高考化学一轮复习 专题 Fe2+、Fe3+的检验每日一题.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+的的检验每日一题检验每日一题高考频度： 难易程度：下列除杂的操作不正确的是AMgCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤DCuCl2 溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2 将 Fe2氧化成Fe3，再加入 CuO 充分反应后过滤【参考答案】CFe2+和 Fe3+检验（1）直接观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应(形成络离子)（3）利用 Fe(OH)3 沉淀的颜色：（4）利用 Fe3+的氧化性2 / 6（5）利用 Fe2+的还原性（6）利用铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验亚铁离子。特别提醒：特别提醒：1Fe2、Fe3检验时两大注意点（1）检验 Fe2时不能先加氯水后加 KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。（2）Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(Cl能还原酸性 KMnO4，有干扰)。2混合液中 Fe2、Fe3的除去方法（1）除去 Mg2中混有的 Fe3的方法向混合溶液中加入 Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2 其中之一，与Fe3水解产生的 H反应，促进 Fe3的水解，将 Fe3转化为3 / 6Fe(OH)3 沉淀而除去。（2）除去 Mg2中混有的 Fe2的方法先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2氧化成 Fe3，然后再按（1）的方法除去溶液中的 Fe3。1向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化。再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有 SCNB氧化性：Fe3+>Cl2CFe2+与 SCN不能形成红色物质DFe2+被氧化为 Fe3+2在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含 Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有 Cu2和 Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含 Cu2和 Fe33常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3 和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液，然后向该溶液投入 m g 铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN4 / 6溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性 Fe3H，首先发生的反应是：Fe2Fe3=3Fe2B当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在Dm28，反应过程中溶液的质量一直在减小1【答案】B2【答案】D【解析】氧化性 Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2。3【答案】B【解析】酸性条件下，NO 有氧化性，因此首先发生的反应是FeNO4H=NOFe32H2O，然后发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2，A 错误；当加入 16.8 g 铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 L NO 气体，此时消耗 1.2 mol H，B 正确；滴加 KSCN 溶液不变红色说明溶液不含 Fe3，C 错误；当恰好第二个反应结束5 / 6时。根据方程式计算则至少消耗铁 16.8(0.10.3)×0.5×5628(g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D 错误。每日总结是为了更好的进步！_碲碲被人类忽视的元素被人类忽视的元素碲是由德国矿物学家米勒·冯·赖兴施泰因（F.J.Müller von 6 / 6Reichenstein）于1782年在研究德国金矿石时发现的。碲是一种非金属元素，可它却有着十分良好的传热和导电本领。在所有的非金属同伴中，它的金属性是最强的。它也是一种稀有元素，在地壳中的含量跟金差不多，它的化学性质很像硫和硒，有一定的毒性。它是一些金属合金的“强壮剂” ，只要在这些合金中加入少量的碲，就能大大提高它们的机械强度和加工性能。碲还被广泛用于陶瓷和玻璃生产中，因为它能使陶瓷和玻璃披上各种鲜艳的“外衣” 。米勒·冯·赖兴施泰因