第二单元溶液的酸碱性1.docx
第二单元溶液的酸碱性 (一)1.下列溶液肯定呈碱性的是A.溶液中 c(OH )>c(H )C.滴加甲基橙后溶液显红色班级 姓名B.溶液中含0H离子D.滴加甲基橙后溶液显黄色.下列溶液，一定呈中性的是B. pH=pOH的溶液C. pH=14-p011 的溶液A. c(l)=1X10 %ol/L 的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液.下列有关pH变化的判断中，正确的是A. H2s。4溶液微热，pH减小B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大.已知常温下，Kw=lxl0'4, 100C下,Kw=lxl042。下列溶液中酸性的是A.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合B.常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合C. 100C下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合D. 100下，0. Olmol/L的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将 pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较_氏将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较_C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较.D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较.下列说法正确的是A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便B、强酸溶液的pH值-定大C、pH值等于6是一个弱酸体系D、相同条件下pH值越小，酸性越强.下列溶液中与1. OX 10-5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是A.把川=6的盐酸稀释1000倍B.把刖=10的Ba(0】I)2溶液稀释1()倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍.常温下，用水稀释pH=ll的氨水至体积原来的100倍，下列说法正确的是A. 0卜物质的量不变B.稀释后溶液的pH介于11到13之间C. c(O”-)的值变大 D. (：(11+)和。(011-)的乘积变大 c(NH3 - H2O)9 .有下列溶液:0.5 mol-L 的NaOH溶液和1.0 molL的盐酸等体积混合后的溶液;pH=O的溶液； c(0H )=10 n mol的溶液;0.1 molL的CH.COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是()A.) B.C.)D.>>.将pH=5的5s0溶液稀释1 000倍后,溶液中S07浓度与H+浓度的比值约为A. 1 ： 10 B, 1 ： 1 C, 1 ： 2I). 1 ： 2088410 .浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体V积V,pH随1瓯的变化如图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH。相等D.当1仔=2时，若两溶液同时升高温度，则嗡增大VoC(K )12 .在常温下，将pH=8的Na()H溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A. 8.3 B. 8.7 C. 9D. 9.7.常混下,pH=常的NaOH溶液与pH=l的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与 HC1溶液的体积比为A. 9： 2B. 2： 9 C. 1： 9D. 10： 1.已知在100C的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100C,水的离子积Kw= 1.0X10-12 moi2,厂2。下 列说法中正确的是()A. 0.05mol Li 的 H2s。4 溶液，pH=lB. 0.001 mol 的 NaOH 溶液，pH= 110.005 mol - L_1的H2so4溶液与0.01 mol - L-«的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶 液显酸性D.完全中和pll = 3的H2sCh溶液50 mL,需要pH=ll的NaOH溶液50 mL.在一定体积pH=12的Ba(0H)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO,溶液,当溶液中的Ba”恰 好完全沉淀时,溶液pH=llo若反应后全液的体积等于Ba(0H)2溶液与NaHSO，溶液的体积之和，则 Ba (0H)2溶液与NaHSO,溶液的体积比是()A. 1 ： 9B. 1 ： 1C, 1 ： 20. 1 ： 4.某温度下重水的离子积常数为1.6X10,像定义pH一样来规定pD= -lgc(D-),请回答以下问题：(1)写出重水的电离方程式 o(2)该温度下，重水中的c(D *) =, pD=(已知lg2=0. 3)。(3)0. 01 mol L-1 的 NaOD 溶液 pD=。13 .下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<tKt2,则a 1 X 10 ”填或)，作此判断的理由是(2)25 时，某Na2soi溶液中c(SOp=5X 10-1 mol取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na) : c(OH )=。(3)t2 C时,将pH=ll的苛性钠溶液V.L与pH=l的稀硫酸5 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之 和)，所得混合溶液的pH=2,则V. ： ¥2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序 是。17、(1) >；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 (2) 1000 ： 1=(4) 9 ： 11； c (Na+) >c(S042') >cGT) >c(Off)
