新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离离子反应第2课时学案.docx

第2课时离子反应学业要求1 .通过实验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培 养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2 .能够依据电解质在水溶液中的电潟结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，正 确书写离子方程式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3 .能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务，培养科学态 度与社会责任的化学核心素养。知识网络一、离子反应学业基础自学思记.尝试1.探究电解质在水溶液中反应的实质2.定义实验 操作1滴彳1的|Ba(OH稀1电导 25率行20 感i 器pyj1015状溶液的f班溶液电导率/(mS-E 1 11111111111111111 11111111111111111 11111111111111rn Ki111 11 :干十丁丁h X :十:义叶”什米十: 1J- J-LZ 1 -C J X J-1 J _L J 1111 N. 1 ,1 1 1 1 1 1 iX 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Z! !20 40 60 80 100 120 140 160 时间人实验 现象随H2sCh溶液的滴入电导率，同时溶液中出现，溶液颜色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成的水、 结合生成沉淀， 溶液中离子的浓度在溶液中 的化学反应。3.实质溶液中某种或某些4 .离子互换型的离子反应发生的条件二、离子方程式1.表示离子反应可用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为(2)CO2+OH-=HC03(3)CuO+2H*=Cu2+ + H2O(4)Fc3+ + 3NH3 H2O=Fc(OH)3 I +3NH；(5)2H+ + S0/ + Ba2+2OH =BaSO4 I +2H2O提升1解析：大理石的主要成分为碳酸钙,CaCCh难溶于水，在离子方程式中不能拆写， A项错误；(NHQ2SO4和FeS04混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH”沉淀生成，也 有NH3H2O生成，C项错误。答案：BD例2解析：含Fe3的溶液显棕黄色，A错误；在酸性溶液中含有大量的H+, CO歹与H +反应而不能大量共存，B错误；Al3 Cl NO3. Mg2+和H-之间互不反应，故在酸性溶液 中能大量共存，且溶液无色透明，C正确；Ba?+与SO/能生成BaSCh沉淀，不能大量共存， D错误。答案：C提升2解析：MnO.呈紫色，A项错误；使酚猷溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg2+ 不能大量存在，B项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则HC。不能大量存在， C项错误。答案：D例3解析：若待测液中有HCO时，也能产生同样的现象，A项错误。若待测液中有Ag 十时，也能产生同样的现象，B项错误。若待测液中有Ca2,时，也能产生同样的现象，D项 错误。答案：C提升3解析：因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2+；根据实验，原溶液中加入 足量的BaCb溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO歹、SOJ-；根据实验，原溶液中加 入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验，则原溶液中一定含有Mg2+；根据实验 ，原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该白色 沉淀为AgCl,原溶液中一定含有C。(1)由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg? +、cr； 一定不含有的阴离子是CO歹、sor；可能含有的离子是Na K'； (2)根据溶液呈 电中性，该溶液中一定存在唯一的阴离子。一，所以实验可以省略；(3)向原溶液中加入足 量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离子方程式为Mg21+2OH-=Mg(OH)2 I。答案：(1%+、CSO、CO歹Na+、K+(2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有C(3)Mg2+2OH =Mg(OH)2 I学考评价1 .解析:溶质 NaOH、CuCL、Na2co3、Na2so4、Ca(OH)2. MgCb、HQ、H2sO4 都是 电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是 否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2s0和MgCb溶液混合后 既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性的物质生成，故不能发生离子反应。答案：C2 .解析：铁与稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H，=Fe2+ + H2 t ,故A错 误；稀硫酸与氢氧化钢溶液反应，Ba?+和OFT的物质的量之比应为1 ： 2,离子方程式为Ba? + + 2Ht+2OH +S0i-=2H2O+BaSO4 I ,故B错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氟化钙、 水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H'=Ca2+ + CO2 t +比0,故C正确；铜片跟硝酸 银溶液反应，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu"+2Ag,故D错误。答案：C3 .解析：A项，0H-能与酸性溶液中的H-反应生成水；B项，四种离子均不与H.反应， 相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3+为棕黄色，不符合题意；D项，Ag+与CF能反 应生成AgCl沉淀，不能大量共存。答案：B4 .解析：A 项，离子方程式分别为 h+ + 0H =H2。，20H H2CO3=CO|-+2H2O； B 项，离子方程式分别为 Ba2+ + SOi-=BaSO.! I , Ba2+20H- + 2H+ + S0i-=BaSO4 I + 2H2O； C 项，离子方程式分别为COr+2h+=CO2 t +H2O, CaCO3 + 2H+=Ca2+CO2 t + H2O； D项，离子方程式均为CuO+2H+=Cu2+ + H2。答案：D5 .解析：I中虽无明显现象，但发生了离子反应：H'+OH =H2O, A错误；11中发 生的离子反应为Ba2+ + SOt=BaS04 I ,白色沉淀为BaSO- B错误；III中发生的反应是离 子反应，离子方程式为Zn + 2H =Zn2,+H2 t , C正确、D错误。答案：C6 .解析：K2so4能与Ba(NCh)2反应生成硫酸钢沉淀和KNO3, KC1与Ba(NCh)2不反应， 能除去杂质但会引入新杂质KNCh,应选用BaCL除杂，A错误；CCh能与澄清石灰水反应， 而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在 空气中灼烧会与氧气反应生成CuO,能除去杂质且不会引入新杂质，C正确;Ca(OH)2和CaCCh 均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。答案：C2.意义不仅仅是，而是 化学反应，例如SOV + BzF-BaSOI不仅可以表示 Na2so&和 BaCl2两种溶液的反应，还表示在溶 液中的反应。3.书写步骤三、离子反应的应用1.利用离子反应可以检验某种离子是否存在2.除杂和分离离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式crAgNOa溶液、稀硝酸加入AgNCh溶液，产生Cl- + Ag+=AgCI 1,再加稀硝酸，沉淀soj-BaCL溶液、稀盐酸加足量稀盐酸,再加BaCb溶液Ba" + S0?-=BaSC)4 1(1)除杂：利用CO打除去溶液中的Ca2+。离子方程式(2)精制食盐水：写出上述实验过程中所涉及反应的离子方程式:即学即练1 .判断下列说法是否正确，正确的打“，错误的打“X”。(1)只要是生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)任何化学反应都是离子间的反应。()(4)将Na投入到CuSO4溶液中，发生反应的离子方程式为2Na+Cu2'=2Na' +Cu。()(5)稀硫酸和Ba(OH”溶液反应的离子方程式为H+ + S0r + Ba2" + Oir=BaSO4 I +H20o ()(6)向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有大量SO厂。(7)向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶 液中一定含有大量CO/。()2 .下列各组物质混合后，会发生离子反应的是()A. CO2和CaCb溶液B. Ca(OH)2和硫酸溶液C. Na2s0埼溶液和MgCb溶液D. Na2cO?溶液和NaHCO3溶液3 .下列反应能用离子方程式CO+2H-=C02t +比0表示的是0A.碳酸氢钠与足量盐酸反应B.碳酸钠与少量硫酸溶液反应C.碳酸钢与足量醋酸溶液反应D.碳酸钾与足量硝酸溶液反应4 .下列实验操作、现象及结论都正确的是()A.无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含CB.无色溶液中先加入氯化钢溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO/C.无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试 纸变红，说明溶液中有NH1D.向澄清石灰水中通入CCh，溶液变浑浊，CO2过量时溶液又变澄清5 .在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是0A. NH:、Al3+> SO，NO3B. K Na NO、COgC. K+、MnO；> NH3 NOJD. Na-、K+、HCO3, NO36 .下列离子方程式中正确的是0A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+ + 2H2OB.氢氧化钢与硫酸反应0旷+酎=%0C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2+AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2，+2OH-=Mg(OH)2l离子反应方程式的书写及正误判断核心素养一合作探究分享例1写出下列反应的离子方程式。CaCCh与醋酸反应向澄清的 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 ： 向 CuO 中 加 入 盐 酸三 氯 化铁溶 液跟过量氨 水反应：(5)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性：状元随笔书写离子方程式拆写物质时应注意的问题(1)易溶且易电离的物质,即强酸(HC1、H2so八HNO3等)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2 等和大多数可溶性盐可以拆写成离子形式，其他物质一概不拆。(2)弱酸的酸式酸根离子不能拆写成离子。如HCO、HSO、HS，H2PO；s HPO等。对于微溶物常见的微溶物有4科1：Ca(0H)2、CaSO4> Ag2so4、MgCCM的处理。(4)氨水作为反应物写成NH3 H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成 NHK后标“ f ”)，若是稀溶液或不加热时，可写成NH3H2O。提升I(双选)下列离子方程式正确的是0A.大理石与醋酸反应：C0 +2cH3co0H=2CH3co0- +出0+82 fB.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2' + HC03=CaCO3 I +H2OC. (NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ID.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HC03状元随笔“以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的系 数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的 离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下： 关键能力离子方程式正误判断的6个角度角度I:看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与硫酸铜溶液 的反应不能写成 2Fe+3Cu2+=2Fe*+3Cu,应写成 Fe+Cu2+=Fe2+Cu<,角度2：看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO厂+2H +=H2O+CO2 t ,应写成 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 t。角度3:看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程 式不能写成S0； + Ba2+=BaSO4 I，应写成 Cu2+ + S01-4-Ba2+ + 2OH-=Cu(OH)21 + BaSO4 I。角度4:看原子和也荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu + Ag+=Cu" + Ag,而应写成 Cu + 2Ag+=Cu"+2Ag。角度5:看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH”溶液的反应不能写成 H+4-OH +S0i- + Ba2+=BaSO4 I +H2O,应写成 2酎+20十+50/+ Ba2+=BaS04I + 2H2Oo角度6:看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量” “等物质的量”“适 量” “任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH 的离子方程式为Ca2* 4-HCO3 + OH-=CaCO3 I +H?O;往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 的离子方程式为 Ca2+2HC03+20H-=CaC03 I +8仁+2%0。状元随笔难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不可拆写成离子， 应写成化学式。离子共存例2在无色透明的酸性溶液中，卜列离子能大量共存的是0A. K Fe3+> NO、S01"B. C01、Na+、C、SOl-C. AU+、C广、NO、Mg2+D. H Ba?+、NO,、SO?'状元随笔 离子共存类题目的考查形式一般有两种，一种是无限定条件下的离子共存判 断，一种是限定条件卜.的离子共存判断。限定条件下的离子共存判断要特别注意题干或题目 选项中的隐含条件，如题干限定为无色，则选项中不能出现有色离子(如Cu2 Fe2 Fe3 MnO1等)，当条件限定为酸性或碱性时，与H+或OI反应的离子就不能大量存在。提升2下列离子在所给溶液中能大量共存的是()A.无色溶液中：K MnO；> H+、S01-B.使酚酸溶液显红色的溶液中：Na NO、Mg?，、SOC.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NO、SO/、NH；、HCO3D.含有大量Fe3+的溶液中:SO、NO、Na+、CP状元随笔)警惕题干中的常见“陷阱”关键能力常见表述误点点悟常见限 制条件“无色”有色离子不 能大量存在常见 易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见题 干要求“一定大量共存” “可能大量共 存”“不能大量共存”审清关键字溶液中离子能否大量共存的判断1.因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质阳离子阴离子Ba2 Ca2+COg、S0、SO等Ag+C、CO"、SOj-、s?一等Fe3+. Mg?+、Al3+> ZM+等OH-Cu2 Fe?+等S?-、OH-(2)离子间生成挥发性的物质阳离子阴离子h+CO打、HCO、 SOg、 HSO3, S2. HS一等NHJOH(3)离子间生成难电离的物质如H*与OH，CH3co0一等。2.注意事项“隐含条件”(1) “无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色:(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性”的不同描述：酸性溶液：常温下pH<7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OFT反应的离子。“碱性”的不同描述：碱性溶液；常温下pH>7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液：使酚献溶液变红的溶液。离子检验和推断例3下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有C0/B.加入BaCL溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO/C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀产生，一定有S0tD.加入Na2cO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba2+状元随笔审读题给结论与加入的检验试剂一分析是否能产生题给的现象一分析其他离子 是否能产生同样的实验现象一若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。提升3现有一瓶无色透明溶液，含。一、CO"、SO/、Na K+、Mg2 C/+中的某 几种。取少量原溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀；取少量原溶液，加入足量的BaCL溶液，不产生沉淀；取少量原溶液，加入足量的AgNOa溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶 解。回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的阴离子是，可能含有的 离子是 o（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）,说明 理由0（3） 写 出 中 反 应 的 离 子 方 程 式状元随笔离子推断的“四项基本原则”肯定性 原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的 有色离子:Fe2+> Fe3+> Cu2+. MnO等）互斥性 原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要 注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等）电中性 原则溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷 总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在进出性 原则通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子 对后续实验的干扰（-£）关键能力常见离子的检验（1）氯离子（C）的检脸。反应原理：Ag+C=AgCI I （白色）。可能存在的干扰离子：co1-o因为CO歹+2Ag+=Ag2C（）3 I （白色），但Ag2co3能与硝酸反应而溶解：Ag2CO3 + 2HNO3=2AgNO3+CO2 t +H2Oo试剂：AgNCh溶液、稀硝酸。检脸方法：待测液滴加AgNO、宓液一|存在C|(2)硫酸根离子(SO)的检验。反应原理：Ba" + SOt=BaSC)4 I。可能存在的干扰离子：Ag+、SO/、C01-o因为Ag* +CF=AgCl I , Ba2+ + S01-=BaSO31 : Ba2+C01-=BaCO31 o 但 Ag+、SO歹、CO打均可用稀盐酸排除掉。试剂：稀盐酸、BaCL溶液。检脸方法：I待测液I怒I无明显现象Ip若J白色沉淀I I存在sol注意检脸SO/时一定是先加盐酸后加BaCb溶液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止 Ag'干扰。(3) NH：的检验。反应原理：NHJ+OH=NH3 f +H2Oo试剂及用品：NaOH溶液，湿泗的红色石蕊试纸。检脸方法：(4) C0u、HCO的检脸。反应原理：Ba2+ + C01-=BaCO3 I , C01 + 2Hf=H2O4-CO2 t、HCO + H*=H2。+C02 t , C02+Ca2+20H- =CaCO3 l +比0。试剂：BaCh溶液、稀盐酸和澄清石灰水。可能存在的干扰离子：SO歹、HSO30 S01-+2H+=H2O+SO2 t > HS03 4-H+=H20 + SO2 t ,但SO2有刺激性气味，可以通过生成的气体是否有刺激性气味排除掉干扰。检验方法：学考评价夯实测控演练1 .卜.列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是0A. NaOH溶液和CuCL溶液B. Na2c03溶液和稀硫酸C. Na2s。4溶液和MgCb溶液D. Ca(0H)2溶液和盐酸2 .下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 tB.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2+ + H*+OH- + S0i-=H2O4-BaSO4 IC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO34-2H+=Ca2+4-CO2 t +H20D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+ + Ag3 .在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是0A. Na-、KA SO/、0HB. Na'、K Cl NO3C. Fe3+s K Na NO3D. Ag+、k+、so：-、cr4 .卜.列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是0A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCb溶液与Na2s04溶液；Ba(0H)2溶液与H2so4溶液C. Na2cCh溶液与盐酸；CaCCh与盐酸D.氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸5 .某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验NaOH溶液 0&H40,溶液BaCU溶液 I yCuSO,溶液1稀盐酸='66J锌粒现象没有明显变化，溶液仍为 无色有白色沉淀生成，溶液为 蓝色有无色气体放出以下结论正确的是0A. I中无明显变化，说明两溶液不反应B. H中的白色沉淀为CuCkC.【I【中的离子方程式为2H'+Zn=Zn2+ + H2 fD.川中发生的反应不是离子反应6 .除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是。选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKC1K2so4Ba(NCh)2BC02n2澄清石灰水CCuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO?盐酸第2课时离子反应学业基础1 .先由大变小后由小变大白色沉淀由红色变浅至褪色H.和OH难电离Ba?'和SO；硫 酸钢降低2 .有离子参加3 .离子浓度发生改变4 .生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质1. H + OH-=H2O2. 一个化学反应一类可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钏盐3. 化学方程式易溶于水且易电离没有发生原子种类和数量电荷I.白色沉淀不溶解无沉淀有白色沉淀2 . (l)Ca2 + + C01- =CaCO3 I (2)BaCLNa2cOjMg? + + 20H - =Mg(OH)2 I Ba2 + + S0i-=BaSO4 I Ca2+ + C01-=CaCO3 I、Ba2+ + C01-=BaCO3 I H +OH-=H2O2Hb + C01-=C02 t +H2O即学即练1 . (1) X (2) V (3) X (4) X (5) X (6) X (7) X2 .解析:CO?与CaCl2不反应，A不符合题意;Ca(OH”和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2 + H2sC)4=CaSO4l +2比0,属于离子反应，B符合题意；Na2s0和MgCL不发生反应，C 不符合题意；Na2co3和NaHCCh不发生反应，D不符合题意。答案：B3 .解析：根据题给离子方程式可知该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可 溶性盐、二氯化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子， 不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用 该离子方程式表示，B错误；碳酸钢是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，C错误； 碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。答案：D4 .解析：无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，溶液中可能含C，也 可能含有COr、sot等，A错误；无色溶液中先加入氯化钢溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸 沉淀不消失，溶液中可能含SO/,也可能含有Ag+, B错误；无色溶液中加入氢氧化钠浓溶 液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中有NH3 C错误； 向澄清石灰水中通入CO?先生成CaCCh沉淀，CO?过量时又生成可溶性的Ca(HCO3)2,所以 溶液又变澄清，D正确。答案：D5 .解析：B项，2H+4-C01-=CO2 t +H20,不能大量共存；C项，MnO1为紫红色， 不符合题意；D项，HC03 4-H+=CO2t +H2O,不能大量共存。答案：A6 .解析：澄清石灰水中的Ca(OH)2在离子方程式中应该拆成离子的形成，离子方程式为 OH +H+=H20, A项错误；Ba?+和SO/结合可生成BaSCh沉淀，Ba(0H)2和H2sO4反应 的离子方程式为Ba2+2OFT+S0t+2OH =BaSO4 I +2比0, B项错误；铜片插入硝酸 银溶液中，铜会置换出银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag, C项错误；氯化镁溶液 与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项正确。答案：D核心素养例1解析：(l)CaCO3与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3co0H=2CH3co0 + Ca2+ + H2O+CO2 t o (2)向澄清的Ca(0H)2溶液中通入过量C02,二氧化碳与氢氧根离子反 应生成碳酸氢根离子，离子方程式为0H.+CO2=HCO。(3)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化 铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ + H2Oo (4)三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁 沉淀和氯化铁，反应的离子方程式为Fc3+ + 3NH3H2O=Fc(OH)3 1 +3NH>(5)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钢、硫酸钠和水，反应的离子方程式为 2H+ + S0i-+2OH + Ba2+=BaSO4 I +2出0。答案：(I )CaCO3+2CH3COOH=Ca2 +2CH3COO + H2O+CO2 t