氧化物酸 盐物质氢化物的类别回答以下问题：（1）写出 苗的-一种用途 o（2）从氮元素化合价分析，n具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方 程式表示）：氧化性：;还原性：O（3） HNQ,与上图中的物质C常用于检验C1的存在，那么C的化学式为 o（4）实验室制取物质B的化学方程式为 o（5） NO?与水反响生成物质A的化学方程式为 o（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反响的化学方程式为 o【解析】（1）氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食等；（2）氮气表达氧化性，说明在反响中得电子，化合价降低，反响方程式为高温、高乐此+3%,催化剂'2NH3或N?+3MgiBlg3N2；氮气表达还原性，说明在反响中失电子， 化合价升高，反响方程式为M+02£i2N0；(3)硝酸发生反响生成C,且C中氮元素化合价为+5价，C能检验氯离子的存在，那么C是硝酸银，其化学式为AgN03；(4) B中氮元素为一3价，那么B是氨气，在实验室用氯化锭和氢氧化钙加热制 取氯气，反响方程式为 Ca (OH) 2+2NH4c I ACaC 12+2NH3 T +2H20;(5)二氧化氮和水反响生成硝酸和NO,反响方程式为3NO2+H2O_2HNO3+NO;(6)在加热条件下，浓硝酸和木炭反响生成二氧化碳、二氧化氮和水，反响方程式为 4HN03 (浓)+C=C02T+4N02T+2H20o答案：(1)作保护气、保存粮食高温、高压(2) N2+3H2,_WFfc2NH3 (或 Nz+BMgiBfeNz) N2+02£12N0AgNO3(3) Ca (OH) z+2NH4c I ACaC 12+2NH31+2H203N02+H20=2HN03+N0(4) 4HN03 (浓)+CC02T+4N02T +2H2。2.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产 物的实验装置。aI .浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中 放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反响的化学方程式为 o(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 oII .稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反响完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理 的实验操作是 o(4)能证明稀硝酸与铜反响产生NO的实验现象是(填写代号)。A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色【解析】I .铜与浓硝酸反响的化学方程式为Cu+4HN03(浓).Cu(NO3)2+2NO2T +2H20,实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。II.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反响的实验，这样 可以利用Cu与浓硝酸反响产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与 稀硝酸反响的产物，因为假设反响中生成NO,那么遇空气后会变为红棕色。答案：I .Cu+4HNO3(浓)=Cu (N03)2+2N02T +2H20试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生II. (3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)C3. (2016 台州模拟)甲、乙两种氮的化合物中的元素种类和原子个数都相同。 甲在受撞击下能发生爆炸,8. 6 g甲爆炸分解时生成6. 72 L氮气(标准状况下) 和另一种气体。乙在标准状况下的密度为0.76 g *1?。含氮化合物丙(NH)是易溶于水的强电解质，和烧碱反响生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反响生成的产物之一为甲。那么(1)甲的化学式为,乙的电子式为 O(2)乙在高温下能还原Fez。,，生成两种单质，写出此反响的化学方程式：(3)写出丙和烧碱反响的化学方程式： o【解析】(1)另一种气体乙在标准状况下的密度为0. 76 g L-1,进而确定相对II： N： II分子质量为17,即氮气，电子式为 ii ；甲、乙两种氮的化合物中的元素种 类和原子个数都相同，那么甲为HM;(2)乙在高温下能还原Fe2(k生成两种单质，即氮气和单质铁，同时生成水， 反响方程式为2NH3+Fe2()3道送N?+2Fe+3H2。；(3)含氮化合物丙(N4HD是易溶于水的强电解质，和烧碱反响生成能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反响生成的产物之一为甲，那么N4H4为NH4N3, 和烧碱反响的化学方程式为NHdM+NaOH二二二二NaM+NZ+HzO。II： N： H答案：(1) hn3 ii(2) 2NH3+Fe203N2+2Fe+3H20(3) NH4N3+Na0H=NaN3+NH3+H20化学课外活动小组通过实验研究NO?的性质。己知：2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20利用图1所示装置探究NO?能否被NIh还原(&K?为止水夹，夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反响的离子方程式是 o(2)该实验中制取氨气时假设只用一种试剂，从以下物质中选取 oa. NH.,HCO：5 b. NH.C1 c.浓氨水假设NO?能够被NFL还凰预期观察到C装置中的现象是 o(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分 析其原因可能是：Na还原性较弱，不能将NQ还原；在此条件下，NO?的转化率极低；o(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 o【解析】(1)浓硝酸具有强氧化性，能和铜反响生成硝酸铜、二氧化氮和水， 反响的离子方程式为Cu+4H,+2NO1=Ci?+2NO2T +2H20o(2)加热NH4HCO3时，碳酸氢装分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化 碳就可以得到氨气，故a正确：加热NH4cl时，氯化镁分解生成氯气和氯化氢， 但温度降低后，氨气和氯化氢又反响生成氯化锭，所以得不到氨气，故b不正 确；浓氮水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故c不正确，答 案选ao(3)二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，那么C装 置中混合气体颜色变浅。(4)未能观察到C装置中的预期现象，这说明反响未能发生或发生反响的反响 物很少，因此造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下， 该反响的化学反响速率极慢或未使用催化剂或未加热或NO2的转化率极低导致 反响现象变化不明显。(5)二氧化氮是有毒气体，氯气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空， 要进行尾气处理才能排空。答案：(1) Cu+4H+2N0J=Cu2+2N02T +2H20(2) a(3) C装置中混合气体颜色变浅(4)在此条件下，该反响的化学反响速率极慢(未使用催化剂、未加热等答案 合理即可)(5)缺少尾气吸收装置关闭Word文档返回原板块
