高二化学选修4期中考试试题含答案.pdf
高二化学选修高二化学选修 4 4 期中考试试题期中考试试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23Al 27S 32Cl 35。5一、单项选择题一、单项选择题(本题包括本题包括 9 9 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 2727 分分.每小题只是一个每小题只是一个选项符合题意选项符合题意)1、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22。68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A。CH3OH（l）+O2（g)=CO2（g）+2H2O(l）；H=+725。8 kJ/molB。2CH3OH（l)+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l);H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g)+4H2O(l)；H=725。8 kJ/molD。2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O（l)；H=+1452 kJ/mol2、已知反应:101kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO（g）；H=221 kJ/mol+稀溶液中，H(aq）+OH(aq）=H2O(l）；H=57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/molC。稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD。稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3、将ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 b g(ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是(）4。在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g）CO(g)1/2N2(g)CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强5、对可逆反应 4NH3(g)+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2）=5v逆(NO）B。若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减小，逆反应速率增大D。化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）6.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（)A。101B。51C.11D.1107、有等体积、等pH 的 Ba（OH）2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A.V3V2V1B.V3=V2=V1 C.V3V2=V1D.V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(）A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性1+9。在 0.1 molLCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO H对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B。加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动1+C。加入少量 0.1 molLHCl 溶液，溶液中 c（H）减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分分,共共 3030 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。）10。反应:A(g）+3B(g）2C（g)H0达平衡后,将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(）A.正反应速率加大,逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动1D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A。弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C。两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量12.在 10 mL 0。1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（)+A.c(Na）c（Ac）c(H）c(OH）B。c（Na)c（Ac）c（OH)c（H）+C.c（Na）=c(Ac）+c（HAc）D。c（Na）+c（H）=c（Ac)+c（OH）13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：12A（气)+B（气）2C（气）.若经 2 s（秒)后测得 C 的浓度为 0。6 molL,现有下列几种说法：1111用物质 A 表示的反应平均速率为 0。3 molL s 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 molL s12s 时物质 A 的转化率为 702s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL其中正确的是(）A.B。C。D.14。某温度下，在一容积可变的容器中,反应 2A（g）+B（g）2C（g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A。均减半 B.均加倍 C。均增加 1 mol D。均减少 1 mol15。合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2（g)+3H2（g)2NH3(g），673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（)A.点 a 的正反应速率比点b 的大 B。点 c 处反应达到平衡C。点 d（t1时刻）和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D.其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n（H2）比上图中 d 点的值大16.一定温度下，反应 2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3)=234.缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0。8 mol,n（SO3）=1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是（）A.0。4 mol B.0.6 mol C.0。8 mol D。1.2 mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B(g)3C（g）,若反应开始时充入 2molA 和 2molB,达平衡后 A的体积分数为 a。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于 a%的是（）A.2mol CB.2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C。1molB 和 1molC D。2molA、3molB 和 3molC18.下列叙述正确的是1+A。0.1 molL氨水中，c（OH)=c(NH4)11B。10 mL 0。02 molLHCl 溶液与 10 mL 0。02 molLBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=121+C.在 0.1 molL CH3COONa 溶液中，c(OH）=c（CH3COOH)+c（H）1+2-D。0。1 molL某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na）=2c(A）+c（HA）+c（H2A)19。在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应 2X(g）2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（)与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D、非选择题、非选择题（本大题共本大题共 8 8 题题,共计共计 6363 分分)三、填空：三、填空：20、（9 分)在密闭容器中,有一定起始浓度的氙（Xe）和 F2反应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比）.420K 时,发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子_mol。600800K 时，会发生反应：XeF6(g)XeF4（g）+F2(g），其反应热H_0(填“、“”或“”），理由是_。900K 时，容器中存在的组分有_。21、(7 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是:2甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质.乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸,分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒,观察现象，即可证明HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_.（多选扣分）a。装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取)，作简明扼要表述。23。(8 分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性)，常温时的 pH7（填“”、“=”、“”）,原因是（用离子方程式表示)：实验室在配制 AgNO3的溶液时为了抑制其水解,常将 AgNO3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2）把 FeCl3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是.原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_四计算题四计算题26、（8 分）某化学反应2A BD 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L)随反应时间（min）的变化情况如下表：实验时间序号浓度温度123480080080082001020304050601。00.800.920.670.570.500.500.500.500.500。500.500。60c2c31.00。600.500。400.250。750。630。600.600。200.200。200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）.（2）在实验 2，A 的初始浓度c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_.（3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）.（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）.理由是_27、（12 分)恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g）+3H2（g）2NH3（g）（注：要求每步均要写出计算过程)（1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2）=13 mol,nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标况下），其中 NH3的含量（体积分数)为 25。计算平衡时 NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n(N2）n（H2）n（NH3）=_。答案答案3一、单选（3927)题号答案1B2A11A3C12A4B13B14C5A15AD6B16A7C17AB8D18BC9B19B二、不定项选择（31030）题号10答案C三、填空题（共 43 分）20（9 分)（1）Xe+3 F2=XeF6 6（2）随着温度的升高，XeF6(g)XeF4（g)+F2（g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F221、（7 分)（1）100mL 容量瓶（2）b（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质23（8 分)（1）酸，大于，Ag H2OAgOHH，硝酸。（2）Fe2O3；因为 FeCl3水解:FeCl33H2OFe(OH)33HCl 加热蒸干过程中 HCl 气体挥发，水解平衡向右移动最后得 Fe(OH)3固体灼烧后得 Fe2O3。2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O四。计算题26、(8 分)（1）0。013（2）1。0 催化剂（3）（4)吸热温度升高时，平衡向右移动27、（12 分)(1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成 NH3的物质的量之比为 12，设反应掉 N2的物质的量为 x mol。则 x612解之 x3a13316。解法二：N23H22NH3开始时：ab0t 时:136在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a13+316（2）n（NH3)=25=32 mol25%=8 mol（3）54(4)3324
