专题05钠及其化合物（核心素养卷）（解析版）.docx

专题05钠及其化合物核心素养卷1 .下列说法正确的是钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子比1:1钠是一种很强的还原剂，钠可以把错、锯等金属从它们的卤化物的水溶液中置换Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的。2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2o粉末中是否含有Na2O2将足量的NazCh、NazO分别加到酚献试液中，最终溶液均为红色A. B. C. D.【答案】B【解析】钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，正确；过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生 成02,故Na2C>2不是碱性氧化物，错误；NazCh与水反应生成。2,会引入新杂质，错误；Na2O2 中含有Na+和。2巴 所以过氧化钠(Naz。中阴阳离子比12 错误；钠是一种很强的还原剂，能够与水 反应，故不能把错、锯等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，错误；根据2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T, NazCh 分别与 CCh 和水反应产生相同量的。2 时, 需要C02和水的物质的量相等，质量不相等，错误；NazO与水反应生成NaOH, NazCh与水反应生成 NaOH和02,故可用水来确定某NazO粉末中是否含有NazCh,正确；将足量的NazCh、NazO分别加 到酚陋试液中，二者都生成NaOH,因为NazOz具有强氧化性，所以最终加Na?。的酚献溶液为红色，而加 NazCh的酚麟溶液变无色，错误。综上，正确，选B。2 .将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是A. FeCb溶液 B. K2s04溶液 C.MgCb溶液 D.饱和NaOH溶液【答案】B【解析 1 A.钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应为： 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3；+3H2T，由方程式知，溶液的质量减轻，故A与题意不符；B.钠与硫 酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2T，所以溶液质量增 加，故B符合题意；C.钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2T，生成的氢氧化钠和氯化镁反应，盐酸ABCE F(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。(2)装置B的作用是,发生反应的方程式为 o装置C的作用是 O(4)写出装置D中发生反应的化学方程式 o(5)指出装置E的错误。【答案】(l)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T (2)除去 C02 中混有的 HC1 气体 NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2T (3)除去二氧化碳中混有的水蒸气 (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02 (5) E中导气管应 短进长出【解析】盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；故答案为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T ；(2)从A中出来的气体含有HC1, HC1能够与过氧化钠反应，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生 成造成干扰，所以B中可装饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；发生的化学反应方程式 为：NaHCO3 + HCl=NaCl+H20+CO2T ；答案为：除去C02中混有的HC1气体；NaHCO3 + HCl=NaCl + H20+CO2T；(3)从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应 是否有氧气生成造成干扰，所以C中可装浓硫酸干燥二氧化碳； 故答案为：除去二氧化碳中的水蒸气；(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3十。2；(5)排水法收集氧气，E中导气管应短进长出；故答案为：E中导气管应短进长出。方程式为：2NaOH+MgCL = 2NaQ+Mg (OH) 2I，将两个方程式相加：2Na+2H2O+MgCb = H2T+2NaCl+Mg (OH) 2；,由方程式知，溶液的质量减轻，故C与题意不符；D、钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠 与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧 化钠溶质，溶液质量减少，故D与题意不符；答案选B。3.下列物质各3g,在氧气中完全燃烧，于150C时将产物通过足量的NazCh固体后，固体增重大于3g的 是()A. HCOOHB. CH3coOHC. C2H50HD. C6Hi2O6【答案】C【解析】水、二氧化碳和 Na2O2反应方程式分别为 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2> 2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2, 根据方程式知，水和NazCh反应时固体质量增加量相当于以质量，二氧化碳和NazCh反应时固体质量增加 量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或(CO) m,Hn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO) mHn方 式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时0原子有剩余，则反应前后固体质量减少， 如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。A.HCOOH可以改写成C0-H20, 0原子有剩余， 所以反应前后固体质量增多少于3g,不符合，故A错误；B.该化学式可以改写为(CO)2(H2)2,所以反应前 后固体质量增多等于3g,不符合，故B错误；C.该化学式可以改写为CO(H2)3C, C有剩余，则反应前后 固体质量增多多于3g,符合，故C正确；D.该化学式可以改写为(CO)6(H2)6,则反应前后固体质量增多等 于3g,故不符合，故D错误。答案选C。4 .下面关于金属钠的描述不正确的是()A.钠是电和热的良导体B,将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HC1反应C.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D.钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】B【解析】A.钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B.将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误； C.钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D.钠和钾的合金 熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。答案选B。5 .下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具 中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A.B.C.D.【答案】C【解析】钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧 化铜和氢气，故错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；氯气具有强氧化 性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确.答案选C。6 .下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A.可用铜丝代替伯丝进行实验B.观察钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净伯丝D.焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质【答案】B【解析】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替伯丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素 产生的紫色光，需要用蓝色钻玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净伯丝，故C错 误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。7 .某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中不含钾元素【答案】B【解析】焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色， 说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。8 .将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 硫酸铁溶液 氯化镁溶液 饱和澄清石灰水A.B.C.D.【答案】D【解析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应投入到盐溶液或碱溶液时先和水 反应，生成的NaOH再和盐反应。 发生的反应为2Na+H2sO4=Na2sO4+H2T，只生成H2； 发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,只生成了 H2； 钠除了与水反应产生比外，生成的NaOH还与Fez (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀； 钠除了与水反应产生比外，生成的NaOH还与MgCL发生复分解反应Mg(OH)2沉淀钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2,由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。故答案为D。9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH + H2TC. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + 02D.向NaHCCh溶液中力口入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCC)31+Na2co3+2H2O 【答案】B【解析】A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，选项A错误；B、将 Na块放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH + H2T，选项B正确；C、NazCh在潮湿的 空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成的氢氧化钠潮解，选项C 错误；D、向NaHCCh溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3；+NaOH + H2O,选项D错误；答案选B。10 .已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()A. AB. BC. CD. D选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟【答案】A【解析】A、切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，选 项A不正确；B、把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铁反应生 成氢氧化铁沉淀，故钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，选项B正确；C、把小块钠投入饱和氢氧 化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液过饱和而析出固体，故钠浮在水面上、四处游动、产 生白色浑浊，选项C正确；D、把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟氯 化钠，选项D正确。答案选A。11 .在一定条件下，2.3gNa与一定量的02充分反应，得到3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气 体在标准状况下的体积为（）A. 0.28 LB. 0.56 LC. 1.12LD. 2.24 L【答案】A【解析】若2.3gNa全部生成NazO,则Na?。的质量为3.1 g；若2.3 g Na全部生成NazCh,则NazCh的质 量为3.9g。3.1g<3.5g<3.9g,可知一定条件下，2.3 gNa与一定量的。2充分反应得到NazCh和NazO的混合 物。设 NazOz 的物质的量为 x moLNazO 的物质的量为 y mol,则 78 g morx mol + 62g rnor'xy mo 1=3.5 g, 2x mol+2y mol=0.1 mol,两式联立可得 x=0.025, y=0.025；由 2Na2（D2+2H2C）=4NaOH+O2T知，n（C>2）= n（Na2O2）,则 V（O2）=Lx0.025 moix22.4Lmo=0.28L。答案选 A。2.对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2?,下列说法中正确的是（）。A. NazCh是氧化剂，H?O是还原剂NH2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-D.氧气是还原产物【答案】B【解析】A.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为-2价和。价，所以NazCh既是氧化剂，又是 还原剂，故A错误；B.根据A选项分析可知，B正确；C.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升 高到0价，反应生成1个氧气分子，转移2个电子，所以该反应中电子转移的数目为2e,故C错误；D. 反应中氧化产物为氧气，还原产物为NaOH,故D错误；故答案选B。13 .通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在细口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在广口瓶中的煤油中【答案】D【解析】A、钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误；B、钠为固体，不能保存在细瓶中，故B错误； C、钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误；D、钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确；故选D。14 . 78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固 体物质是（）Na2cO3B. NazCh、 Na2co3A. C. NaOH、 Na2cO3D. Na2O2> NaOH、 Na2cO3【答案】A【解析】168g碳酸氢钠的物质的量为2moL 78g过氧化钠的物质的量为Imol；碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2cO3+CO2+H2O,则 2moi 碳酸氢钠分解生成 ImolNa2co3、lmolCO2> lmolH2O；过氧化钠与 二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,则 ImolCCh与 ImolNazCh反应生成 ImolNa2c。3；过氧化钠已 经反应完全，就不再发生过氧化钠与水的反应，所以残留的固体物质只有NazCCh,故A项正确；故答案选 Ao15.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应 有关。下列说法错误的是（）A.观察K2s04的焰色应透过蓝色的钻玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KC1D.焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】A. K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B.焰 色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；C.钠的焰色反应为黄色, 而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KC1,故C正确；D.焰 色反应中没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选D。16.向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是（）A.溶液最后变为红色B.溶液最后变为蓝色C.有气泡产生，溶液先变蓝色，最后退色D.有沉淀生成【答案】c【解析】根绝化学方程式：2Na2O2+2H2OMNaOH+O2T，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，又 由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液退色，该反应有气泡产生，故合理选项为C。17 .下面是对NazCh和NazO性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A.Na2O2和NazO长期置于空气中，最终产物相同B.Na2O2和Na2O都能与C02> H20发生化合反应C.Na2O2和Na2O分别与H20反应都有NaOH生成D.NazCh是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物【答案】B【解析】A.这两种物质在空气中发生的反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T> Na2O+H2O=2NaOH. 2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3, CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,则 NazCh 和 NazO 长期置于 空气中最终都会变为Na2co3, A正确；B.NazCh与C02、HW)的反应不是化合反应，B错误；C.通过A选 项的分析，可知Na2O2和NazO分别与H2O反应都有NaOH生成，C正确；D. NazCh具有强氧化性，可以 用作漂白剂；NazO无氧化性，是一种碱性氧化物，D正确；故合理选项为B。18 .下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A.Na2O. NazCh均为离子化合物B.Na2O. NazCh都可以与水反应生成氢氧化钠C.Na2O2与C02反应时有单质02生成，该反应属于置换反应D.NazCh中氧元素的化合价为-1价【答案】C【解析】A. NazO由钠离子和氧离子构成，NazCh由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正 确；B.NazO与水反应生成氢氧化钠，NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C.NazCh与CCh 反应时有单质O2生成：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不 符合置换反应的特点，选项C错误；D.Na2O2中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-1价，选项D正 确；答案选C。19.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O20Na2。的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNC>3 一 Na2O+N2T (未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成NazO? 0(2)在上述反应中，用有何作用？ o(3)制取NazO时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的NazO产品中含有NazCh杂质。某 学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：7.75 g NazO产鬲在氧气史无分灼烧函函冷却称量得固体9.35 g该氧化钠样品中Na2O的质量分数为o【答案】(1)因为钠在空气中氧化生成NazO中含有NazCh(2)做保护气，可防止Na2。被氧化成NazCh(3) 80%【解析】(1)钠在常温下与。2反应生成NazO, NazO不稳定，可被氧化生成NazCh也可与H2O反应生成NaOHo（2）制取NazO的同时，生成的N2隔绝空气可防止NazO被氧化生成Na2O2。（3）设样品中NazO的质量为x,由题意可知：2Na2。+ O2 =2Na2（）2 Am2x6232x9.35 g 7.75g= 1.6g得 x=6.2g、6.2g则氧化钠样品中Na2O的质量分数为xioo% = 8O%。7.75g20. AE五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为 单质。（1）固体A的名称为,单质B的常见用途有： （任写一条）。（2）写出下列反应的化学方程式B _ C A_D（3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式,其溶液有漂白作用，漂白原理是 o （写反应方程式）【答案】（1）过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（2） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T；2Na2（）2 + 2cO2 = 2Na2cO3 + O2;（3） CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HC1O。【解析】AE五种物质都含有同一种元素，A为淡黄色固体化合物，可由单质B转化得到，且A又能与 二氧化碳反应生成D,则A为NazCh, D为Na2co3,而B能与氯气反应生成E,贝ijB为Na、E为NaCl, A、B均可以转化生成C, C可以转化得到D、E,可推知C为NaOH,据此进行解答。（1）固体A的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些 金属等(任写一条)；(2)B-C 的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T，A-D 的化学方程式：2Na2()2 + 2CO2 = 2Na2cO3 + O2；故答案为:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02；(3)将氯气通入C溶液中的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20,其溶液有漂白作用，漂白 原理是：NaClO + H2O + C02 = NaHCO3 + HC1O；故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20； NaClO + H20 + C02 = NaHCO3 + HClOo21. A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃 性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C, F和 H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A B CD E F(2)写出F和H反应的化学方程式：o(3)写出下列反应的离子方程式：D +盐酸 o【答案】(l)NaOHNaNa2cO3NaHCO3 NaCl Na2O2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ 02(3) HCO3 + H+=H2O+CO2T【解析】H能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2； C、D与盐酸生成C02气体，则C、D为Na2cCh和NaHCCh, 又知D和A可生成C,则D为NaHCO3, A为NaOH； F和C02生成Na2CO3和一种气体，可知F为Na2O2, B和盐酸生成NaCl和可燃性气体，知B为Na。(1)根据以上分析，A 是 NaOH、B 是 Na、C 是 Na2co3、D 是 NaHCCh、E 是 NaCl、F Na2O2o(2) NazCh和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2co3 + 02。(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HC0, + H+=H20+C02b22.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有 饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。