高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的分离和提纯练习.doc

- 1 - / 30【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第一章第一章 化学计量在化学计量在实验中的应用实验中的应用 第第 2 2 讲讲 物质的分离和提纯练习物质的分离和提纯练习考纲要求 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。考点一考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置物质分离、提纯的常用物理方法及装置1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)3物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。- 2 - / 30在蒸发结晶中应注意：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。(3)蒸馏：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流” 。(4)萃取和分液：溶质在萃取剂中的溶解度大；两种液体互不相溶；溶质和萃取剂不反应；分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。1依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤( )(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(4)NaCl 的熔点高，除去碘中的 NaCl 应采用加热升华的方法( )(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )(6)将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2( )答案 (1)× (2)× (3)× (4) (5)× (6)×解析 (1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。(6)只能除去氯气中的 HCl 杂质，但不能除去其中的水蒸气。- 3 - / 302物质分离仪器的使用及注意事项(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( )(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物( )(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( )答案 (1) (2) (3) (4)× (5)× (6)物质分离提纯操作要领填空(1)从含有少量 KNO3 杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。(2)从 MgSO4 溶液中得到 MgSO4 固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填序号)。引流 搅拌加速溶解 搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(3)若滤液浑浊，需_。浑浊的原因可能是_。(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O。溶液不能蒸干的原因是_。(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_- 4 - / 30_。答案 (1)加热至有大量晶体析出时，趁热过滤(2)蒸发浓缩 过滤 (3)更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出(5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)1物质分离提纯装置图的正误判断答案 (1)× (2)× (3) (4)× (5)×解析 (1)海带应在坩埚中灼烧。(2)过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖口应紧贴烧杯壁。(4)蒸馏时温度计水银球应插在支管口处。(5)蒸干时可能失去结晶水。2物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、分液、结晶(重结晶)、盐析等，选择合适的操作名称填空：(1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3_。(2)从碘水中提取碘_。(3)用自来水制取蒸馏水_。(4)分离植物油和水_。(5)从鸡蛋清溶液中提取蛋白质_。(6)除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl_。答案 (1)过滤 (2)萃取、分液 (3)蒸馏 (4)分液 (5)盐析、过滤 (6)重结晶3按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为- 5 - / 30_、_、_、_。答案 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏4(2018·滁州中学高三检测)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2 为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)第步分离采用的方法是_；第步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是_。答案 (1)排尽装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子 滤纸 (2)过滤 蒸馏解析 (1)Na 能与空气中的水蒸气、氧气反应，NaBH4 常温下能与水反应，因而通入氩气是为了排除干扰因素空气和水，取用钠时，用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油。(2)从流程可看出第步是固体与液体的分离，其操作为过滤。根据已知信息可知 NaBH4 溶于异丙酸，且异丙酸的沸点较低(33)，回收异丙酸可选用蒸馏的方法。- 6 - / 30微专题微专题 过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分离提纯成为新的命题热点。创新装置1过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使图 1 装置 a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。图 12蒸馏、冷凝装置的创新应用图 2 图 3图 4图 2、图 3、图 4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。3洗气装置的创新双耳球吸收法图 5 中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。图 5专题训练1(2018·××市第一中学高三月考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为附表 相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/物质沸点/溴58.81,2 二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229步骤 1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1,2 二氯乙烷和苯甲醛- 7 - / 30充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓 H2SO4 干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%的 NaHCO3 溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤 2 中用 10%的 NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是_。(5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。答案 (1)冷凝回流 NaOH 溶液(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有机相中的水(5)间溴苯甲醛被氧化- 8 - / 30解析 (1)冷凝管的主要作用是冷凝回流，防止反应物逸出，提高原料的利用率。由于液溴易挥发且溴蒸气有毒，不能直接排入空气，需要用NaOH 等强碱溶液吸收尾气。(2)苯甲醛与溴单质是在 AlCl3 的催化作用下发生取代反应生成间溴苯甲醛。(3)NaHCO3 可以与 Br2 及盐酸反应，所以用 NaHCO3 溶液是为了除去没有反应的 Br2 和 HCl。(4)洗涤后的有机相中含有少量的水，加入无水 MgSO4 的作用是作干燥剂除去有机相中的水，吸水生成 MgSO4·7H2O。(5)减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防止间溴苯甲醛被氧化。2(2018·南京高三模拟)环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质相对分子质量沸点()密度(g·cm3，20)溶解性环己醇100161.1(97.8*)0.9624微溶于水环己酮98155.6(95*)0.9478微溶于水水18100.00.9982(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入 5.2mL(5g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性 Na2Cr2O7 溶液。酸性 Na2Cr2O7 溶液的加料方式为_(填字母)。A一次性加入B缓慢加入C无所谓，怎样加入都可以(2)若酸性 Na2Cr2O7 溶液的体积为 35mL，则应选取_(填“100mL”或“250mL”)的三颈烧瓶。(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 9597的馏分(设为 A)，- 9 - / 30其主要成分是_的混合物；在馏分 A 中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层(设为 B)。加入氯化钠固体的作用是_；在有机层 B中加入无水硫酸镁固体，充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用是_，然后进行蒸馏。(4)合成装置中冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入；精制装置中的两处错误是_。(5)若最终得到环己酮的质量为 3.43g，则环己酮的产率是_。答案 (1)B (2)100mL(3)环己酮和水 增加水层的密度，有利于液体分层 除去残留在环己酮中的水(4)a 温度计的水银球插入到溶液中；冷凝水进、出口方向颠倒(5)70%解析 (1)酸性 Na2Cr2O7 溶液应缓慢加入，防止剧烈反应，导致温度过高。(2)反应液的总体积是 40.2mL，液体体积一般不能超过容器容积的1/2，所以应选择 100mL 三颈烧瓶。(3)95时得到环己酮和水的恒沸溶液，所以 9597的馏分是环己酮和水的混合物；环己酮的密度与水接近，不容易分层。加入 NaCl 可增加水的密度，有利于分层；加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中- 10 - / 30少量的水。(4)冷凝水应从 a 口进入。(5)5 g 环己醇理论上得到 4.9 g 环己酮，所以产率是×100%70%。考点二考点二 物质分离、提纯化学方法的选择物质分离、提纯化学方法的选择1除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。2除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。3常用化学提纯方法应用举例(1)溶解法：除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂(酸或碱)将难溶杂质转化为可溶性物质。如：除去 Fe 粉(Al 粉)括号内为杂质，下同，可溶解在过量 NaOH 溶液里，过滤分离。除去 SiO2(CaCO3)，可用足量盐酸溶解，过滤分离。(2)吸收法：除去气体混合物中杂质的常用方法，如：除去 N2(O2)，可将混合气体通过加热的铜网，将氧气吸收。可用酸性 KMnO4 吸收 CO2 中的少量 SO2 气体。(3)沉淀法：除去溶液中某些杂质离子的常用方法，选择合适的沉淀剂，- 11 - / 30将杂质离子转化为难溶物质，再过滤分离。如：除去食盐水中的 Ca2、Mg2、SO 等，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3 过滤分离沉淀、再加适量盐酸调 pH。除去 MgCl2 溶液(Fe3)，可通过加 MgO 调 pH，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，再过滤分离。(4)气化法：将混合物中的杂质转化为气体的方法，如：除去食盐水中的少量 CO，可加盐酸除去。除去 NaCl 固体(NH4Cl)，可通过加热使 NH4Cl 分解的方法除去。(5)转化法：将杂质转化为被提纯的物质的方法。如：除去 CO2(CO)，将混合气体通过加热的 CuO。除去 CO2(HCl)，将混合气体通过饱和 NaHCO3 溶液。除去 Na2CO3 固体(NaHCO3)，通过加热灼烧固体混合物，使 NaHCO3 分解为 Na2CO3。除去 FeCl3 溶液(Fe2)，在溶液中加入 H2O2 或通入适量氯气，将Fe2转化为 Fe3。1化学除杂方法及操作的选择(1)SO2 中混有少量 SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去( )(2)通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO( )(3)乙烯中混有的 SO2 可以通过溴水除去( )(4)除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤( )(5)除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤( )(6)除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤( )(7)向 MgCl2 溶液中加入 CaCO3 粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3( )(8)除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤( )- 12 - / 30(9)通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2( )答案 (1) (2)× (3)× (4)× (5) (6)× (7)× (8) (9)×解析 (1)浓硫酸可吸收 SO3。(2)H2 也能还原氧化铜。(3)乙烯能与溴水反应。(4)BaCO3 能溶于盐酸，被提纯的物质不易复原。(6)Cu、CuO均能溶于稀硝酸。(7)会引入新的杂质 Ca2。(8)Na2S 和 AgCl 反应生成 Ag2S 和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl，达到除杂的目的。(9)N2 和 O2 均能与镁粉发生反应。2化学提纯装置图的判断答案 (1) (2) (3)× (4)× (5)解析 (3)进气方向错。(4)澄清的石灰水浓度太小，不利于 CO2 气体的吸收。1(2017·××市第一中学高三调研试题)下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )选项实验目的选用试剂选用装置A除去 Cl2中少量的 HCl、H2O试剂 a 为饱和氯化钠溶液甲B除去 NH3中少量的 H2O试剂 b 为无水氯化钙乙C除去 H2中少量的 HCl、H2O试剂 b 为碱石灰乙D除去 N2中少量的 O2足量铜网丙答案 B解析 A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O；B 选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 HCl 和 H2O；D 选项合理，在加热条件下，O2 可与丙装置中的铜网反应而被除去。2如图所示为从固体混合物中分离出 X 的两种方案，请根据方案 1 和- 13 - / 30方案 2 指出下列说法中合理的是( )A可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案 1 中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应D方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2 和 Fe2O3 混合物中的 Fe2O3答案 D解析 加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A 项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案 1 不能将两物质分离开，错误；B 项方案 1 中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C 项方案 2 中加入的试剂可能不与除 X 外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D 项中SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 溶解而分离，正确。3(2018·大连高三模拟)工业品 MnCl2 溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去 Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的 MnCl2。工艺流程如下：已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_，加热搅拌的作用是_。- 14 - / 30(2)弃渣、的主要成分分别为_、_、_。反应的离子方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是_。a020b2040c4060d8090(5)加入氯化钡溶液主要是为了除去_，检验该离子是否除尽的方法为_。(6)已知 MnCl2 溶液呈弱酸性，操作 X 为_(填字母)。a蒸发结晶b降温结晶c萃取分液d蒸馏答案 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率 (2)铅及少量锰粉 MgSO4·7H2O 硫酸钡(或 BaSO4) MnPb2=Mn2Pb (3)H2C2O4Ca2=CaC2O42H (4)d (5)SO 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，如无沉淀出现则说明 SO 已除尽，反之则没有除尽 (6)b- 15 - / 30解析 (1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，反应为除 Pb2，则弃渣为铅及少量锰粉；反应除镁离子，则弃渣为硫酸镁晶体；反应为除去引入的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与 Ca2反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在 8090的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2 溶液呈弱酸性，是因为 Mn2水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。分离提纯题的答题步骤第一步：确定被提纯物质与除杂对象对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。第二步：选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或 U 形管。第三步：综合分析，筛选答案综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。- 16 - / 30微专题微专题 沉淀洗涤题的答题规范沉淀洗涤题的答题规范 在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：1洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。2常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。3沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液流尽后，重复操作 23 次)4沉淀是否洗净的答题规范- 17 - / 30答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入××试剂(必要时加热，如检验 NH)现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)专题训练1利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·5H2O的实验流程如下图所示：所得 Fe2(C2O4)3·5H2O 需用冰水洗涤，其目的是_。答案 除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗解析 洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。2食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，洗涤的操作为_- 18 - / 30_。答案 沿玻璃棒向漏斗中注入 75%乙醇，使溶液完全浸没 NaCl 晶体，待溶液流尽后，重复操作 23 次3从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣 c 的实验操作方法是_。答案 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 23 次4用 CuCl2·2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_。答案 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3 溶液，无白色浑浊出现5氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业 ZnO 浸出液过滤调pH约为5适量高锰酸钾溶液滤液滤液滤饼 ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：- 19 - / 30反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。答案 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净1(2017·全国卷，8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取答案 B解析 “令砒烟上飞着覆器” “凝结”说明该操作为升华。2(2017·天津理综，4)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取答案 D解析 A 项，NaHCO3 固体受热分解生成 Na2CO3，达不到除去 Na2CO3 的目的，错误；B 项，蒸干 AlCl3 溶液，最终得到 Al(OH)3 而不能制备无水 AlCl3，错误；C 项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体，错误；D 项，NaBr 和 KI 与氯水反应的离子方程式分别为2BrCl2=2ClBr2 和 2ICl2=2ClI2，反应得到的溶液分别用 CCl4 萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为 I2 的 CCl4 溶液，- 20 - / 30下层为橙红色的为 Br2 的 CCl4 溶液，故可鉴别，正确。3(2016·北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案 C解析 A 项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B 项，加热煎制属于加热操作，错误；C 项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D 项，灌装是转移液体操作，错误。4(2016·全国卷，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度- 21 - / 30(二)过氧化钙的制备CaCO3 滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。答案 (1)调节溶液 pH 使 Fe3沉淀 过滤分离(2)ade(3)酸 除去溶液中的 CO2(4)CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或- 22 - / 30CaCl22NH3·H2OH2O26H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl) 温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单，操作方便 纯度较低解析 (1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的 pH 使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)a 项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b 项，玻璃棒用作引流，正确；c 项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d 项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e 项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。(3)步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的 CO2，溶液呈酸性，而 CaO2 溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的 CO2 气体。(4)根据题意可知反应物为 CaCl2、H2O2、NH3·H2O，产物为 CaO2、NH4Cl 和 H2O，则反应的化学方程式为CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于 H2O2 在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。1(2018·武汉外国语学校月考)我国明代本草纲目中收载药物1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指( )A萃取B渗析- 23 - / 30C蒸馏D干馏答案 C解析 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。2为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和 NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏答案 C解析 KNO3 的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的 KNO3 固体，A 项正确；HCl 与饱和 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，B 项正确；乙烯被酸性 KMnO4 氧化生成 CO2，使甲烷中混入 CO2 气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成 Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D 项正确。3(2017·泰州质检)用如图所示的实验装置，选择适当的试剂 B 并进行如下实验，可以达到目的的是( )A试剂 B 为浓硫酸，除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体B试剂 B 为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C试剂 B 为水，收集 NO、CO 等难溶于水的气体D试剂 B 为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛答案 B解析 A 项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B 项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有的氯离子能- 24 - / 30抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，正确；C 项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气” ，错误；D 项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，错误。4(2018·赣州模拟)下列除杂方法不正确的是( )A除去 N