《高三化学复习课件》化学平衡移动.ppt

化学平衡移动化学平衡移动思考思考1：在影响反应速率的因素中，哪些因素改变一定会在影响反应速率的因素中，哪些因素改变一定会引起化学平衡移动？引起化学平衡移动？思考思考2：以以N2+3H22NH3HN BMN BMp+q时：时：当当m+n=p+q时：时：V0tV正V逆V逆V正=t1V0tV正V逆V逆V正=t1增大压强增大压强减小压强减小压强增大压强增大压强减小压强减小压强影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素2、压强（气体）、压强（气体）具体影响：具体影响：P，移向气体体积缩小的方向；，移向气体体积缩小的方向；P,移向气体体积增大的方向；移向气体体积增大的方向；反应前后气体相等的，改变反应前后气体相等的，改变P，不移动，不移动高压比低压先达平衡高压比低压先达平衡改变压强的几种形式改变压强的几种形式a.改变体积改变体积b.充惰性气体，恒容不移动；充惰性气体，恒容不移动；恒压向气体增大方向移动恒压向气体增大方向移动c.充反应物：恒压最终和原平衡一样；恒容正移充反应物：恒压最终和原平衡一样；恒容正移影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素3、温度：温度升高，平衡向吸热反应的方向移动、温度：温度升高，平衡向吸热反应的方向移动温度降低，平衡向放热反应的方向移动温度降低，平衡向放热反应的方向移动温度引起平衡移动的温度引起平衡移动的v-t图图对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0V0tV正V逆V逆V正t1V0tV正V逆V正V逆t1升升高高温温度度降降低低温温度度4、催化剂、催化剂能能同等程度同等程度地改地改变正反应和逆反应的速率，变正反应和逆反应的速率，平衡平衡不移动不移动V0tV正V逆V逆V正=t1归纳小结：平衡移动分析归纳小结：平衡移动分析归纳小结：平衡移动分析归纳小结：平衡移动分析p平衡移动的前提：某平衡态，改变平衡移动的前提：某平衡态，改变某一个条件某一个条件，平衡破坏。，平衡破坏。某一个条件：温度，某一种物质的浓度，改变压强某一个条件：温度，某一种物质的浓度，改变压强 （即（即同时同倍数同时同倍数改变改变所有物质的浓度所有物质的浓度）p平衡移动方向的判断：平衡移动方向的判断：升温升温:向吸热反应方向移动，反之；向吸热反应方向移动，反之；增大反应物浓度增大反应物浓度:向正反应方向移动，反之；向正反应方向移动，反之；加压加压:向气体总分子数减小的方向移动（向气体总分子数减小的方向移动（如果是等体积反应，如果是等体积反应，对平衡不移动对平衡不移动），反之。），反之。使用催化剂，平衡不移动。使用催化剂，平衡不移动。勒夏特列原理勒夏特列原理即即化学平衡移动原理化学平衡移动原理：改变影响平衡移动的一个因素（浓度、温度、压强等）改变影响平衡移动的一个因素（浓度、温度、压强等）平衡向能够平衡向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。适用范围：已达平衡的可逆反应。适用范围：已达平衡的可逆反应。适用对象：各种平衡，如化学平衡、电离平衡等。适用对象：各种平衡，如化学平衡、电离平衡等。化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-向氨水中加入向氨水中加入NH4Cl固体，平衡向固体，平衡向_移动；移动；向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动；移动；向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向固体时，平衡向_移动，移动，OH-的浓度的浓度_,NH4+的浓度的浓度_.1、下列事实，不能用平衡移动原理来解释的是（、下列事实，不能用平衡移动原理来解释的是（）A.密闭、低温时存放氨水的必要条件密闭、低温时存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.硝酸工业中，适用过量空气以提高氨气的利用率硝酸工业中，适用过量空气以提高氨气的利用率D.在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D思考：思考：条件改变后，某平衡正向移动，则下列说法一定条件改变后，某平衡正向移动，则下列说法一定正确的是（正确的是（）A.反应物浓度减小反应物浓度减小B.反应物转化率增大反应物转化率增大C.生成物浓度增大生成物浓度增大D.生成物体积分数增大生成物体积分数增大E.正反应速率增大正反应速率增大F.逆反应速率减小逆反应速率减小G.正反应速率大于逆反应速率正反应速率大于逆反应速率G2、在一定条件下、在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡的可逆反应达到平衡已知已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系式的关系式_；已知已知C是气体且是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向向_方向移动；方向移动；已知已知B、C是气体，现增加是气体，现增加A的物质的量（其它条件不变），平的物质的量（其它条件不变），平衡不移动，则衡不移动，则A是是_3、已知反应、已知反应2A(g)2B(g)+C(g)H0在一定条件下已经在一定条件下已经达到化学平衡状态，试问达到化学平衡状态，试问：（均与原平衡相比）：（均与原平衡相比）怎样才能使怎样才能使v(正正)增大，而是增大，而是C(A)不变不变_,怎样才能使怎样才能使v(正正)减小，而是减小，而是C(B)增大增大_,怎样才能使怎样才能使v(正正)增大，而是增大，而是C(C)减小减小_,怎样才能使怎样才能使v(逆逆)增大，而是增大，而是C(A)减小减小_,x+yz逆逆固体或纯液体固体或纯液体加催化剂加催化剂减少减少C的量的量加入加入B升温升温1.A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离都是皆易溶于水的弱电解质或离子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是（释后，平衡向正反应方向移动的是（）A.A+BC+DB.A+BC+H2OC.A+H2OC+DD.A+2B+H2OC+DC2、下图中、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采用的措施曲线，可采用的措施是（是（）A.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强AD3、在高温下，反应、在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)H0达达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减压减压B.缩小体积缩小体积C.升温升温D.增大增大H2浓度浓度4、在恒容容器中进行如下反应：、在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3H0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的加到原来的2倍，则产生的结果是（倍，则产生的结果是（）A.平衡不发生移动平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C.NH3的百分含量增加的百分含量增加D.正逆反应速率都增大正逆反应速率都增大BCBCD5、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g)qC(g),在一定温在一定温度的密闭容器中进行，度的密闭容器中进行，B的体积分数的体积分数(B)与压强与压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.m+nV(逆逆)C.nV(逆逆)(B)0PxyCD6、在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混合、在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混合气体的平均相对分子质量增大的反应是（气体的平均相对分子质量增大的反应是（）A.I2(g)+H2(g)2HI(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0变式：变式：可逆反应可逆反应3X(g)3Y(?)+W(?)H0的化学反应速率（的化学反应速率（v）与时间的关系，图二表示的是）与时间的关系，图二表示的是可逆反应可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度（的浓度（c）随时）随时间间t的变化情况，下列说法中正确的是（的变化情况，下列说法中正确的是（）A.图一图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.若图一若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的时改变的条件是增大压强，则反应的H增大增大C.图二图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小对分子质量将减小A8、向某密闭容器中加入、向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的和一定量的B三种气三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示所示已知已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出未画出。乙图为。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用时刻为使用催化剂。催化剂。(1)若若t1=15s，则，则t0t1阶段的反应速率为阶段的反应速率为v(C)=_。(2)t4时刻改变的条件为时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为的起始物质的量为_。(3)t5时刻改变的条件为时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为，该反应的逆反应为_（填（填“吸热反应吸热反应”或或“放热反应放热反应”）。）。(4)已知已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值为正值)，试写出该反应的热化学方程式：，试写出该反应的热化学方程式：_。(5)图乙中共有图乙中共有IV五处平衡，其平衡常数最大的是五处平衡，其平衡常数最大的是_。9、取、取5等份等份NO2，分别加入温度不同、容积相等的恒容，分别加入温度不同、容积相等的恒容密闭容器中，发生反应：密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0，反应相同时间后，分，反应相同时间后，分别测定体系中别测定体系中NO2的百分含量的百分含量(NO2%),并作出其随反应并作出其随反应温度温度(T)变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是（果相符的是（）ABCDBD速率：平衡理论在化工生产上的应用速率：平衡理论在化工生产上的应用速率：平衡理论在化工生产上的应用速率：平衡理论在化工生产上的应用合成氨工业条件的选择合成氨工业条件的选择合成氨工业条件的选择合成氨工业条件的选择反应式：反应式：N2+3H22NH3反应特征：反应特征：正反应是缩体、放热反应正反应是缩体、放热反应条件选择：条件选择：速率：高温、高压、催化剂速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、及时分离出氨气平衡：低温、高压、及时分离出氨气实际：高温、高压、催化剂、及时分离出氨气实际：高温、高压、催化剂、及时分离出氨气适宜条件：温度：适宜条件：温度：500高温高温压强：压强：2107Pa5107Pa催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒N2和和H2体积比大于体积比大于1：3，并及时液化氨气，并及时液化氨气原料：原料：空气、燃料（煤、石油、天然气）、水空气、燃料（煤、石油、天然气）、水反应：反应：原料气的制取原料气的制取合成氨工业的简要流程图合成氨工业的简要流程图原料气的制备原料气的制备净化净化压缩压缩合成合成分离分离液氨液氨N2、H2防止催化剂中毒防止催化剂中毒原料：空气、水、燃料原料：空气、水、燃料空气空气压缩压缩降温降温炭炭液态空气液态空气CO2+N2N2除去除去CO2蒸发蒸发N2（先逸出）（先逸出）H2O（g）炽热炭炽热炭或其它燃料或其它燃料CO+H2H2O(g)催化剂催化剂CO2+H2除去除去CO2H2C+H2O（g）CO+H2高温高温CO+H2O（g）CO2+H2催化剂催化剂用途：制冷剂、制化肥、氨水本身用作化肥用途：制冷剂、制化肥、氨水本身用作化肥SO2接触氧化条件的选择接触氧化条件的选择反应式：反应式：2SO2+O22SO3;H0反应特征：反应特征：与合成氨相似与合成氨相似速率：速率：高温、高压、催化剂高温、高压、催化剂平衡：平衡：低温、高压、氧气过量低温、高压、氧气过量实际：实际：高温、常压、催化剂、氧气过量高温、常压、催化剂、氧气过量在常温下，在常温下，SO2的转化率已很大，从成的转化率已很大，从成本考虑，没有必要再使用高压。本考虑，没有必要再使用高压。下列图像符合合成氨反应的是（下列图像符合合成氨反应的是（）V温度温度AN2转转化化率率压强压强B500100V正正V逆逆C（NH3）时间时间C无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂C（NH3）时间时间D100200D在在3atm、500、体积为、体积为1升的固定容积的密闭容器中充入升的固定容积的密闭容器中充入1molN2、3molH2：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H2Q4，且，且Q1+Q3=QD.丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数中反应的平衡常数C 一看可逆反应的特征：该反应是吸热反一看可逆反应的特征：该反应是吸热反应还是放热反应，是气体总体积扩大、缩应还是放热反应，是气体总体积扩大、缩小还是不变的反应；小还是不变的反应；二看外界条件的变化：二看外界条件的变化：横坐标横坐标是时间、是时间、浓度、压强还是温度，浓度、压强还是温度，纵坐标纵坐标是浓度、转是浓度、转化率还是物质的百分含量等；化率还是物质的百分含量等；三看三看曲线变化的趋势曲线变化的趋势：每条曲线的变化：每条曲线的变化趋势是上升还是下降，曲线有无拐点、最趋势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。值点。图像题目解题思路：三看图像题目解题思路：三看例例1、对于可逆反应、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；HT1C、b点时，平衡体系中点时，平衡体系中A、B原子数之比为原子数之比为1:3D、向向a点的平衡体系中加入点的平衡体系中加入A2，可达到可达到b点的平衡状态点的平衡状态C