备战2023年高考化学高三全程模拟卷(十)(原卷版)(全国通用).pdf

备战2023年高考化学高三全程模拟卷（十）（全国通用）(考试用时：50 分钟 试卷满分：100 分)一选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7（2022广东执信中学模拟预测）近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是 A中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 C“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能 8（2022黑龙江哈九中三模）有机化合物 X 与 Y 在一定条件下可反应生成 Z，反应方程式如下：下列有关说法正确的是 A有机物 X 与 Y 生成 Z 的反应属于取代反应 B有机物 Y 分子中最多有 9 个原子在同一平面上 C1mol Z 的芳香族同分异构体化合物可能与 2mol Na 反应 DZ 在酸性条件下水解生成和 CH3OH 9（2022湖南一模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A15g14C16O 中含有的质子数目为 8NA B铅蓄电池中，当正极理论上增加 3.2g 时，电路中通过的电子数目为 0.1NA C1L0.1molL-1的 NaHCO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NA D常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为 NA 10（2022贵州模拟预测）我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2二次电池，电解质分别为K2SO4、H2SO4和 KOH 中的一种，由 M 和 N 两种离子交换膜隔开，形成 a、b、c 三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A电池放电时，电子由 Zn 电极经导线流入 PbO2电极 B充电时，PbO2电极的电极反应式为 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+2-4SO C电池放电后 b 区域的电解质溶液浓度增大 D阳离子交换膜为图中的 N 膜，可允许 K+通过 11（2022辽宁模拟预测）FEMC 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 组成，其结构如图所示，其中 Z 元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是 A最高化合价：YXW BW 的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径 CZ 单质在一定条件下可置换出 Y 单质 DY 的氢化物的稳定性一定强于 X 的氢化物的稳定性 12（2022山东滕州市第一中学新校二模）下列实验设计能够完成且结论合理的是 A可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的 pH B向饱和2Na S溶液中滴加 AgCl 悬独液，产生黑色沉淀，证明 AgCl 的溶解度大于2Ag S C将 50mL 稀 NaOH 溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D将浓 NaOH 溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解 13（2022北京房山一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是 A海水提镁中用石灰乳沉镁：2+-2Mg+2OH=Mg(OH)B海水提溴中用2SO水溶液富集溴：+22224SO+Br+2H O=4H+SO+2Br C氯碱工业中电解饱和食盐水：222通电2Cl 2H OCl2OH H D海产品中提取碘单质：-222I+Cl=I+2Cl 二非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26（2022黑龙江哈九中三模）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有 0.0005%。从铝土矿生产 Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：已知：钪离子可以在不同 pH 下生成Sc(OH)n 3-n(n=16)。请回答以下问题：（1）操作的名称：_，操作和操作中都使用的玻璃仪器是_。（2）加入铁粉的作用：_。（3）生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n的离子方程式为_。（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_。（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出 Sc(OH)3与过量 NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_。（6）常温下，三价 Sc 的部分存在形式与氟离子浓度的对数1gc(F-)、pH 的关系如图所示。若溶液中 c(F-)=510-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节 pH 后三价 Sc 的存在形式为_(填化学式)(lg5=0.7)。（7）“脱水除铵”过程中，复盐 3NH4ClScF3aH2O 分解得到 ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400产生白烟，400以上质量不再改变。则 a=_(填数字)。27（2022安徽宣城二模）二氧化氯(ClO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。（1）ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用NaOH和22H O将 ClO2转化为2NaClO，的反应装置如图 1，已知反应放出大量的热，且温度高于 60时2NaClO分解生成3NaClO和NaCl。仪器 A 的名称为_，写出 A 中发生反应的化学方程式_。实验时吸收液中NaOH和22H O的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_；为提高2ClO吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_(写出一点即可)。（2）用2ClO处理过的饮用水常含有一定量的2ClO，饮用水中22ClOClO、的含量可用连续碘量法进行测定。2ClO被I还原为2ClO或Cl的转化率与溶液的pH关系如图 2 所示。反应生成的2I用标准223Na S O溶液滴定：22322462Na S O+I=Na S O+2NaI。滴定过程为：准确量取 VmL 水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7.08.0，加入足量的KI晶体，充分反应后，用1223cmol L Na S O溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗223Na S O溶液1VmL；调节溶液的 pH2.0，继续用1223cmol L Na S O溶液滴定至第二次终点，消耗223Na S O溶液2V mL。写出当 pH2.0 时，2ClO与I反应的离子方程式_。两次滴定终点的现象_(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的2ClO浓度为_1mol L(用含字母的代数式表示)。滴定所用碘量瓶(如图 3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和 KI 晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_。（3）图 4 为新型电极材料电解食盐水制取 ClO2和烧碱的装置示意图。则 A 极为_极，B 极的电极反应式为_。28（2022陕西西安中学模拟预测）氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181kJmol-1 若某反应的平衡常数表达式为 K=22222c NcCOcCOcNO，请写出此反应的热化学方程式：_。（2）汽车尾气中的 NO 和 CO 在一定条件下可发生反应生成无毒的 N2和 CO2。将 NO 和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即 NO 的转化率)如图所示。M 点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_。（3）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理如图。Pt 电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出 NiO 电极上的电极反应式：_。（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量 NO(g)发生反应 4NO(g)N2(g)+2NO2(g)H0，其正反应速率表达式为 v正=k正cn(NO)(k正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和 NO浓度的数据如表所示。序号 c(NO)/(molL-1)v正/(molL-1s-1)0.10 4.0010-9 0.20 6.4010-8 0.30 3.2410-7 则 k正=_mol-3L3s-1；下列对于该反应的说法正确的是_(填标号)。A当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态 B当22n Nn NO的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态 C反应达到化学平衡状态时，每消耗 0.1molNO 就会消耗 0.05molNO2 D反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（2022山东济南一模）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）立方氮化硼硬度大，熔点 3000C，其晶体类型为_。制备氮化硼(BN)的一种方法为 BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl3的空间构型为_，形成 BCl3时，基态 B 原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时 B 原子的价电子轨道表示式可能为_(填标号)。A B C D（2）硼砂阴离子B4O5(OH)42-的球棍模型如图所示。其中 B 原子的杂化方式为_，该阴离子中所存在的化学键类型有_(填标号)。A离子键 B配位键 C氢键 D非极性共价键（3）Ca 与 B 组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成 B6正八面体，各个顶点通过 B-B 键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_，晶体中 Ca 原子的配位数为_，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 M 点原子的分数坐标为(12，12，12)，已知 B6八面体中 B-B 键的键长为 r pm，晶胞参数为 a pm，则 N 点原子的分数坐标为 _，Ca 与 B 原子间的距离 d=_pm(列出计算式即可)。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（2022安徽马鞍山一模）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯。合成该化合物（1）的路线如下：已知：RCHO22CH(COOH)吡啶、加热 RCH=CHCOOH 请回答下列问题：（1）化合物 F 的名称是_（2）反应和反应的反应类型分别是_、_（3）化合物 C 不能与 FeCl3溶液发生显色反应，C 中官能团的名称是_（4）E 的结构简式为_（5）反应的反应条件为_（6）反应的反应方程式为_（7）化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有 3个取代基，其核磁共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：1：1：1：1，符合要求的 W 的结构简式共有_种，写出其中 1 种结构简式_。