上海市2019高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习.doc

1水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 值计算以及盐类水解值计算以及盐类水解一水的电离一水的电离例例 1 1：25时,水的电离度为 。二溶液的二溶液的 pHpH 值值 例：例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG= lgc(H+)/c(OH-)，则下列叙述正确的是 A中性溶液的 AG=0 B酸性溶液的 AG2 B1a>b Cb>a>c Da>c>b12关于小苏打水溶液的表述正确的是 Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH) CHCO3的电离程度大于 HCO3的水解程度 D存在的电离有 ：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32， H2O H+ + OH 13叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c()c(N3)c(OH) B.HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH) c() DN3与 CO2含相等电子数 14 水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水的电离平衡曲线如 图所示： 曲线 A 和 B 对应的温度不同，其中温度高的为 曲线；在 B 点 的纯水的 pH= 在曲线 A 对应温度下收集了某次酸雨，数据分析如下：c（Cl）=7.2×106 mol / L; c（Na+）=3.5×106 mol / L ;c（SO42）=2.7×106 mol / L ; c（NH4+）=1.5×106 mol / L ; c（NO3）=2.4×106 mol / L,则此次酸雨的 pH 大约为_ 曲线 A 对应温度下， 1 mol / L NaX 溶液的 pH = 9，则该溶液中各离 子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。曲线 B 对应温度下，pH = 2 的某 HY 溶液和 pH = 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH =5，结合必要的化学用语解释 pH = 5 的原因： (5) 曲线 B 对应温度下，若 1 体积的某强酸和 10 体积的某强碱混合后溶液 显中性，则混合前强酸的 pH（pH酸）和强碱的 pH（pH碱）的关系为 。