高一年级化学第一学期模块期中考试试卷(附答案).pdf

第一学期期中高一年级化学考试试题原子量：O 16Mn 55H 1Cl 35.5N 14一选择题(每小题有一个正确选项)1下列体系不能产生丁达尔现象的是（）Fe(OH)3胶体BAl(OH)3胶体C空气石灰水2下列物质属于电解质的是()NaCl 溶液Fe乙醇Na2SO43下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2+SO42BBa(OH)2=Ba2+OH2CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)4在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的离子是（）+Ba2、Na+、NO3、ClNa+、NO3、K+、CO32Na+、HCO3、CO32、K+Na+、Cl、K+、SO425下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）失去电子的反应是还原反应发生氧化反应的是氧化剂作氧化剂的物质不能同时作还原剂失去电子的物质是还原剂6氧化还原反应的本质是()得氧失氧化合价的升降C电子的得失D电子的转移7下列叙述正确的是（）在氧化还原反应中，所有参加反应的反应物的元素化合价都发生变化在一个氧化还原反应中，有氧化剂必有还原剂一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原反应中转移的电子总数等于得失电子数之和8下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）ACl2+H2OHClHClOBCaO H2OCa(OH)2C2Na2H2O2NaOHH2DCH2OCOH29下列反应中，与 H+OH=H2O 这一离子方程式相对应的是盐酸和氢氧化镁氢氧化铜和稀硫酸氢氧化钾溶液和稀硫酸碳酸和苛性钠溶液10下列类型的化学反应一定属于氧化还原反应的是（）化合反应分解反应置换反应复分解反应二选择题（每小题有个正确选项）11 在 aR2+bH+O2=mR3+nH2O 的离子反应中，化学计量数 m 的值是（）2ab/2C4D212 个 SO32离子恰好将 2 个 XO4还原，则 X 在还原产物中的化合价是（）1+1+2+3+413下列叙述中错误的是()每个原子失去电子数越多，还原性越强还原剂中，至少有一种元素被氧化元素处于最高价态只有氧化性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性14下列反应中属于氧化还原反应的是（）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215已知下列反应：5IO4+3H2O+2Mn2+=2MnO4+5IO3+6H+2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl由此推断下列物质的氧化性强弱的顺序为（）MnO4IO4Cl2IO3IO4Cl2MnO4IO3IO4MnO4Cl2IO3MnO4Cl2IO4IO3123456789101112131415三填空题16在 0.1mol/LNaOH 溶液中，C(OH)=；在 0.1mol/LH2SO4溶液中，C(H+)=；C(SO42)=。17在里或状态下能导电的化合物叫做电解质。18在氧化还原反应中，元素的化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质在反应中被，表现了性；元素的化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质在反应中被，表现了性。+19在 Cu2、Fe2+、Al3+、Na+、Cu+、H+、Na、Al、Cu、S、C、Cl 等粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是2，既有氧化性又有还原性的是。20若反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，有 0.5mol e转移，则（1）有 molCl2生成；（2）有个 HCl 被氧化；（3）有个+5 价 Cl 被还原。21按照分散质或分散剂的状态（固、液、气）来分，分散系有种类型。按照分散质粒子大小来分类，可将分散系分为（粒子小于）（粒子在之间）和（粒子大于）；澄清石灰水属于，泥浆属于，豆浆属于。利用丁达尔效应是区分和的一种常用物理方法。四简答题22除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出所加试剂的化学式及离子方程式（1）BaCl2(HCl),加适量，离子方程式（2）KCl(MgCl2),加适量，离子方程式（3）O2(CO2),加适量，离子方程式（4）NaCl(Na2SO4),加适量，离子方程式（5）KCl(K2CO3),加适量，离子方程式（6）FeCl2(CuCl2),加适量，离子方程式五实验题23某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂,这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：甲处河水呈浅黄色；乙处河水呈红褐色混浊状；丙处河水逐渐变澄清；丁处河水不断冒气泡；M 处水样 PH7；N 处水样 PH7；3请回答：（1）四个工厂所排放的废水中，分别含甲有下列化合物中的哪种物质（用化学式表示）?乙氢氧化钠、稀盐酸、氯化铁、碳酸钠。M丙甲，乙，丁丙，丁。（2）在丁的下游某处取出的河水中，肯定有的离子是。（3）写出有关离子方程式乙。丙。六计算题24二氧化锰和浓盐酸的反应中，如果有34.8gMnO2被还原，那么参加反应的HCl有多少克？被氧化的HCl有多少克?(MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O）25已知有化学反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。计算：当有 8.5g 氨气被氧化时，有多少克氮气生成？4参考答案一选择题（每小题 2 分，共 20 分）二选择题（每小题 2 分，共 10 分）1D2D3C4C5D6D7B8A9C10C11C12D131415CADBD三填空题（每空分，共32 分）16（分）0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L17(分）水溶液熔融18(分)失氧化还原得还原氧化19(6 分)Cu2+Al3+Na+H+；Na Al Cu C；Fe2+Cu+S Cl20(分)0.3 3.0110236.02102221（12 分）溶液1nm胶体1100nm浊液 100nm溶液浊液胶体溶液胶体四简答题（每小题 3 分，共 18 分）22(1)Ba(OH)2H+OH=H2O(2)KOHMg2+2OH=Mg(OH)2(3)NaOHCO2+2OH=CO32+H2O(4)BaCl2Ba2+SO42=BaSO4(5)HClCO32+2H+=CO2+H2O(6)FeFe+Cu2+=Fe2+Cu五实验题（10 分）23(1)（4 分）FeCl3 NaOH HCl Na2CO3(2)（2 分）Fe3+Na+H+Cl(3)（4 分）Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O六计算题（10 分）24（5 分）解：设参加反应的HCl 质量为 XMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O871468734.8g=X=58.4g146X4.8gX58.4g2=29.2g答：参加反应的 HCl 有 58.4g，被氧化的 HCl 有 29.2g。25(5 分)解：设生成氨气的质量为2NH3 N234288.5g X348.5g=X=7g28X答：生成氨气 7g。5