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    氯气涉及的反应式.docx

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    氯气涉及的反应式.docx

    lci2氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。用向上排空气法或排饱和食盐水的 方法收集。氯气能溶解于水,常温下,1体积水约能溶解2体积氯气,溶解后所得溶液呈黄 绿色,叫氯水,氯水中有CL、HCIO、出0等分子,有H+、Cl". CRT、OH一等离子。Ch 能与大多数金属和非金属反应。点燃3Ch+2A12AlCh 氯气具有强氧化性,和金属铝反应生成氯化铝。卤素单质和金属反应:澳、碘和活泼金属不需加热直接反应,与其它金属反应需要加 热。氟和所有金属直接化合,生成高价氟化物,但与铜、银、镁生成氟化物保护层阻止金 属继续反应,可以用铜、银、镁及其合金的容器贮存氟。氯可以和各种金属反应,比较剧 烈,但和干燥的铁不反应,可以用铁罐贮存氯气。氟和铁粉直接化合生成高价氟化物,室 温或不太高温度时块状铁表面则形成一层保护性的氟化物薄膜,阻止氟与铁继续反应。氯 气、溪与铁反应均生成高价卤化物,碘和铁加热生成碘化亚铁Feb。C12+2Br-=Br2+2Cr 氯气将B-氧化为漠单质。卤素单质的氧化性:F2>CL>Br2>l2。 非金属单质之间的置换反应,可以判断单质的氧化性(或元素的非金属性)的强弱。元素非金属性强弱的判断标准:(1)单质和出化合的难易程度以及生成气态氢化物的稳 定性,与氢气化合越容易则单质非金属性越强。如氟气与氢气黑暗条件下爆炸而氯气与氢 气混合光照爆炸,则氟的非金属性比氯强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性 越强,非金属越强。如:高氯酸的酸性强于硫酸,则氯的非金属性比硫强。(3)非金属单质 之间的置换反应。如:氯气可将BL氧化为溟单质,则氯的非金属性比漠强。(4)利用元素 周期表,同一周期从左到右,非金属性逐渐增强;同一主族从上到下,非金属逐渐减弱。5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cr+4H2O 氯氧化法处理CN一的原理,过量氯气将 氟化物氧化为CO2、N2、氯化物和水,将剧毒的CN一转变为无毒物质,减少CN一对环境的 污染和动植物的危害。氯气不足的条件下和锐化钾、氢氧化钾反应,生成领,酸钾和水,再 通入氯气,机酸钾会继续反应转变为无毒的物质,反应式依次为:CI2+2KOH+KCN = KOCN+2KC1+H2O> 3CI2+2KOCN+4KOH=2CO2+N2+6KC1+2H2O2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气和石灰乳反应制取漂粉精(或漂白粉)的 原理。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,有效成分是次氯酸钙。在使用过程中,次氯 酸钙和水、二氧化碳反应,生成次氯酸,实际起漂白作用的是次氯酸。但氯气和石灰乳在 加热到 70c时生成氯化钙和氯酸钙:6CI2+6Ca(OH)2=Ca(CIO3)2+5CaC12+6H2O。Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO_+Cr+H2O点燃点燃Cl2+Cu=CuCh 铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟。Cl2+Cu=CuCl2光弹光照CI2+CH4 » CH.Q+ HCk CH4 + 2Ch » CH2CI2 + 2HCR CH4 + 3Ch 光照 CHC13+ 3HCI> CH4 + 4C12光照 CCI4 + 4HCI 氯气和甲烷在光照下发生取 代反应,一般生成不同取代产物的混合物。取代氢原子的数目不同,产物也不同,分别生 成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷(或氯仿)和四氯甲烷(或四氯化碳),同时都有氯化氢生成。 反应现象:黄绿色混合气体颜色逐渐变浅、气体体积减少,容器内壁有油状小液滴生成, 若将集气瓶倒立在水中,则瓶内液面上升;若倒立在饱和食盐水中,还会有固体NaCI析出。 一氯甲烷在室温下为气体,其余为液体。一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷还可以继续被取 代直至生成四氯甲烷。Ch+C2H6» C2H5CI+ HC1 氯气和乙烷在光照下发生取代反应,生成氯乙烷的同时,还会生成二氯乙烷(1,1 二氯乙烷和1,2.二氯乙烷)等。在较高温度下氯化时,氯乙 烷为主要产物。C12+CH2=CH2 - CH2CI-CH2CICb+Q Fe» Q-C, + HCI氯气和苯在催化剂条件下,发生取代反应,生成 氯苯和氯化氢。铁或氯化铁作催化剂,真正的催化剂是氯化铁。氯气和苯在紫外光和加热C1条件下发生加成反应,生成六氯环己烷:302+。紫.光“ 比。C13Ch +2Fe 2FeCU 铁丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟。Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+2CF3cL +2FeBr2=2FeCl3+2Br2溟化亚铁与过量的氯气反应,Fe?+和Br"均被氧化,分 别生成 F*和 Br2o 氧化性 F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性:T >Fe2+ >Br- >CF >F",若氯 气不足,Fe?+先被氧化:Ch +2Fe2+ =2Fe3+2Cr,只有当所有的Fe?+被完全氧化之后,Br 一才被氧化:Cl2+2Br-=Br2+2Cro当氯气过量,两步反应按照FeB。中Fe?+和加一个数之 比1:2加合得到澳化亚铁和过量氯气反应的总方程式。离子反应方程式为:3C12 +2Fe2+4Br -=2Fe3+2Br2+6Cr3a2 +2Fe2+4F=2Fe3+2I2+6Cr 与过量的氯气和碘化亚铁反应,Fe?+和均被氧化, 生成碘和氯化铁的离子方程式。如果通入少量的氯气,先和氯气反应,Ch+2r=I2+ 2CI 一。继续通入氯气,只有当所有的r被完全氧化之后,Fe2+才被氧化:Ch +2Fe2+ =2Fe3+2CI -o当氯气过量,两步反应按照FeL中Fe?+和个数之比1:2加合得到碘化亚铁和过量氯气 反应的总方程式。Ch +2Fe(OH)2+2OH-=2Fe(OH)3+2Cr Fe(OH)2易被氧气、氯气等氧化剂氧化成 Fe(OH)3,白色沉淀变为红褐色。Cb +H2光照或点燃2HC1氯气和氢气在光照条件下发生爆炸,生成氯化氢。氢气在氯气 中安静燃烧,发出苍白色火焰,生成氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸,工业上用该原理制 备盐酸。Cl2 + 2HI = 2HCI + l2Ch+HzOHCl +HC1O氯气和水反应生成盐酸和次卤酸,这是一个可逆反应。氯 气的漂白作用实际是氯气和水反应生成的次氯酸在起作用。氮气可使湿润的有色布条褪色, 但不能使干布条褪色。盐酸是强酸,次氯酸是弱酸,反应的离子方程式为:。2+出。一 H+C1 +HC1OCh +H2O2=2HC1+O2Ch +HzS=2HCI+S|CI2+H2SO3+ H2O=H2SO4+2HC15Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +2KOH=KC1+KC1O+H2O3a2 +6KOH= 5KC1+KC1O3+3H2O3a2 +10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4 + 6KCI+8H2OCh +Mg=MgCl23CI2+2NH3=N2+6HC13Cl2+8NH3=N2+6NH4CICl2 +2Na=2NaCl钠在氯气中燃烧,有白烟,生成氯化钠。Ch+2NaBr=2NaCI+Br22cI2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCICh + 2NaI=2NaCl + l2Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+HzO3a2 +6NaOH= 5NaCl+NaClO3+3H2OCh +Na2S=2NaCl+SlCL+Na2sO3 +2H2O=Na2SO4 +2HC1Cl2+2OH-=ClO-+Cr+H2OC12+6OH-=CIO;+5Cr+3H2O3Cb +2P兽磷在少量的氯气中不完全燃烧,生成液态三氯化磷,有白雾生 成,磷在过量的氯气里完全燃烧,生成固态五氯化磷,有白烟生成:5CL+2P3=2PCk 若氯气的量介于两者之间,则生成三氯化磷和五氯化磷的混合物,有白色烟雾。三氯化磷 会继续和氯气反应,生成固态五氯化磷:CI2+PCI3 0= PC15 o10CL(过量)+P1弊TPCkCI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HC1CI2+SOr+H2O=SOi+2Cr+2H+2C12 +Si=SiCI4硅和氯气反应,生成四氯化硅。工业上利用该反应提纯硅,粗硅 和氯气反应生成四氯化硅,再用氢气还原四氯化硅就得到纯硅:SiCL+2H2=si+4HCl。2CI2+TiO2= TiCh+Oz

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