高中化学12原子结构与元素周期表省优获奖ppt课件鲁科版选修.ppt

基态原子的核外电子排布碳原子的原子结构示意图：碳原子的原子结构示意图：+62 4问：碳原子的原子结问：碳原子的原子结构示意图能否画成下构示意图能否画成下列这样？为什么？列这样？为什么？+615一、基态原子的核外电子排布原则一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：能量最低原则：二、基态二、基态原子核外电子排布的表示原子核外电子排布的表示1.电子排布式：电子排布式：2.轨道表示式轨道表示式:一、基态原子的核外电子排布原则一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：能量最低原则：2.泡利不相容原理：泡利不相容原理：二、基态二、基态原子核外电子排布的表示原子核外电子排布的表示1.电子排布式：电子排布式：内容内容：基态原子核外电子在排布时要：基态原子核外电子在排布时要先占有先占有能量低的轨道能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态能量最低原则能量最低原则：复习提问复习提问：1.电子层的能量高低顺序电子层的能量高低顺序：KLM N O”、“”、“4.若某元素原子核外有若某元素原子核外有4个电子层，最外层有个电子层，最外层有1个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电子排布式。子排布式。思考题：思考题：运用所学知识解释：运用所学知识解释：1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不超原子核外电子在排布时，最外层为什么不超过过8个？个？提示提示：当最外层为：当最外层为8个电子时，则已经排满该电子层的个电子时，则已经排满该电子层的S和和P轨道，如果超过轨道，如果超过8个，则超过的电子不是进入该层的个，则超过的电子不是进入该层的d轨道而是进入下一层的轨道而是进入下一层的S轨道，这样该层就变为次外层了。轨道，这样该层就变为次外层了。因为次外层的因为次外层的d轨道的能量总是高于最外层的轨道的能量总是高于最外层的S轨道。所以轨道。所以原子核外电子排布的最外层不会超过原子核外电子排布的最外层不会超过8个。个。2.每个电子层最多容纳的电子数为什么为每个电子层最多容纳的电子数为什么为2n2个（个（n代表电子层数）？代表电子层数）？提示提示：因为电子层数的平方就是各电子层的：因为电子层数的平方就是各电子层的所有轨道数，而每个轨道最多可排所有轨道数，而每个轨道最多可排2个电子，所个电子，所以每个电子层最多容纳的电子数为以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。个。第第3节 离子离子键、配位、配位键与金属与金属键第第3课时课时TiTi金属样品金属样品 容易容易导电、导热、有延展性、有金属光、有延展性、有金属光泽等。等。金属金属为什么具有什么具有这些共同性些共同性质呢呢?一一、金属共同的物理性质金属共同的物理性质 金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属单质中金属原子之间怎样结合的？二、金属的结构二、金属的结构 组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体电子形成遍布整个晶体的的“自由流动的电子自由流动的电子”,被所有原子所共用，从被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在而把所有的原子维系在一起。一起。2.2.金属键金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用自由电子之间的较强的相互作用)这是化这是化学键的又一种类型。学键的又一种类型。无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有个金属所共有；无方向性、饱和性；无方向性、饱和性 3.3.成键成键特征：特征：【讨论1】金属金属为什么易什么易导电？在金属晶体中，存在着在金属晶体中，存在着许多自由多自由电子，子，这些自由些自由电子的运子的运动是没有一定方是没有一定方向的，但在外加向的，但在外加电场的条件下的条件下自由自由电子子就会就会发生定向运生定向运动，因而形成，因而形成电流，所流，所以金属容易以金属容易导电。三、金属三、金属键及金属性及金属性质【讨论2】金属金属为什么易什么易导热？金属容易金属容易导热，是由于，是由于自由自由电子运子运动时与金属离子碰撞把能量从温度与金属离子碰撞把能量从温度高的部分高的部分传到温度低的部分到温度低的部分，从而，从而使整使整块金属达到相同的温度。金属达到相同的温度。【讨论3】金属金属为什么具有什么具有较好的延展性？好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由金属晶体中由于金属离子与自由电子子间的的相互作用没有方向性相互作用没有方向性，各原子，各原子层之之间发生生相相对滑滑动以后，仍可保持以后，仍可保持这种相互作用，因种相互作用，因而即使在外力作用下，而即使在外力作用下，发生形生形变也不易断裂。也不易断裂。金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子+金属离子金属离子金属原子金属原子位错位错+资料料金属之最金属之最熔点最低的金属是熔点最低的金属是-汞汞熔点最高的金属是熔点最高的金属是-钨密度最小的金属是密度最小的金属是-锂密度最大的金属是密度最大的金属是-锇硬度最小的金属是硬度最小的金属是-铯硬度最大的金属是硬度最大的金属是-铬最活最活泼的金属是的金属是-铯最最稳定的金属是定的金属是-金金延性最好的金属是延性最好的金属是-铂展性最好的金属是展性最好的金属是-金金1、金属晶体的形成是因、金属晶体的形成是因为晶体中存在晶体中存在（）A.金属离子金属离子间的相互作用的相互作用B金属原子金属原子间的相互作用的相互作用 C.金属离子与自由金属离子与自由电子子间的相互作用的相互作用 D.金属原子与自由金属原子与自由电子子间的相互作用的相互作用 C试一试试一试2金属能金属能导电的原因（的原因（）A.金属晶体中金属阳离子与自由金属晶体中金属阳离子与自由电子子间的的相互作用相互作用较弱弱 B金属晶体中的自由金属晶体中的自由电子在外加子在外加电场作用下作用下可可发生定向移生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用作用下可下可发生定向移生定向移动 D金属晶体在外加金属晶体在外加电场作用下可失去作用下可失去电子子 C3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子阴离子B原子晶体中只含有共价原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子离子晶体中只含有离子键，不含有共价，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子分子晶体中只存在分子间作用力，不作用力，不含有其他化学含有其他化学键 B性质性质金属内部的特金属内部的特殊结构殊结构金属的物理共性金属的物理共性导电性导电性延展性延展性原子化热原子化热 原子半径原子半径 课堂小结课堂小结:结构结构金属阳离子金属阳离子 自由电子自由电子金属键金属键导热性导热性自由电子数自由电子数熔沸点高低熔沸点高低硬度大小硬度大小决定决定