高二化学选修4第一章《化学反应和能量》单元测试题(卷).pdf
高二化学选修高二化学选修 4 4 第一章化学反应与能量单元测试题第一章化学反应与能量单元测试题XXXX 考试时间：（考试时间：（6060 分钟，分钟，100100 分分)2015/9/262015/9/26分数分数第卷选择题（共第卷选择题（共 4848 分）分）一、选择题(共 12 题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题4 分，共 48 分)12010 年世界环境日,中国的主题是:低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是()。A在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B大力发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量D.以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用,保护森林2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同3已知反应：101kPa 时，C(s)1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量4生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键键能/kJmol1下列说法中正确的是NN941.7FF154.8NF283.0()A过程 N2(g)2N(g)放出能量B过程 N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应 N2(g)3F2(g)2NF3(g)的 H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5已知方程式 2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）；H2?的说法正确的是()A方程式中化学计量数表示分子数B该反应的 H2大于零C该反应 H2571.6kJ/molD该反应与上述反应属于可逆反应6下列热化学方程式正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成(g)NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3500 30MPaH38.6 kJmol1C已知在 120、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程120 1式为 H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol2101 kPaDCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol17已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。室温取体积比为 41 的甲烷和氢气 11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为()A(0.4 molH10.05 molH3)B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3)D(0.4 molH10.1 molH2)8在 1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应33H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2221H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H42则 H4的正确表达式为()33AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)2233CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)229在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占12体积，CO2占体积，且331C(s)O2(g)CO(g)H 110.5 kJ/mol；21CO(g)O2(g)CO2(g)H 283 kJ/mol2与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJB 1149 kJC 517.5 kJD283kJ10S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定11一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100g CaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是()A0.5QBQC2QD5Q12航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为 20.05 kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.6 kJmol1第卷非选择题（共第卷非选择题（共 5252 分）分）三、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13常温常压下断裂 1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为 kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：化学键CFHH请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测 CBr 键的键能 X 围：_CBr 键能（填写数值和单位)(2)热化学方程式 2H2(g)S2(g)=2H2S(g)H Q kJmol1；则 Q_(3)已知下列热化学方程式：O2(g)=O2(g)e H11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF6(g)H2 771.1 kJmol1O2PtFmol16(s)=O2(g)PtF6(g)H3482.2 kJ键能427436化学键CClSS键能330255化学键CIHS键能218339则反应 O2(g)_(g)O2PtF6(s)H_kJmol1。14图甲是一定的温度和压强下N2和 H2反应生成 1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H 的数值用含字母 Q1、Q2的代数式表示):。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水发生下列反应,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=;（2）在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH4(aq)全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是_。15随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧 X 与世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中 CO2的含量与有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为 C 与其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式可为;图中变化过程哪些是吸热反应(填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在 25、101 kPa 下,1 克甲醇完全燃烧放热 22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=+141 kJmol-1则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 H=。(5)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJmol-1,已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJmol-1,则 O3转化为 O2的热化学方程式为。162SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的 H99 kJ/mol。回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示：_、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中 H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_；_。(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H=_第一章化学反应与能量单元测试题答案第一章化学反应与能量单元测试题答案13（10 分）(1)218 kJmol题号答案1D2C3A4B5B6C7A8A9D10C11C12B1330 kJmol1(2)229(3)PtF677.614（12 分）.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(Q1-Q2)kJmol-1（3 分）.(1)1 530 kJmol-1（2 分）(2)放热H273 kJmol10(或反应物总能量大于生成物总能量)（各 2 分）NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l)H346kJmol1（3 分）15（15 分）(1)C+H2OH2+CO(合理即可,如与 CuO、FeO、SiO2等反应)1（2）等于（1 分）H1H2(H3H4)（2 分）2(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1（3 分）(4)-80 kJmol-1（2 分）(5)2O3(g)=3O2(g)H=-285 kJmol-1（3 分）16（15 分）(1)反应物能量生成物能量没有影响降低（各 1 分）催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低（2 分）(2)198（2 分）(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5（4 分）(4)（3 分）S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ/mol，1SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJ/mol，293S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185 kJ/mol2
