四川省内江市2018届高三第三次模拟考试理科综合试题word.pdf

1/20 内江市 2018 届高三第三次模拟考试 理科综合试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞核的结构和功能的叙述，正确的是 A。细胞核是代谢和遗传物质忙存的主要场所 .衰老细胞的细胞核体积增大，染色质收缩 C。细胞核在细胞分裂间期消失分裂末期重现 蓝藻能通过核孔实现核质之间的信息交流 2.CT是从蝎子毒液中提取的一种多肽，能与某些种类肿瘤细胞表面特有的受体 M 特异性结合形成复合物（M-Ct）进入细胞.下列相关叙述错误的是 A.MCTX 可通过胞吞方式进入肿瘤细胞 B。CX 可用于上述种类肿瘤的靶向治疗 C.CTX 通过口服方式进入机体无法发挥作用 D.CTK 在核糖体合成后不进入高尔基体加工 3生物学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法不能达到实验目的是 A.用同位素标记法来弄清某化学反应的详细过程 B用抽样检测法来调查培养液中酵母菌的种群密度.用差速离心法来分离猪成熟红细胞中的各种细胞器 D用预实验来为正式实验摸索条件选择最佳实验条件 4核酸是生物遗传信息的携带者，包括 DN和 RN两大类。下列相关叙述错误的是 A。相同的 DNA 在不同的细胞中可转录出不同的 mRA B。致癌 RNA 病毒的逆转录酶能以 R为模板合成NA C.遗传信息的复制、转录和翻译都遵循碱基互补配对原则 D个RNA 分子可以结合多个核糖体，一种RNA 可识别多种氨基酸 5.下丘脑是内分泌活动的枢纽,与机体的许多生命活动密切相关。破坏小鼠的下丘脑，与正常小鼠相比较，下列叙述错误的是 A。免疫防卫功能下降 B.水盐代谢紊乱 C体温不能保持正常 D甲状腺激素分泌的分级调节异常 6.人的 X 染色体和 Y 染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区（）和非同源区（、)如下图所示。下列相关推测错误的是 A.片段上某隐性基因控制的遗传病，女性患病率低于男性 B.片社某隐性基因控制的遗传病,女性患病等于男性。片段上某基因（M)控制的遗传病,男性患者的女儿全正常儿子全患病 2/20 D.片段上某显性基因控制的遗传病,男性患者的母亲和女儿一定患该病.化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（)A.人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可以用作吸附剂和催化剂 B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同。纯碱属于碱类、谷氨酸钠(CHNO4,味精)属于盐类 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同，因而性质不同 8下列说法不正确的是（）A。以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯 B用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物由 C.某烷烃的二氯代物有 3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是 4 D乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的Mn或2C47溶液反应 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A。乙烯和丙烯组成的 42 混和气体中碳氢键数目为 6 B标准状兄下,2.4 L二氯甲烷的分子数约为 N.常温常压下，1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和2O,转移的电子数目为2NA D。将 1molCHCOON 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 C3OO-数目小于 NA 10下列实验方案能达到实验目的的是(）实验目的 实验方案 A 检验 FSO晶体是否已氧化变质 将 FeSO4样品溶于稀硝酸后，滴加 KCN 溶液,观察溶液是否变红 B 探究浓度对化学反应速率的影响 取两支试管，各加入 4 mL5 ol/L的 KMO4酸性溶液，然后向两支试管中分别加入 L1mol/H2C2O4（草酸）溶液和 L0 mol/LH2C2溶液比较反应褪色的快慢 C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液，并除去有机相中的水 D 判断淀粉是否水解 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜 11X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由 X、W 三种元素组成,常温下0。molL1甲溶液的H=13。工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲。Y 的单质与由、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是()3/20 .简单离子的半径:WR B化合物 W2Z2中既含离子键又含极性键 C.化合物Z2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有 种D图中转化过程发生的反应均为化合反应 2.聚合物锂离子电池是以i+嵌入化合物为正、负极的二次电池。右图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为iNi2+6Li1xNiO2LxC6。下列说法不正确的是（）A电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是 Li+B。一段时间内 Li0.4C6转化为 L09C6发生的是放电过程 C.充电时,阳极反应为 LNiO=LixNiO2+x Li D。该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积 3.常温下，二元弱酸2A 溶液中滴加 NO 溶液，所得混合溶液 p 与离子浓度变化如图所示，下列说法正确的是()A。直线 M 表示 p 与 lg的变化关系 B.K2（H）=1-4.3 .交点 e的溶液中：c(H2A）=c(A-)c（HA）c(H）c（H)D。f 点溶液中：(+）c（H-）=c(HA-）+c（A2-）c（Na+）二、选择题:本题包括小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，第 1 18 题只有一项符合题目要求，第 1 21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分 14铝箔被 粒子轰击后发生的核反应是,下列说法正确的是 4/20 A 是质子 B。是电子 C。是的同位素 D.X是的同位素 15如图所示，一个质量为 m=60的物体在沿固定斜面向上的恒定外力 F 的作用下，由静止开始从斜而的底端沿光滑的斜而向上作匀加速直线运动，经过一段时间后外力 F做的功为 120J，此后撤上外力 F,物体义经过一段时间后回到出发点。若以地面为零势能面.那么，下列说法中正确的是 在这个过程中，物体的最大动能小于 120 在这个过程中，物体的最大重力势能大于 120 C在撤去外力之后的过程中,物体的机械能等于 120J D在刚撤去外力 F时,物体的速率为 2 m 16 20年 8 月全球首颗量子科学实验卫星“墨子号”发射成功，“墨子号”卫星最终在距地而高度约为 500km 的圆形轨道上运行01年 10 月，神舟十一号飞船与天宫二号空间站自动交会对接成功，并在距地面高度约为3m的圆形轨道上运行则以下说法正确的是 A“墨子号”卫星的运行速度比天宫二号人 B“墨子号”卫星的运行周期比天宫二号大 C。“墨子号卫星的向心加速度比天宫二号大 D“墨子号”卫星和天官二号的运行速度都可能等于。9 k/s 7如图，图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比 n1：n2=5：1，电阻 R=0，1、L1为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关原线圈接正弦交变电源，输入电压随时间 t 的变化关系如图乙所示现将接 l且闭合,此时 L2正常开光。下列说法正确的是 A。输入电压的表达式 u 20in(50t）V B当 S接 1，断开 S2时，L1、L2均正常发光 C当 S1接 1，断开 S2时,原线圈的输入功率将增大 .当 S换接到 2后,R 消耗的电功率为 0.W.如图所示电路，水平放置的平行板电容器的一个极板与滑动变阻器的滑动端 C 相连接，电子以速度 v沿垂直于电场线方向射人并穿过平行板间的电场在保证电子还能穿出平行板间电场的情况下,若使滑动5/20 变阻器的滑动端上移，则电容器极板上所带电荷量 q和电子穿越平行板所需的时间 t A.电荷量 q增大，时间 t不变 B电荷量不变，时间增大 C。电荷量 q增大，时间 t减小 D。电荷量不变，时间不变 19.如图,一个单匝矩形线圈边长 LL放在水平桌面上,有一方向竖直向下的有界匀强磁场垂直线圈平面.现用外力 F 将线圈以相等的速率 V 匀速拉出有界磁场，第一次水平向右用力为 F、拉力做的功为 W1、功率为 P,通过线圈的横截面的电荷量为 q1,第二次向前用力为 F2、拉力做的功为 W2,功率为 P2,通过线圈的横截面的电荷量为2，那么，在两次拉动线圈的过程中下列说法正确的是 A。F12 B.W1 CP P2 D。q1=q 20.如图所示，质量均为 1k的木块和 N 叠放在水平地面上,用一根细线分别拴接在木块 M 和 N 的右侧，在绳子的中点用力=6N 拉动 M 和一起沿水平面向右以加速度 a2/2作匀加速运动，细线与竖直方向的夹角=0，重力加速度=102则下列说法正确的是 A.木块 N和地面之间的动摩擦因数=01 B木块 M 和之间的最大静摩擦力可能是=2N C。木块对木块的压力大小为 1N D若变小，拉动 M、N一起作匀加速运动（a=2ms2)所需拉力应大于N 2如图所示,质量均为 m的 a、b、四个带电小球,其中,a、b、c 三个完全相同的小球的带电量值均为(电性未知）,且位于光滑绝缘的水平面内的同一圆周上绕 O 点做半径为 R的匀速圆周运动,三个小球等分整个圆周带电量值为 10(电性未知）的小球 d 位于 O点的正上方 R 处,且在外力作用下恰好处于静止状态。重力加速度为 g，静电力常量为 k.则下列说法中正确的是 A、b、d 四个小球带电量的总和可能为 7。外力的大小为+mg，方向竖直向上 6/20 C小球的角速度为 D.小球 b 的动能为 第卷(非选择题共74分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须作答.第3题第 3题，考生根据要求作答.（一)必考题(共 19分）2。(6 分)如图甲所示，一轻质弹簧的左端水平固定于某一深度为 h 且开口向右的小圆筒中,轻质弹簧的原长小于h，由于小圆筒的内径较小，实验所使用长度测量的工具只能测量露出筒外弹簧的长度 L.但现要测量弹簧的原长和弹簧的劲度系数,该同学通过改变 L,测出对应的弹力,作出 F图象如图乙所示,那么，弹簧在小圆筒外的长度 L与受到的外力 F （选填“成正比”、“不成正比”)弹簧的劲度系数为 ，弹簧的原长为_ 23。（9分）某同学设计了用如图所示的电路,来测量电源的电动势 E 和内阻,图中两个电流表 A1、A2 完全相同,定值电阻阻值为o则:(1）闭合开关 S之前，先将电阻箱接人电路的阻值调到 （选填“最大或“最小”）,再闭合开关o,闭合关开 Sl，然后，调节电阻箱的阻值，使电流表 A2 的指针偏转较大（接近满偏）,读出电流表 A的电流值厶和这时电阻箱的阻值；断开开关l,调节电阻箱的阻值，使电流表 A的示数再次为 Io，记下这时电阻箱的阻值，则电流表 A1的阻值为 7/20 （2）闭合开关 So、S2，断开开关 S,依次调节电阻箱的阻值，记录每次调节后电阻箱的阻值 R 和电流表A1 的示数根据记录的 R、I，作出 IR 一图象,则图象可能是 3)若根据（2）题记录的 R、I，作出 一 R图象,通过对图象的处理,得到图象与纵轴的截距为，图象的斜率为 b，则电源的电动势=，电源的内阻=2。（分）如图所示,在相距为 L 的虚线 A、B 间,存在一个与竖直方向成角斜向上的匀强电场,在相距为L 的B、C 间存在一个竖直向上的另一个匀强电场，其中，实线 C 为荧光屏，现有一个质量为 m、电荷量为带电粒子由 a点静止释放,恰好沿水平方向经过 b点到达荧光屏上的 O 点，重力加速度为 g.则:(1）粒子经过 b点时的速率多大？(2)若在 B、C间再加上方向垂直纸面向外、大小为 B 的匀强磁场，粒子经过点发生偏转到达荧光屏上,那么,在这个过程中，粒子的电势能的变化量是多少？2.（0 分）如图所示，有一质量为=。0kg、内表面光滑的水平金属盒,其长度 L1.4m,静止放置在粗糙且较大的水平桌面上，在水平金属盒的左、右两端各有一个挡板,金属盒与水平桌面间的动摩擦因数=0。，在金属盒内的最右端静止放置一个质量为 m=2。0g、半径为 r=0的光滑金属小球,现在某时刻金属盒获得一个水平向右的初速度 vo m/s，不计挡板的厚度、小球与挡板碰撞的时间及能量损失,重力加速度 g l0ms.则：（1)金属盒在水平桌面上运动的加速度是多少?（2)最后系统处于静止状态时,金属小球的球心距左边档板的水平距离是多少？8/20 26。（1 分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(a22O352O)。查阅资料知:Na2O3H2 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与a2溶液混合无沉淀生成。向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 S2 可制得a2S2O3。aO3难溶于水，可溶于稀l。实验装置如图所示(省略夹持装置）(1）仪器 a的名称是 ；C 中的试剂可以是 （选填下列字母编号).稀 H2SO4.酸性 KnO4溶液 C饱和 NaHS3 溶液 D.NOH 溶液（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是 。（)写出 中反应的离子方程式 。(4）、B 中反应完后，在拆装置前,应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是 .(）该法所得产品中常含有少量 NO3 和 NaSO4。为验证产品中含有a2S3和 NSO4，该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。（所需试剂从稀N、稀 H2S、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，商加足量 BaC2 溶液,有白色沉淀生成，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO。(6）测定产品纯度：准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.000mo/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为:2S2O32+I2=S4O62I-)滴定至终点时,溶液颜色的变化是 。滴定记录数据如下表：滴定后读数mL 滴定前读数/L 第一次.10 161 第二次。10 17。08 第三次 1.4 1。45 9/20 第四次 0.0 16.00 产品的纯度为（设a2SO35O相对分子质量为）.2。（14 分）铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：（）一定条件下e23与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成 CO 和 H2。已知：2O3（)+C(）=2Fe（s）+CO2(）H7.6 kJ/ol（g）2O(）=O（g）+32(g）H=206。kJ/mol O(g)+H2(g）=CO2（g)+H(g)H=-。0 kJ/mol 反应 FO（s）+3CH4（g）Fe(s）+3CO(g)+6H2（g）的H=.若该反应在 5 L的密闭容器中进行,min 后达到平衡，测得体系中固体质量减少.96g,则该段时间内O 的平均反应速率为 。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）.a(CH)=c(CO)b。固体的总质量不变 cv(CO)与 v(2）的比值不变 .混合气体的平均相对分子质量不变 该反应的化学平衡常数的负对数 随反应温度的变化曲线如下图.试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律 .若 700时测得平衡时，H2 浓度为 1.mo-1,则 C的平衡转化率为 .（2)菱铁矿的主要成分是 FCO3，实验室中可以通过 FeO4与足量 NHC3 溶液混合制得 FeCO3,有关反应的离子方程式为 。已知 KspFeCO3=3210，23 的Ka1=4.301，Ka2=5.61011。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因 .（）a2Fe4是一种高效净水剂，工业上以e 为阳极,NaO 为电解质溶液进行电解制备，写出阳极的电极反应式 。28.（14 分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO 2%、CuS7%、少量 FS 和 SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程.10/20 已知:铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 常温下：KspC（OH）2=2。1020 KpFe(O）3=4.038 KspMn（OH）=2l101（1)原子序数为 29 的 Cu 的原子结构示意图为 。()滤渣 B的主要成分为 (填化学式）.写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式 。(3)溶液 C 中含 NCl、Bel2和少量 HCl，为提纯 BeCl，选择合理步骤并排序。a。加入过量的 NaOH b.过滤 c加入适量的 HCl d.加入过量的氨水 通入过量的 CO2 f。洗涤 从el2溶液中得到 BC2 固体的操作是 。(4)MO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的离子方程式 。若用浓 HNO3溶解金属硫化物，缺点是 （任写一条）。（）溶液 D 中含 c（Cu)=2.2 mol-1、（e3+）=0.0 mlL、c(Mn).0moL1,逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是 （填离子符号）,为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 大于 。（6)取铍铜元件 100g,最终获得 Be 的质量为 72 g，则 Be 的产率是 。29（11 分）某研究小组将生长状况相似的菠菜幼苗均分为 A、B 两组进行实验探究，A 组培养在完全培养液中,组培养在缺2+的培养液中,其他条件相同且适宜。一段时间后，持续提供1标记的 C02进行光合作用，然后检测并比较14C 标记的有机化合物的量。回答下列问题：（)该实验的目的是 。(2）在检测过程中，发现 6s 后有十余种产物含有放射性，而 0.5内只发现一种产物含有放射性，这种产物最可能是 。若在实验过程中突然停止14O供应,则短时间内两组实验中（C20）11/20 C3比值均会 (填“升高、“降低”或“不变）。（3)段时间后检测，发现组14C 标记的（H20)的量比组低，原因是缺少 Mg+不利于 的合成，光反应产生的 不足，三碳化合物的还原减少,形成的（CH20)减少。研究发现2也可通 过 影 响 二 氧 化 碳 的 固 定 来 影 响 植 物 的 光 合 作 用，则 可 能 的 原 因 有 (答出两点即可)。30。（8 分)赤霉素(G3)和生长素（IAA）都能促进植物茎的生长，为探究赤霉素与生长素的协同作用，研究人员做了如下实验：利用不同浓度的 GA3 溶液和 IAA 溶液处理 3。cm 长的豌豆茎段，观察其对豌豆茎段的影响。结果如图所示,回答下列问题：()一定浓度的 G和AA 都是通过促进细胞 （填“分裂”、“分化”或“伸长”)，从而促进植物茎的生长。植物激素和动物激素都称作“激素，两者共同的特点是 （答出两点即可）。(2)在实验中为使实验结果更有说服力,应该排除茎切段的长率、生长状况、培养条件和测量时间等 变量的干扰.某同学从图中得出“赤霉素与生长素并不具有协同作用的结论，其判断的依据是 。1.（8 分）由于人为超载放牧和鼠害导致某高寒草地在短短几十年内发生严重退化，其中约 330 万公顷草地发生重度和极度（“黑土型）退化，退化后的草地植被覆盖率仅为 45,生物种类急剧减少。回答下列问题:（1）该高寒草地退化的过程属于 (填“初生”或“次生”)演替。()高寒草地生态系统在保持水土、抗洪防旱、调节气候等方面具有重要作用，这体现出生物多样性的 价值；高寒草地退化后，植被生产力和土壤质量下降、干旱洪涝极端天气频现、病虫害等一系列生态环境问题加剧，生态系统的 稳定性明显降低.（3）“黑 土 型 退 化 草 地 的 载 畜 量 急 剧 降 低，从 能 量 流 动 的 角 度 分 析,原 因12/20 是 。（4)当地牧民响应党中央提出的“绿水青山就是金山银山”号召,为保护该高寒草地生态环境和生物多样性积极献计献策。请你就高寒草地资源利用和生物多样性保护提出两点措施 .32.（12 分）已知某雌雄异株植物为 XY 型性别决定,其叶形宽叶和窄叶受一对等位基因（a）控制,抗病和不抗病受另一对等位基因(b)控制.某科研小组将表现型为宽叶不抗病雌株和宽叶抗病雄株作为亲本进行杂交，子代的表现型及比例为宽叶抗病雌株:窄叶抗病雌株:宽昨不抗病雄株:窄叶不抗病雄株3:1:2。回答下列问题:（1）据实验结果推测，该植株的两对相对性状中显性性状分别是 ，这两对等 位 基 因 (填“遵 循”或“不 遵 循”）基 因 自 由 组 合 定 律，依 据是 。(2）该实验中亲本雌雄植株的基因型分别是 。甲同学认为子代中抗病雌株与不抗病雄株的比例应为 1：1，出现异常比例的最可能原因是 。(3）乙同学认为上述原因在雌雄株中都会出现，请用一组杂交实验说明甲乙同学谁的观点是正确的。(要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）（二）选考题(共 4分)请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理一选修 3-3（15分）(1）（5 分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对一个得分，选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5分，每选错 1 个扣 3分,最低得分为 0 分)。A。一定质量的气体，保持温度不变，压强随体积的增大而减少的微观原因是：单位体积内的分子数减小 B。用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功 2。0l05J,同时空气的内能增加了 1.5l0J,那么,空气放出的热量为 0。5l05J C.物体的温度为 0时，物体分子的平均动能为零 D。物体从外界吸收热量温度不一定升高 E根据热力学第二定律可知，热量能够从高温物体传到低温物体,但不可能从低温物体传到高温物体（2）(10 分）如图所示,在竖直加速上升的密闭人造卫星内有一个水银气压计,当卫星开始上升前卫星内气温为 0,气压计中水银柱高为6cm，在上升不太高的高度时,卫星内气温为 27.30C,此时水银气压计中水银13/20 柱高度为 4.cm重力加速度为 g9.8/.求：此时卫星的加速度是多少?34.物理一选修 3-4（5 分）（1）（分）如图所示,甲图为一列简谐横波在 t=00s 时刻的波形图，乙图为质点 P 的振动图像，那么,下列说法中正确的是 (填正确答案标号选对一个得 2 分，选对 2 个得分,选对 3个得 5分.每选错 1个扣 3分，最低得分为 0 分)。A.该波的传播速度为 20/s B.在 t=0 Is 时，质点的运动方向沿着 y轴的负方向 在=0 5时,质点 Q 的加速度大于质点 P的加速度 D在=s时，质点距平衡位置的距离大于质点距平衡位置的距离.该波一定沿 x 轴的正方向传播（2）如图所示,MN 是通过某透明球体的球心的一条直线。现有一条平行于直线 MN 的单色光线射向此球体上的 A 点,经球体折射后从球面点射出，出射点到出射光线与 MN 的 交点 P 的距离P 等于球体半径，与直线 M的夹角为 30（结果保留根号）则：（i)该球体的折射率是多少?(i）已知光在真空中的速度为 3l08/s,那么，该单色光通过透明球体时的速度是多少？35。化学-选修 3:物质结构与性质(1 分)硫酸四氨合铜（）是一种重要的染料及农药中间体。、b、c、d、e 是硫酸四氨合铜(）中原子序数依次增大的五种元素.（1）该配合物中,配体的电子式为 ;五种元素中电负性最大的是 （填元素名称)，基态 b 原子的价层电子排布图为 。14/20(2）a 和其它 4 种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 、（填化学式，写出两种)。（3)基态 原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为 形；e、d 元素形成的分子de3中心原子杂化轨道类型为 。(4）元素 d 可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO）dOn，请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是 。(）与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体，晶胞如图。锌的原子半径为 r，在正四面体 A12 A4B 中，点到 AA4B 平面的距离为，N是阿伏加德罗常数的值.锌原子的配位数为 ,晶胞参数(长、宽、高）依次为 ，晶体密度的计算式为 。3化学-选修 5：有机化学基础(分）以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶 G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）:其中 A、B、C、D 分别代表一种有机物，B 分子中无甲基。己知:CH+CO+请回答下列问题：(1)A中含氧官能团名称为 ,生成 A的反应类型是 ，B 的化学名称为 。（2)C 的化学反应方程式 。F 和 H2完全加成得到的物质的结构简式是 。（)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。含有苯环 屑于酯类 可发生银镜反应 苯环上有两种不同环境的氢 15/20(）下列说法正确的是 (填字母代号）a.上述流程中，乙炔、有机物、有机物 都可发生聚合反应.有机物 中所有原子共平面 c35%-40%的甲醛(HCH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性(5）请写出 F 生成 G 的化学方程式 。（6)根据题给信息，写出用甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇C(H2OH）4 的合成路线(其它试剂任选）。3。【生物一选修 1：生物技术实践】（15 分)泡菜是人们广泛喜爱的一种菜肴，具有开胃健脾等作用.回答相关问题:（1)制作泡菜，最好选用 （填“新鲜”或“萎蔫”）的蔬菜,不宜选用另一种的原因是 。（2）泡菜的发酵涉及多种微生物的参与，其中起主要作用的是 。实验室可采用 法进行菌种纯化，从而使菌落均匀分布在整个平板;在对该菌种进行培养时，与常规培养基相比，还需要额外在培养基中添加 。(）在泡菜制作过程中,引起亚硝酸盐含量增加的因素有 。(4）某研究性学习小组的同学为了探究泡菜在发酵过程中不同食盐浓度和发酵时间对亚硝酸盐含量的影响。现 有 红 萝 卜 和 白 萝 卜，你 认 为 更 适 合 用 作 实 验 材 料 的 是 ，原 因是 。38【生物一选修 3：现代生物科技专题】（1分)975 年,英国科学家米尔斯坦和德国科学家科勒设计了一个极富创造性的实验方案:把一种 B 淋巴细胞与能在体外大量增殖的骨髓瘤细胞进行融合，得到的融合细胞就能大量增殖，产生足够数量的特定抗体。回答下列问题：()从动物体内取串的组织块，需用 处理一段时间，这样组织就会分散成单个细胞。当细胞 （填“原代”或“传代）培养至 1代左右时，部分细胞的细胞核型可能发生变化，从而获得骨髓瘤细胞。在动物细胞培养基中加入血清、血浆等天然成分的原因是 。()制备单克隆抗体时，先用特定的选择培养基进行筛选，获得 细胞;然后对上述细胞进行抗体检测,选取 的细胞克隆化培养；最终获得单克隆抗体。（3）有人提出用核移植技术构建重组细胞来生产单克隆抗体,其过程是取经特定抗原刺激的 B 淋巴细胞的细胞核，移植到去核的 细胞中，构成重组细胞。此方法 （填“能”或16/20“不能)获得既能分泌抗体，又能无限增殖的细胞，原因是 。生物参考答案 1-6CDA .(除特殊标注外，每空 2 分，共 1分）（1）探究 Mg+对植物光合作用的影响(2）三碳化合物（或3)升高(）叶绿素（1 分）和 A M2+可能影响气孔开闭；Mg2+可能影响参与二氧化碳固定酶的活性；Mg2+可能影响参与二氧化碳固定酶的合成（答对个得分,共 2 分）30。（每空分,共 8 分）(1)伸长 微量；高效;都不直接参与细胞代谢；都是调节代谢的信息分子等(答对 1 点得 分，答对 2 点得 2 分，共分。）（2）无关 在00nM 生长素浓度范围内，的数值大于 b 31.（除特殊标注外，每空 2 分，共 8 分)(1)次生(2）间接（1 分）抵抗力（1 分）()生产者数量显著降低,导致生产者固定的太阳能总量显著减少(4）加强放牧管理、合理适度放牧；饲养天敌、严控鼠害；大力人工植被；增加牧用型物种、提高其物种多样性等（答案合理给分）32.（共 1分)（）宽叶、抗病(1 分)遵循（分)子代雌雄株中宽叶和窄叶的表现型比例相同，说明控制宽窄叶的基因位于常染色体上(1 分）；子代雌株全为抗病，雄株全为不抗病，说明控制抗病与不抗病的基因位于 X 染色体上（1 分)；两对等位基因位于两对同源染色体上，故遵循基因的自由组合定律（1 分)（共 3分）(2）AabXb、AaXBY(2 分)含 X的花粉有一半致死（2 分）（)用 XBXb和 XbY 的植株进行杂交（1 分),若子代表现型及其比例为抗病雌株：抗病雄株:不抗病雄株=1：:1，则说明甲同学的观点正确（1 分）;若子代表现型及其比例为抗病雌株：抗病雄株：不抗病雄株=:4,则说明乙同学的观点正确（1 分)(共 3 分,答案合理即可给分）7【生物一选修:生物技术实践】(除标注外,每空 2 分,共5 分)(1）新鲜(1 分）萎蔫的蔬菜中亚硝酸盐的含量更高 17/20()乳酸菌 稀释涂布平板 维生素（3）温度过高、食盐用量过低、腌制时间过短(容易造成细菌大量繁殖,亚硝酸盐含量增加）（3 分）（）白萝卜（1 分)避免材料中的色素对显色反应产生干扰 3.【生物一选修：现代生物科技专题】（除标注外，每空 2 分,共5 分）（1)胰蛋白酶(或胶原蛋白酶）（1 分)传代 人们对细胞所需的营养物质还没有完全搞清楚(2）杂交瘤 专一抗体检验呈阳性（3)骨髓瘤 不能 该重组细胞中不含有骨髓瘤细胞的细胞核，不能无限增殖 注:以上答案合理即可酌情给分。7-1ABC 13DC 26。（15 分，除注明外，每空 2 分）(1）烧杯（1 分）BD（)在 A、B 之间增加防倒吸的安全瓶（3）CO32+2S2+4SO42-=3S232-CO2(）先向 A 中烧瓶加适量的aHCO 溶液，再滴加稀SO，直到产生的 CO2 气体将装置中气体排尽为止.(）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HC（6）由无色变蓝色%（14 分,除注明外，每空 分）(）+14。6kJ/mol（1分）0.02 mol/（Lmin)（1 分）bd 该反应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K越大,则 p越小 5%（2)F2+C3=FeCO+CO2+HO（或e+2HO3-=FeCO3+H23)K=c(H2CO)/c（F2)c2（CO3)=Ka2/（KFeCO3Ka1）=4。8106105，所以易发生 (3）e6e+OH=FeO4 H2 28(14 分,除注明外，每空分)（）（2 分）18/20（2）CS、FeS N2Be2+4H=BCl+2+2H2O(分）(3)db 蒸发结晶时向溶液中持续通入 Hl气体（或在 HCl 气流中加热蒸干)（4)nO2+u+4H+n+Cu2+2HO(2 分）35(15 分，除注明外，每空 1分）（1）氮 （2分）（2）2O2 N2H4（合理即可)(2 分）（）球 sp2(4)由通式可知,H2SO4的 n 值大于SO3，S的正电性越高，导致 S中 O 的电子向 S 偏移程度大，因而更易电离出+,酸性更强（2 分）（)12 2、2、2h（2 分）652g/(8hNSin0）(或 65g4hr2NA）(或652g）（2分）36(15 分，除注明外，每空 2 分）（1）羟基（1分)加成反应(1分)，4-丁二醇(1分）(2）HCHC2C2CH2OH+2 HCCH2H2CHO2H2O(1 分）(3)（）c（5）+nHCH2H2H+(2-l)H2O（）CH3CH2H H3CH（CHOH)H C（HOH）（分）产生污染环境的气体(合理即可）（5）Fe3+19/20（6）8（2 分)说明：化学或离子方程式书写，化学式写错、没有配平不得分(有机化学方程式未配平扣一半的分），未注明条件或状态符号共扣一半的分；在评分中,学生其它合理答案同样给分 物理答案 20/20