2021高中化学第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(2)导学案新人教版必修1.pdf

.课题：第四节：氨课题：第四节：氨硝酸硝酸 硫酸硫酸课时：第二课时课时：第二课时【学习目标】【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性不稳定性和强氧化性。【根底知识】【根底知识】一、硫酸的酸的通性一、硫酸的酸的通性-稀硫酸的性质：稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=2H +SO41、遇指示剂变色：石蕊，酚酞酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝2、与碱反响生成 盐和水如 Ba(OH)2溶液离子方程式 Ba+2OH+2H+SO4BaSO4+2H2O3、与活泼金属反响生成盐 和氢气如 Fe离子方程式 Fe+2H=Fe+H24、与碱性氧化物作用生成盐和水如 CuO离子方程式 CuO+2H =Cu +H2O5、与盐反响生成另一种盐和 另一种酸如与 BaCl2、与 Na2SO3溶液离子方程式 Ba+SO4=BaSO4二、浓硫酸二、浓硫酸1 1、物理性质、物理性质H2SO4物理性质：纯 H2SO4是一种无色、粘稠的液体，不易挥发，易溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出大量的热。常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸SO3溶在硫酸中。稀释浓硫酸的正确操作：将浓2+2+2+2+2+-+2+2-硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。2 2、化学性质：、化学性质：1 1吸水性：吸水性：在化学实验中常用盛有浓 H2SO4的洗气瓶枯燥某些气体，做枯燥剂，注意：浓硫酸不可用来枯燥碱性和复原性气体。如：NH3、H2S2 2脱水性：脱水性：原理：浓 H2SO4能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比HO=21脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学变化。填“物理或“化学脱水性实验 P101 图 431：“黑面包实验观察发生的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。3 3强氧化性强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属如碳、硫，本身被复原为低价硫的化合物或单质。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.实验 实验 4 49 9 强氧化性实验：见课本强氧化性实验：见课本 P P101101浓硫酸与铜反响的化学方程式注意细节 Cu+2 H2SO4 浓=CuSO4+SO2+2 H2O现象:实验操作(1)在试管里参加 4mL 的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中 第一个试管中有气体产生试管中产生气体是 SO2插入一根铜丝，加热。把放出气体通第二个试管中品红褪色入品红溶液中，观察现象。(2)拔出铜丝，观察溶液颜色上述方程式表达浓硫酸的酸性和强氧化性。思考：这个反响可写离子方程式吗？2mol 浓硫酸跟足量金属铜反响能生成1mol SO2吗？这个反响不能写离子方程式，2mol 浓硫酸跟足量金属铜反响不能生成1mol SO2，因为反响一段时间溶液变成稀硫酸，稀硫酸和铜不能发生反响。与非金属单质与非金属单质C C、S S的反响的反响溶液变为蓝色产物为 CuSO4SO2能够使品红褪色。现象解释与 C 反响的化学方程式 C+2 H2SO4浓=CO2+2 SO2+2 H2O写出浓硫酸与硫反响的化学方程式：_S+H2SO4浓=2 SO2+H2O _.与复原剂的反响:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有复原性的物质3.3.硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再参加少量 _BaCl2_溶液如有_白色沉淀_生成，那么说明原溶液中有SO4存在。离子方程式 Ba+SO4=BaSO4三、硝酸三、硝酸1 1、物理性质物理性质纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈雾，能以任意比溶于水，沸点是 83，常用浓硝酸 69，而浓度为 98以上的浓 HNO3，称为“_发烟硝酸_。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_小液滴_.2 2、化学性质、化学性质1 1稀硝酸具有酸的通性，完成以下反响方程式：稀硝酸具有酸的通性，完成以下反响方程式：HNO3+Ba(OH)2 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2 H2O HNO3+Na2O 2HNO3+Na2O=2NaNO3+2 H2O HNO3+Na2CO3 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO22 2不稳定性：不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色 NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。2-2+2.4HNO32H2O+4NO2+O2，思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存？3 3强氧化性强氧化性：不管浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反响都不产生。2H与金属反响除与金属反响除、AuAuPtPt 写出浓 HNO3与 Cu 反响的化学方程式：_Cu+_4HNO3浓=CuNO32_+2NO2+2H2O_写出稀 HNO3与 Cu 反响的化学方程式：_3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O _比拟比拟 2 2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？氧化性强弱是指氧化剂使复原剂化合价升高的能力 即得电子的能力，并不是氧化剂本身被复原的程度即得电子的多少；浓度越大氧化性越 强小结：小结：_氢气_二氧化氮_气体，与稀硝酸反响时生成_一氧化氮_气体；c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_王水_，具有极强的氧化性王水：V浓盐酸：V浓硝酸=_3:1_与非金属反响与非金属反响C C、P P、S S 等等硝酸的强氧化性除了表达在于金属的反响外，还能与非金属C、P、S 等反响 C+4HNO3(浓)_C+_4HNO3浓=CO2_+4NO2+2H2O_注意！稀注意！稀 HNO3HNO3 不与木炭反响不与木炭反响4 4钝化钝化常温下浓硫酸或浓硝酸跟_铁、铝等接触时，能够使外表被氧化成为一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够阻止酸与内层金属的进一步反响_.所以冷的浓硫酸可以用_浓硫酸或浓硝酸_的容器贮存。Z注意！在加热条件下可以剧烈反响。注意！在加热条件下可以剧烈反响。钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝外表_氧化成为一层致密的氧化物薄膜_。钝化的本质_化学反响_。四、硫酸、硝酸的性质和用途四、硫酸、硝酸的性质和用途氧化性酸性硫酸浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有硝酸浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同复原产物不同均为强酸。它们与铜的反响既表达了强氧化性，又表达了酸性。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做枯燥剂。用途3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反响的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等【同步训练】【同步训练】1将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是(A )A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(C )A铜和浓硝酸反响B铜和稀硝酸反响D氯化铜和硝酸银反响C氧化铜和硝酸反响3翻开盛有以下试剂瓶，有白雾现象的是(B )A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸D稀盐酸4在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是(D )AH2S2HNO3BCuO2HNO3C4HNO3S2NO22H2OCu(NO3)2H2O4NO2O22H2O3Cu(NO3)22NO4H2OD3Cu8HNO35关于硝酸的说法正确的选项是(A )A硝酸与金属反响时，主要是5 价的氮得电子B浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水C浓硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、Fe 等金属复原成 H2D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体6对于硫酸和硝酸的比拟中，以下表达中不正确的选项是(B )A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料7有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进展鉴别，应选用的试剂是(C )下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸DAgNO3溶液8有关硫酸的以下化学反响中，不表现硫酸氧化性的是(A )A浓硫酸与铝的反响C稀硫酸与锌的反响B浓硫酸与木炭的反响D稀硫酸与纯碱的反响9以下关于浓 HNO3与浓 H2SO4的表达正确的选项是(D )C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低10硫酸的性质有：A.高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性,在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_B_；(2)实验室枯燥氢气_C_；(3)浓硫酸与金属铜的反响_B_E_；(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_E_；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_D_E_。11(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是：_C2H2SO4(浓)2SO22H2O_试用以下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。编号CO2装置(2)这 些 装 置 的 连 接 顺 序(按 产 物 气 流 从 左 至 右 的 方 向)是(填 装 置 的 编 号)：_(3)实验时可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_检验二氧化硫的存在_，B 瓶溶液的作用是_除去二氧化硫_，C 瓶溶液的作用是_检验二氧化硫是否除净_。(4)装置中所加固体药品是_固体硫酸铜_，可验证的产物是_水_。(5)装置中所盛溶液是_氢氧化钙溶液_，可验证的产物是_二氧化碳_下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。