高考化学一轮基础选习题1含解析新人教版.doc

1人教版化学人教版化学 20192019 高考一轮基础选习题（高考一轮基础选习题（1 1）李仕才 一、选择题 1某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法解析：A 项，所用 NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B 项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C 项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D 项，称量时误用“左码右物” ，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。答案：B2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，c(SO)0.8 mol·L1，则 c(K)为( )24A0.15 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而24溶液中 c(OH)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：24c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)2×0.8 mol·L13×0.4 mol·L10.1 24mol·L10.3 mol·L1，C 正确。答案：C3下列说法不正确的是( )AAl 箔插入稀 HNO3中，无现象，说明 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示，中为 AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3NaOHaqCO2DAlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式：2解析：铝能溶于稀 HNO3，在浓 HNO3中钝化，A 错；浓氨水会挥发出 NH3，NH3与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀，B 正确；Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH) 2 23HCO，C 正确；根据 Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O， 3 2Cu2，加入 Fe 先还原 Fe3，然后再还原 Cu2。答案：C4下列说法正确的是( )A铁是位于第四周期B 族元素，是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 g 铁粉和 7 g 硫粉混合后高温下充分反应能生成 21 g 硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成 FeBr33答案：D5下列有关物质漂白性的叙述，正确的是( )A因为 SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色B能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和 Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好解析：SO2可使溴水褪色，这是由于 SO2与 Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A 错误。能使品红溶液褪色的气体很多，如 O3、Cl2等，不一定是 SO2，B 正确。漂白粉(或Na2O2、H2O2、O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C 错误。SO2和 Cl2(潮湿的)都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，D 错误。答案：B6在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( )ASO2具有还原性和酸性B两支试管中生成的白色沉淀均是 BaSO3CBaCl2具有两性D升高 pH 使 SO2水溶液中 SO的浓度减小23解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与 NaOH 溶液反应证明了它的酸性，A 项正确。将 BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入 SO2，SO2被硝酸氧化为 SO，发生反应：24Ba2SO=BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入 SO2，先发生反应：SO22OH=SO24H2O，再发生反应：Ba2SO=BaSO3。增强溶液的碱性会使 SO2转化为亚硫酸盐，2323使 SO的浓度增大。综上分析，B、C、D 不正确。23答案：A7下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O解析：A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO2只存在共价键，错误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。4答案：A8短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22，且 Y2与 Z3核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )AX2Y2 BX2YCZ2Y3 DX3ZY3解析：由 Y2与 Z3核外电子排布相同可知，在周期表中 Y 位于 Z 的上一周期，所以 Y 为O、Z 为 Al，则 X 为 H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A 项正确；H2O 中只有极性共价键，B 项错误；Al2O3中只有离子键，C 项错误；Al(OH)3中没有离子键、而是极性共价键，D 项错误。答案：A二、非选择题 某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有 Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_；加 Al(OH)3晶核的目的是促进 Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。(2)5AlO(OH)与 NaOH 溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为 11 所以 AlO(OH)与 NaOH 以物质的量之比 11 反应，即反应的化学方程式为 AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O。(3)AlO在溶液中会发生水解：AlO2H2OAl(OH)3OH，依据越稀越水解，可知加 2 2水稀释是为了促进 AlO的水解。 “稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与 CO2反应代替， 2即 2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 2 3CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(5)后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是 NaOH。答案：(1)加快反应速率(2)AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O(3)促进 AlO的水解 CO2 2(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)NaOH