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化学复习资料九年级下册化学复习资料九年级下册化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是为大家整理的有关化学复习资料九年级下册，希望对你们有帮助!化学复习资料九年级下册 11、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点化学复习资料九年级下册 2一、金属材料1、金属材料纯金属(90 多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染化学复习资料九年级下册 31.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2+O2 点燃 2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜 H2+CuO 加热 Cu+H2 O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成 CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用)锌粒和稀硫酸反应 Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(1)金属与氧气反应：氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈。2、金属氧化物的性质(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应-还原反应Fe2O3+CO 高 温 2Fe+3CO2现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。CuO+CO Cu+CO2现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。(2)金属氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除铁锈)现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈)现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色