山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.pdf

山东省淄博市第七中学 2019-2020 学年高二化学上学期第一次月考试题 一、选择题（共 20 题，每题 3 分）1.下列说法正确的是()A 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C CO2的水溶液导电能力很弱，所以 CO2是弱电解质 D 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 2某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AAgCl 的溶解度、Ksp 均减小 BAgCl 的溶解度、Ksp 均不变 CAgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 DAgCl 的溶解度不变、Ksp 减小 3.下列热化学方程式正确的是()A 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 B 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 C 已知在 120、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为 H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1 D 25、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1 4.在 1 L 某一元弱酸 HR 的溶液中，H与 HR 的个数之比为mn，则此时 HR 的电离平衡常数为()A B C D 5.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A 白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B 白醋溶液中存在分子 C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D 经检验白醋中c(H)约为 0.01 molL1 6.反应 4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是（）A A 的平均反应速率是 0.010 molL1s1 B 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 mol C 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4546 D 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol 7为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D Zn）可以高效沉积 ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D ZnNiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 A三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区 8.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g)3C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()A 气体密度不再发生变化 B A 的物质的量浓度不再改变 C 容器内总压强不再改变 D 单位时间内消耗 4nmol A，同时消耗 5nmol B 9.某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.0 10和51.7 10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A曲线代表2HNO溶液 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中 HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同 10AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A加热条件下，2.3 g Na 与足量2O反应生成22Na O，转移电子数为A0.2N B标准状况下，2.24 L 26C H含共价键的数目为A0.7N C1 L pH1 的稀硫酸中，含有H总数为A0.2N D密闭容器中，2 mol 2SO和 1 mol 2O催化反应后分子总数为A2N 11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌 碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A放电时，a 电极反应为2I Br2e2IBr B放电时，溶液中离子的数目增大 C充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化 D充电时，a 电极接外电源负极 12.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25)。下列说法正确的是()A 温度升高，K减小 B 向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)将减小 C 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)D PO、HPO 和 H2PO 在溶液中能大量共存 13.用 CO 合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 按照相同的物质的量投料，测的 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A 平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B 正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d）C 平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）D 平衡时 a 点一定有n（CO）n（H2）=12 14.25 时将 10 mL pH11 的氨水加水稀释至 100 mL，下列判断正确的是()A 稀释后溶液的 pH10 B 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C 稀释过程中增大 D pH11 氨水的浓度为 0.001 molL1 15.进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：下列说法不正确的是()A 在 pH4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B 在 pH6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C 在 pH14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O24H4e=2H2O D 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 17.已知热化学方程式：aX(g)3Y(s)bZ(g)H0。现在 2 L 的密闭容器中加入 0.9 mol 的X 和 1 mol 的 Y，当 Y 的物质的量减少 0.75 mol 时，达到平衡状态，此时 X、Z 的浓度分别是 0.2 molL1和 0.5 molL1，该温度下的平衡常数为()A B C 35 D 20 18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是 ApH 相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)19NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.110 3，Ka2=3.910 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)20在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ASP(CuCl)K的数量级为710 B除Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuCl C加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 二、非选择题（共三个大题）(4)废水处理时，通 H2S(或加 S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某废液中c(Mn2+)=0.02molL1，调节废液的 pH 使 Mn2+开始沉淀为 MnS 时，废液中 c(H2S)=0.1molL1，此时pH 约为_。(已知：Ksp(MnS)=5.01014，H2S 的电离常数：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8)22（11分）氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导H，则阴极反应为_。（2）氨可以制备亚硝酸（2HNO）、连二次硝酸（222H N O）等多种化工产品。已知：25时，亚硝酸（2HNO）和连二次硝酸（222H NO）的电离常数数值如下表所示：化学式 2HNO 222H N O 电离常数数值 4a5.0 10K 8a16.2 10K，12a22.9 10K pH相等的2NaNO溶液和22NaHN O溶液中：2NOc_22HN Oc（填“”“”或“”）。25时，2NaNO溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数bK_（填数值）。（3）常温下，用0.01 1mol L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 1mol L 222H N O溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为_。（4）常温下用0.100 1mol L 3AgNO溶液滴定50.0 mL 0.0500 1mol L SCN溶液的滴定曲线如图所示。已知18spAgI1.0 10K。下列有关描述错误的是_（填序号）。A曲线上各点的溶液满足关系式 spAgSCNAgSCNccK B相同实验条件下，若改为0.0600 1mol L SCN，反应终点c向a方向移动 C根据曲线数据计算可知spAgSCNK的数量级为1210 D相同实验条件下，若改为0.0500 1mol L，反应终点c向b方向移动 23（14 分）.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入 H2O2的目的是_，调 pH 的最适宜范围为_。（2）调 pH 过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3 （3）煮沸 CuSO4溶液的原因是_。向 CuSO4溶液中加入一定量的 NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的 CuCl 样品 0.250 0 g 置于一定量的 0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL,用 0.100 0 molL-1的 Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗 Ce(SO4)2溶液 25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该 CuCl 样品的质量分数_。