高中化学《化学反应热的计算》教案新人教版选修.pdf

第三节第三节化化学学反反应应热热的的计计算算教学目标：教学目标：知识与技能：知识与技能：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。过程与方法：过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：教学难点：盖斯定律的应用课时安排：课时安排：1 课时教学方法：教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：H=mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【思考】298K，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=mol在该温度下，取 1molN2(g)和 3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于，其原因是什么【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和 3molH2(g)不能完全反应生成 2molNH3(g)，因而放出的热量总小于。【思考】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=【学生回答】不能测量，因为 C 燃烧很难使其完全生成 CO 而没有 CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢【学生回答】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后回答，教师板书】一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢【讲解】2.盖斯定律直观化HH1+H2【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。【学生总结回答，教师板书】3、盖斯定律的应用（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例 1】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H1=molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H【解】：2+4-=HH12H24H3241370mol【练习】已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高高【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。【板书】二、反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热【阅读】让学生自己阅读教材例 1 和例 2 从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。【练习】1、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)HmolH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)Hmol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为():1、1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H1(s)=Na(g)(g)-e-=Na+(g)H32Cl2(g)=Cl(g)4 F(g)+e=Cl(g)H5(2)写出H 与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式-【课下作业】课后习题第 3、4 题。