《原电池的工作原理》.pptx

知识回顾：1、原电池的定义2、原电池的构成条件3、原电池的工作原理 电子流向、电流流向、阴阳离子定向移动方向、电极反应类型4、原电池正、负极判断依据第1页/共10页 将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化的情况。记录实验1的现象和结论。现象：锌粉溶解锌粉溶解,有红色物质析出有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升温度计显示温度迅速上升.结论（反应的实质）：Zn+Cu2+Zn2+Cu化学能化学能 热能热能实验一第2页/共10页实验二如果锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。现象：铜上有一层红色物质析出铜上有一层红色物质析出电流计指针发生偏转锌片溶解,其表面出现一层红色固体物质CuSO4溶液颜色变浅溶液温度略有升高CuSO4 溶液第3页/共10页改进的装置ZnSO4 CuSO4AZnCu盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。第4页/共10页盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。负极：负极：负极：负极：Zn-2eZn-2e-=ZnZn2+2+（氧化反应）正极：正极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu（还原反应）电池反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu 此原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，与前面讲的铜锌原电池在本质上是完全相同的。特点：锌片不与硫酸铜溶液直接接触，反应后溶液的温度基本不变，能量损失小。电流强度大，电流持续稳定。化学能转化为电能的效率高ZnSO4CuSO4第5页/共10页 1、请同学们按照图示，组成装置，据实验现象判断哪些装置能构成原电池？(x)(x)(x)()()(1)(2)(3)(4)(5)第6页/共10页2、把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A都不能形成原电池 B负极材料依次为镁片、铝片C负极材料依次为铝片、镁片 D负极材料都是镁片C第7页/共10页3、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高D第8页/共10页4、判断下列两个装置，哪个构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正、负极名称，并写出电极反应式和总反应式。(1)(2)负极（Fe）：Fe2e-=Fe2+正极（C）：2H+2e-=H2 电池反应：Fe+2H+Fe2+H2 第9页/共10页谢谢您的观看！第10页/共10页