备战2023年高考化学高三全程模拟卷(九)(原卷版)(全国通用).pdf

备战2023年高考化学高三全程模拟卷（九）（全国通用）(考试用时：50 分钟 试卷满分：100 分)一选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7（2022山东菏泽一模）2022 年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是 A速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 B场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰 C建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保 8（2022北京顺义二模）阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是 A可发生取代反应 B分子中含有 键和 键 C能与氢氧化钠溶液反应 D可用溴水检验分子中存在羟基 9（2022天津一模）AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A251LpH1的34H PO溶液中H数目为 0.1AN B21molN中，键的数目为 3AN C180g 葡萄糖中，C 原子数目为 12AN D足量铁粉与 1L14mol/L 浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为 14AN 10（2022贵州模拟预测）双极性膜 1、2 在直流电场作用下能够将水分离成 H+与 OH-，可以作为 H+与 OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是 Aab 膜、cd 膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 B室 1 溶液中发生的离子反应为 H+R=HR CM 电极的电极反应式为 2H+2e-=H2 D盐室进口处和出口处 c(Na+)相等 11（2022辽宁沈阳二中二模）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是 AW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟 BX 与 W 的第一电离能：XW C3WZ和3YZ键角前者小于后者 DX 的一种单质和化合物2ZX均可用于自来水消毒 12（2022上海卢湾高级中学模拟预测）下列说法错误的是 A可用新制 Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中甘油的存在 B可用 AgNO3溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO3 C食醋总酸含量测定的滴定实验中，用甲基橙作指示剂 D用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点不能浸入展开剂 13（2022浙江金华二模）下列说法正确的是 A100时，pH=12 的 NaOH 溶液中，-1c OH0.01mol L B常温下，将 pH=9 的3CH COONa溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 仍为 9 C常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 AOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7 D将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，+cH逐渐增大 二非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26（2022辽宁辽阳一模）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量 Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备 Mn2O3的工艺流程如图。已知：25时相关物质的 Ksp见下表。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ksp 110-16.3 110-38.6 110-32.3 110-12.7 1.0910-15 氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池 I”的条件下，Co2+不能被二氧化锰氧化。（1）Mn 元素位于元素周期表第_周期第_族。（2）向“沉淀池 I”中加入 MnO2，MnO2的作用是_；“滤渣 2”的主要成分是_(填化学式)。（3）MnSO4转化为 MnOOH 的离子方程式为_。（4）MnSO4转化为 MnOOH 中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验 MnOOH 是否洗涤干净，具体操作为_。（5）高纯度的 MnOOH 转化为 Mn2O3的化学方程式为_。（6）在“沉淀池 I”中，滴加氨水调节溶液的 pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH 的最小值为_(当溶液中某离子浓度 c1.010-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全)。27（2022江西上饶模拟预测）草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在 45-55硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。草酸的制备 甲同学以电石(主要成分 CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。（1）仪器 a 的名称_（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_。反应时 C 中产生大量红棕色气体，请写出 C 中发生化学反应方程式_。产品中草酸晶体(H2C2O42H2O)质量分数的测定 乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmolL-1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液 vmL。试回答：（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_，判断到达滴定终点的现象是_。（4）产品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数为_(用 a、v 表示)草酸的性质（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_(填酸性、氧化性或还原性)（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=1.5104，通过下列实验探究草酸的性质。1g2=0.3，lg3=0.5。向 10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入 VmL0.1mol/LNaOH 溶液，当 V 从 0 逐渐增大至 20 时，测得混合溶液的 pH 逐渐增大，下列说法正确是_(填字母)A当 V=10 时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O24)c(H+)c(OH-)B当溶液中 c(C2O24)=c(HC2O4)时，混合溶液的 pH 约为 3.8 C当溶液中 c(C2O24)+c(HC2O4)=c(Na+)时，混合溶液的 pH=7 D当溶液中 c(Na+)=2c(C2O24)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的 pH7 28（2022安徽马鞍山二中二模）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)H1=-2765.0kJ/mol 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H2=-19.5kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3=-44.0kJ/mol 则 C2H8N2（1）2N2O4（1）=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)的 H 为_。（2）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g)(快反应)第二步：I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I2(g)(快反应)实验表明，含碘时 N2O 分解速率方程 v=kc(N2O)c(I2)0.5(k 为速率常数)。下列表述正确的是_ AN2O 分解反应中，k 值与碘蒸气浓度大小有关 Bv(第二步的逆反应)v(第三步反应)CIO 为反应的催化剂 D第二步活化能比第三步大（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)。其中 k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p 为气体分压(分压=物质的量分数 x 总压)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入 CO、NO 和 N2物质的量之比为 2：2：1，压强为 p0kPa。达平衡时压强为 0.9p0kPa，则k=k正逆_。（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数 Kp：3N2H4（1）=4NH3(g)+N2(g)H1 Kp1 4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)H2 Kp2 绘制 pKp1-T 和 pKp2-T 的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)由图可知，H1_0(填“”或“”)反应 3N2H4（1）=3N2(g)6H2(g)的 K=_(用 Kp1、Kp2表示)；该反应的 H_0(填“”或“”)，写出推理过程_ 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（2022湖南长沙一模）A、B、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第 2 周期元素 A 原子的最外层 p 轨道的电子为半满结构，B 是地壳中含量最多的元素；D 原子的 P 轨道未成对电子数为 1，其余两个 P 轨道均充满；E 和 F 位于 D 的下一周期，E 的价电子层中的未成对电子数为 2，F 的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且 E、F 原子序数相差为 1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）F 元素原子核外电子排布式为：_（2）元素 E 与 F 的第二电离能分别为：-1EI=1753kJ?mol、-1FI=1959kJ?mol，EFI I的原因是_。（3）B与F形成化合物为2F B，F与硫元素形成化合物为2FS，2F B的熔点比2FS_(填“低”、“高”或“无法确定”)（4）F 可以形成一种离子化合物 32442F AHH BSB(说明：H 为氢元素，S 为硫元素)，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_实验；其阴离子的空间构型是_；该物质加热时，首先失去的是2H B分子，原因是_。（5）某含 F 元素的离子2R结构如图所示：(A、B、D、F 字母分别代表一种元素，C、H 为元素符号)此2R离子中，A 元素原子的杂化轨道类型有_，2R中含有_个键（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F 的化合物种类很多，下图为 D与 F 形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为0,0,0a、1,0,1b、1,1,2c、2,1,1d。则 e 点的 D 离子的坐标参数为_ 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为a cm，则 D 与 F 形成化合物的密度的计算式为_3g/cm。(用AN表示阿佛加德罗常数)36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（2022广西柳州二模）烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃 A(26C H)和烯烃(510C H)为原料合成某种六元环酯(分子式为7104C H O)的路线如图所示：已知：一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。510C H分子的核磁共振氢谱中有 4 组峰，其峰面积之比为 2：2：3：3。回答下列问题。（1）上图中5103C H O中所有的官能团名称是_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）上图中224C H Cl的结构简式为_，上图中5102C H O的结构简式为_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）5102C H O的同分异构体中，属于甲酸酯类的有_种。（6）参照上述合成路线，设计以 A 为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：_。