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中考初中化学必考知识点(全)1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。2.有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。7.化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。8.燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。9.环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、2SO、2NO）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（2SO气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）10.有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。11.相对原子质量=质子数+中子数。12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。13.化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。常见物质化学式。单质：2O、2H、2N、Cu、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、Mg 化合物：22H O、232CuOHCO、氧化物：2H O、CO、2CO、2Na O、CaO、23Fe O、CuO、25PO、3SO 酸：HCl、24H SO、3HNO、碱：KOH、NaOH、2Ca OH、2Cu OH、2Fe OH、2Ba OH、3Fe OH 盐：4KMnO、24K MnO、3KClO、KCl、3CaCO、AgCl、3AgNO、32Ca NO、4BaSO、24Na SO 有机物：4CH、25C H OH、6126C H O、3CH COOH 14.铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。15.硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸馏。16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。17.洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。18.溶液特征：均一、稳定混合物 19.溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。20.溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。21.金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。22.金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。23.氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数0210，约占15。24.氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。25.氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数0780，约占45。26.磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。27.稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数00.940 28.铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。29.铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。30.二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数00.030 31.一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧 32.氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。33.盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。34.硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。35.氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。36.氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。*【化学方程式】化学方程式正确标准：符合客观事实；化学式正确；已配平；标足条件和箭头。37.4P+5O2 2 P2O5 CO2CO2 SO2SO2 38.3Fe2O2Fe3O4 4Al3O2 2Al2O3 39.2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KClO32KCl+3O2 40.2H2O22H2OO2 41.H2CuOCuH2O C2CuOCuCO2 42.CO2Ca（OH）2CaCO3H2O 43.CaCO32HClCaCl2H2OCO2 44.Fe2O33CO2Fe3CO2 45.FeCuSO4CuFeSO4 Cu Hg(NO3)2Cu(NO3)2 Hg 46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 47.CO2Ca（OH）2CaCO3H2O 48.AgNO3HClAgClHNO3 49.BaCl2H2SO42HClBaSO4 50.2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 51.3NaOH FeCl3=2Fe(OH)33NaCl 52.Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 53.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 54.Na2CO32HCl2NaClH2OCO2【化学实验】（一）仪器的选用 解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。55.取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。56.取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到0.1g。58.使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml。59.使用酒精灯时，酒精量要少于23，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。60.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结晶。64.【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。一有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为 0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于 0 进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量 物质用途小结 CO2：气 体：灭 火、汽 水 、温 室 化 肥 干 冰：人 工 降 雨、致 冷 剂 Ca(OH)2：建 筑 材 料、改 良 酸 性 土 壤、波 尔 多 液、石 硫 合 剂、漂 白 粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支 持 燃 烧、供 给 呼 吸（航 天、登 山、潜 水、救 病 人，富 氧 炼 钢）三：物质俗称：CaO：生 石 灰 NaOH：火 碱、烧 碱、苛 性 钠 Na2CO3：纯 碱(不 是 碱)Ca(OH)2：熟 石 灰，消 石 灰 硫 酸 铜 晶 体：CuSO45H2O 胆 矾、蓝 矾 干 冰：（不 是 冰）固 体 二 氧 化 碳 碳 酸 钠 晶 体：Na2CO310H2O苏 打 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 六，生活中的化学知识要点 一）关于物质燃烧 ，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃 ，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。，蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因 为 提 供 了 足 够 的 氧 气，增 加 的 煤 与 氧 气 接 触 的 面 积。，西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。，灯 泡 内 往 往 会 有 少 量 的 红 磷，主 要 是 脱 去 灯 内 的 氧 气 ，发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。二）关于食品 ，把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。，为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气 ，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。，蔬 菜 中 残 留 的 农 药 可 以 用 碱 性 物 质 泡，可 降 低 农 药 的 药 性 ，皮蛋的涩味可以加点食醋去除 ，冰 箱 的 异 味 可 用 活 性 炭 除 去，利 用 了 活 性 炭 的 吸 附 性。，铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 三：环境问题 ，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如 SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措 施：开 成 新 能 源，少 用 煤 作 燃 料，煤 进 行 脱 硫 技 术。，汽车尾气中含有 CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使 CO、NO 转化为无毒的 N2和二氧化碳。控制城 市 汽 车 尾 气 对 空 气 污 染 的 方 法 有：（1）开 发 新 能 源，（2）使 用 电 动 车 ，防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放 （）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林 节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。4，温室效应 由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）二、中考化学推断题 2AF 是常见物质，A 为食品干燥剂，A、B、C 三种白色固体都有同种金属元素，F 为固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素。（1）物质 C 的化学式为_。（2）反应 FE 的基本反应类型是_。（3）BC 的化学方程式为_。【答案】CaCO3 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】【分析】由 AF 是常见物质，A 为食品干燥剂，可知 A 为 CaO，根据 A、B、C 三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中 A、B、C 的转化关系，而反应 BC，可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断 B、C 分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由 C（碳酸钙）、D 两种物质相互转化的关系，可推断出 D 为二氧化碳；题中说明 F 为固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素，根据关系图中 D（二氧化碳）、F（单质）、E 的转化关系，可以判断：F 为单质碳，E 为一氧化碳，代入检验。【详解】（1）根据分析，物质 C 的化学式为 CaCO3。（2）反应 FE，即碳与氧气反应生成一氧化碳，故反应的基本反应类型是化合反应。（3）反应 BC，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。故答案为：CaCO3；化合反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【点睛】该题为图形推断，解题关键是，认真分析题干，找到突破点，而本题突破点是 A 为食品干燥剂，A、B、C 三种白色固体都有同种金属元素，可知 A 为 CaO，由此再结合题干与图形进行分析。3A、B、C、D、E、F 分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B 是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有 F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：（1）B 物质的化学式为_；F 物质的化学式为_。（2）C 与 D 反应的基本反应类型是_（3）DE 反应的化学反应方程式为_。（4）AC 反应的化学反应方程式为_。【答案】H2O HCl 复分解反应 Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH CaO+H2OCa（OH）2 【解析】【分析】B 是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则 B 是水；D 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则 D 是碳酸钠；人体胃酸中含有 F，可帮助消化则 F 是盐酸；水和 C 在一定条件下能相互转化，且 C 能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则 C 可能是氢氧化钙；A 能生成水，能生成氢氧化钙，则 A 可能是氧化钙；氢氧化钙和其他物质反应生成 E，E 能和 D 相互转化，E 可能是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，符合题意。【详解】根据地以上分析可知：（1）B 物质是水，化学式为：H2O；F 物质是盐酸，化学式为：HCl；（2）C 与 D 反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）DE 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH；（4）AC 反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4AH 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）虚线圈中的两种物质类别相同A 的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C 可用来改良酸性土壤；D 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E 的水溶液为浅绿色，F 可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A 的稀溶液与 G 发生复分解反应生成 F 与 H （1）写出化学式：B ，F 。（2）写出 C 转化为 D 的化学方程式 。（3）写出 A 的稀溶液与 G 发生反应的化学方程式 ；F 转化为 E 反应的基本类型是 。（4）分类观是化学的核心观念之一以上 8 种物质没有涉及到的物质类别是 。【答案】（1）HCl，CuSO4（2）Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH（3）CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；置换反应（4）单质【解析】试题分析：根据“AJ 是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A 的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以 A 是硫酸，硫酸会转化成酸 B，所以 B 是盐酸，根据“C 可用来改良酸性土壤”，所以 C 为氢氧化钙；根据“D 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以 D 是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则 E 为亚铁离子的溶液；根据“F 可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则 F 为硫酸铜；根据“A 的稀溶液与 G 发生复分解反应生成 F 与 H”，所以推测 G 是氧化铜，H 是水，然后将推出的物质进行验证即可（1）根据分析可知：B 为 HCl，F 为 CuSO4；（2）反应 CD，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH；（3）根据分析可知：A 是硫酸，G 是氧化铜，则 A 的稀溶液与 G 发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；F 转化为 E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；（4）分类观是化学的核心观念之一AB 为酸，CD 为碱，EF 为盐，GH 为氧化物，故以上8 种物质没有涉及到的物质类别是单质 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 5如图中 A 是人体胃液中含有的成分，B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B:，C:。（2）写出反应的化学方程式:。（3）反应属于 反应（填反应类型）。（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。（5）要使反应能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为 。【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（3）置换反应。（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl【解析】试题分析：(1)根据题目信息知：A 为 HCl，B 为氢氧化钙，G 为氧化铁，由 C 在通电的条件下生成 E 和 F，可知，C 为水，A 和 J 在一定条件下生成 E，则 E 为氢气，F 为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则 D 为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。B 为氢氧化钙，C 为水；（2）反应的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）反应是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；（4）反应是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；（5）M 为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。考点：框图式推断题。6AH 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种盐它们的转化关系如图所示请回答：（1）物质 B 和 E 的化学式为 B 、E ；（2）反应的化学方程式为：；（3）写一个能实现反应的化学方程：【答案】（1）CuO；CO（2）2CuO+C2Cu+CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】试题分析：（1）根据 D 为红色固体单质，可推断 D 为铜；D 是黑色固体 B 高温反应后的产物，则 B 为 CuO；F 为红色固体，可推断 F 为 Fe2O3；E 与 F 生成 G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断 E 为 CO，G 为 Fe，Fe 可以置换 H 溶液中铜；物质 C 与 A 生成 CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断 C 为 CO2，A 为碳，故选 CuO；CO；（2）反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2（3）一个能实现反应的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体 F 为 Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力 7在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中 A 的溶液显蓝色，D 的固体可用于人工降雨。请回答下列问题：（1）D 的化学式为_。（2）写出 C 的一种用途：_。（3）A-E 反应的化学方程式为_。（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是_（填序号）。银 一氧化碳 盐酸 氯化钠【答案】CO2 供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 【解析】【分析】A 的溶液显蓝色，所以 A 是硫酸铜，D 的固体可用于人工降雨，所以 D 是二氧化碳，C 会转化成二氧化碳，所以 C 是氧气，B 会与 C 反应，所以 B 是铝，E 是氢氧化钠，经过验证，推导正确。【详解】（1）D 是二氧化碳，其化学式为 CO2；（2）C 是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸；（3）A-E 的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；（4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8某白色固体可能由 CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：(1)该白色固体中一定没有_，可能有_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。【答案】CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2 【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。【详解】根据以上分析可知：（1）该白色固体中一定没有 CuSO4、Na2SO4，可能有 NaCl；（2）反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；(3)反应是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除 一、选择题 二、中考化学推断题