《化学反应教学课件》化学反应速率习题.ppt

1、对于任一化学反应对于任一化学反应 mA+nB=pC+qD，可写出其速率方程式为可写出其速率方程式为v=k c(A)m c(B)n。一、判断题一、判断题 2 2、加入催化剂，能使反应速率加快，则其、加入催化剂，能使反应速率加快，则其 平衡常数也随之增大。平衡常数也随之增大。3 3、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。倍，则该反应必定是一级反应。4 4、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。是温度对反应速率影响的主要原因。5 5、一级反应都是单分子反应。、一级反应都是单分子反应。6 6、如果催化剂能使正反应速率增加三倍，、如果催化剂能使正反应速率增加三倍，那么必然也能使逆反应速率增加三倍。那么必然也能使逆反应速率增加三倍。7、复合反应中，限速步骤决定着整个反应、复合反应中，限速步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与限速步骤的反应级的速率，但反应总级数与限速步骤的反应级数不一定相同。数不一定相同。8 8、催化剂加快化学反应速率的原因是使平、催化剂加快化学反应速率的原因是使平衡向有利于产物生成的方向移动。衡向有利于产物生成的方向移动。9 9、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。二、选择题二、选择题A.降低温度降低温度B.增大体增大体积积以减小以减小压压力力C.加入催化加入催化剂剂D.升高温度升高温度 1、反反应应 A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)，在在298.15 K 时时的的K =5.0，rH 0。如果要使如果要使 K值增大，值增大，可以采取的措施有可以采取的措施有2、某基元反应、某基元反应 =-150 kJmol-1，则其正向反，则其正向反应活化能应活化能 A、可以大于或小于、可以大于或小于150 kJmol-1 B、必定大于或等于、必定大于或等于150 kJmol-1C、必定等于或小于、必定等于或小于150 kJmol-1 D、只能小于、只能小于150 kJmol-14、当反应、当反应 A2+B2时，时，可以得出结论：此反应可以得出结论：此反应 A、一定是基元反应、一定是基元反应 B、一定是非基元反应、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应、无法肯定是否为基元反应 D、对、对A来说是零级反应来说是零级反应2AB 的速率方程为的速率方程为 v=kc(A2)c(B2)3.某反应在某反应在400K时反应速率常数是时反应速率常数是300K时的时的5倍，倍，则这个反应的活化能近似值是则这个反应的活化能近似值是(A)16.1 kJmol-1 (B)16.1 kJmol-1 (C)1.9 kJmol-1 (D)1.9 kJmol-15、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 A、反应速率常数的大小即反应速率的大小、反应速率常数的大小即反应速率的大小 B、反应级数和反应分子数是同义词、反应级数和反应分子数是同义词 C、反应级数越大，反应速率越大、反应级数越大，反应速率越大 D、从反应的速率常数的单位可以推测简单反应、从反应的速率常数的单位可以推测简单反应 的反应级数的反应级数6.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是对一个化学反应来说，下列叙述正确的是(A)G越小，反应速率越快越小，反应速率越快 (B)H越小，反应速率越快越小，反应速率越快(C)活化能越小，反应速率越快活化能越小，反应速率越快 (D)活化能越大，反应速率越快活化能越大，反应速率越快1、有一化学反、有一化学反应应C2H5Br(g)，650 K时时,速率常数为速率常数为2.0 10-5 s-1C2H4(g)+HBr(g)，其活化能是其活化能是226 kJmol-1，在哪个温度时速率常数是在哪个温度时速率常数是6.0 10-5 s-1？T2=668 K解解计算题计算题 2、乙醛的分解反应为：、乙醛的分解反应为：CH3CHO CH4(g)+CO(g)测得不同浓度时的初速率数据：测得不同浓度时的初速率数据：c(CH3CHO)/mol L-1 0.10 0.20 0.30 0.40 v/mol L-1 s-1 0.020 0.081 0.182 0.318 求：求：该反应的级数该反应的级数 该反应的速率常数该反应的速率常数