新鲁科版必修1第3章第2节第2课时二氧化硫的性质学案.docx

第2课时二氧化硫的性质二氧化硫的性质和用途1 .物理性质2.化学性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺pS02>p空气有用气态易水具有酸性氧化物的通性既有还原性，又有氧化性催化剂、还原性：2so2+。2、 '2sChS02 + X2 + 2H2O=H2so4 + 2Hx(X = Ck Br、I) 5so2 + 2MnO1 +2在0=550 = +2MM+ +4H + SO2 + 2Fe3+ + 2H2O=SO +2Fe2+ +4H +氧化性：SO2 + 2H2s=3S1 +2H2。(3)漂白性SCh具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将SCh通入品红溶液中，品红溶液建 色，加热后颜色又复原，利用这一原理可以检验S02的存在。小结SCh是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的化学通性；硫为中间价态+ 4价, 既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。3.实验室制法【典例】下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2s溶液；酸性KMnCU溶液；OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CaCO3+CO2+H2OCa(HC03)2氧化性SO2+2H2S3SJ+2H2。W日C02+C= 2C0化学性质还原性催化剂、2so2+O2 2sO3,二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液、氯水、溪水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有,不稳定无溪水；Ba（NO3）2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO?和C02气体的是（）A . B,C .D .【解析】选A。SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3 和CaCCh白色沉淀，两者均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能用来 区别S02和CO2o SCh具有氧化性，能将H2s氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生 成）；S02具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和浸水氧化（溶液褪色）,能和 Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 C02没有这些性质。所以可以用来区分S02和C02 , A正确。深化思考鉴别SO?和CO2的常用方法有哪些？（关键能力理解与辨析）提示：品红溶液鉴别：褪色的是S02 ,不褪色的是CO2o用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2 ,不褪色的是CO2 ,原理是SO2被氧 化。用漠水（或氯水）鉴别：褪色的是S02 ,不褪色的是C02 ,原理：Br2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr（或 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HC1）O用H2s溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是S02，无明显现象的是CO2 ,原理：2H2s+ SO2=3S1 + 2H2Oo如何除去C02中混有的S02 ?（关键能力分析与推测）提示：除去CO2中混有的SO2 ,常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗 气瓶洗气。如何检验S02和C02混合气体中有C02 ?（关键能力创新与探究）提示：检验SCh和C02混合气体中CO2的方法如下：官的【备选例题】由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会同时生成 二氧化硫。实验活动中模拟工业过程产生的气体CO2中含有少量SO2 ,欲得到 干燥纯净的co2,将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该 是（）A .甲为NaOH溶液，乙为浓H2s04B .甲为浓H2s。4 ,乙为NaOH溶液C .甲为饱和NaHCCh溶液，乙为浓H2so4D .甲为浓H2so4 ,乙为饱和Na2co3溶液【解析】选C。要得到干燥纯净的CO2,应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2 都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCCh溶液除去C02中的S02，再用浓H2SO4 干燥，C项符合题意。（2021 .烟台高一检测）如图所示的实验中,通入足量的SO2后，试管和中溶 液的颜色分别是（）A.为红色，为红色 B.为蓝色，为无色C.为无色，为蓝色D.为红色，为无色【解析】选D。SCh不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入SO2 ,SCh与H?O 反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D 项符合题意。M2自a【补偿训练】如图装置可用于收集S02并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）【解析】选B。A项，酸性高镒酸钾溶液能将SCh氧化成硫酸，SCh体现还原性，选项试齐1现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO?有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酥的NaOH溶液溶液褪色S02有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊S02有还原性故错误；B项，SCh使品红褪色，体现漂白性,故正确；C项，S02使滴有酚猷 的NaOH溶液褪色(体现SO2酸性氧化物的性质)，不是漂白性,故错误；D项， SCh与H2s反应生成硫单质,SO?中的+ 4价硫兀素被还原生成。价的单质硫， SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的 CO2气体。要达到实验目的,按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是(填序号，下同)。A . dcabh B . efabg C . feabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的 oA .氧化性 B.漂白性C .还原性 D .酸性(3)SO2与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式是o【解析】根据题中所给装置,应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高镒 酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的 二氧化碳。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是feabg ,选C。 本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性。(3)SO2与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式是5sCh + 2MnO； + 2H2O=5SOi - + 2Mn2 + + 4H +。答案：(1)C (2)C(3)5SO2 + 2MnO +2H2O=5SOj- +2Mn2+ +4H +1.（水平1）下列有关二氧化硫的说法正确的是（）A.密度比空气小B.是无色无味的气体c. SO2能使漠水褪色,说明S02具有漂白性D.某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度 so2【解析】选D。S02的相对分子质量是64 ,大于空气的平均相对分子质量29 , 所以SO2的密度比空气大，A错误；SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误; SO2使溪水褪色的原理是SO2 + Br2 + 2H2O=2HBr + H2SO4 ,说明S02具有还原 性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而S02具有漂白性, 可以说明周围空气中可能含较高浓度的S02 , D正确。2 .（水平1）下列反应中，不能说明Sth是酸性氧化物的是（）A . S02 + H2OiH2SO3B . S02 + 2NaOH=Na2SO3 + H20催化剂、C . 2so2 + O2'-2so3D . SO2 + CaO=CaSO3【解析】选C。酸性氧化物的一般性质：（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生 变化）；与碱性氧化物反应生成盐；（3）与碱反应生成盐和水。3 .（双选）据天文学家推测，作为太阳系最活跃的天体，木卫一的火山还会喷发出大量的二氧化硫，毒化大气层。下列有关二氧化硫的说法不正确的是（）A .硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2B .可以用品红溶液鉴别S02和CO2C.SCh能使品红溶液褪色、酸性KMnO,溶液褪色，其褪色原理相同D .过量的SCh与NaOH溶液反应生成Na2SO3【解析】选U D。硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO2 , A项正 确；SCh能使品红溶液褪色,而CO2不能,B项正确；SCh使品红溶液褪色是由 于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2的还原性,褪色原 理不同，C项错误；过量的SO?与NaOH溶液反应生成NaHSO3 , D项错误。4 .（水平2）已知酸性高镒酸钾溶液是紫色溶液，具有强氧化性。如图四个装置中， 你认为可用于检验火柴头燃烧产生S02的是（）【解析】选B。应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入液面以下，使 SO2与酸性KMnCU溶液充分接触发生反应。5 .（双选）下列离子方程式正确的是（）A.向NaOH溶液中通入少量SO2 ： SO2 + 2OH - =SOl- + H2OB .向氯水中通入少量 S02 : Ch + S02 + 2H2O=4H+ + 2C1 - + SO；'C . W SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中：2H + + COV =H2O + CO2TD .将 SCh 通入 BaCL 溶液中：S02 + H20 + Ba2 + =BaSO3； + 2H +【解析】选A、Bo SCh与过量NaOH溶液反应生成Na2sCh和H2O ,反应的离子方程式为S02 + 20H - =S0； - + H2O , A项正确；H2sCh的酸性比H2cCh强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2 + HCO； =HSO3- + CO2 ,当NaHCCh过量时反应的离子方程式为2HCO3- + SO2=SO? - +H2O + 2co2 , C项错误；H2sCh的酸性比盐酸弱,故SO2通入 BaCb溶液中不反应,D项错误。6 .(水平1)2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清 单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。回答下面关于SO?的性质实 验的问题：将SCh通入BaCL溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是O将SO2和NH3同时通入BaCb溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀 的化学式为 O将SO2和Ch同时通入BaCb溶液中,也可观察到白色沉淀生成，生成该白色 沉淀的离子方程式为 O(4)将SCh和H2s同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为 O【解析】(2)发生反应 SO2 + 2NH3 + H2O=(NH4)2SO3 , (NHD2SO3 + BaCl2=BaSO3l + 2NH4C1O氯气具有强氧化性，可把+ 4价的S氧化为+ 6价，从而生成BaSO4沉淀。(4)H2s具有还原性,与SCh反应生成S单质。答案：(1)HC1为强酸，H2sCh为弱酸，SO2不与BaCb反应 BaSCh(3)SO2 + Ch + Ba2+ + 2H2O=BaSO4l + 2C1- +4H +(4)SO2 + 2H2S=3S1 + 2H2O实验室常用Na2so3固体与较浓的硫酸反应制取S02 :Na2so3 + H2so4(浓)=Na2SO4 + SOd 04 .用途制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。1 .判断下列说法是否正确湿润的石蕊试纸遇到S02先变红后褪色。()提示：xo湿润的石蕊试纸遇到SO?只变红。(2)SO2与足量02在加热和催化剂作用下可完全生成S03。()提示：X。SO2与足量在加热和催化剂作用下的反应是可逆反应。(3)SO2是一种酸性氧化物，其与水反应产生H2so4。()提ZF : XO SO2与水反应产生H2so3。(4)将S02通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色无变化。()提示：X。加热后恢复红色。2 .下列物质在常温下能与SCh反应的有(填序号)。H2。H2s澄清石灰水02Fe提示：3 .教材P98方框中“在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可 逆反应”，试列举三例。提示：(DSO2 + H2O烟&催化剂、 2so2 +。2、了 2s03(3)CL + H20H 生 HC104 .葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我 们可以看到“食品添加剂：二氧化硫工葡萄酒中为什么要添加二氧化硫？提示：二氧化硫有显著的杀菌作用；二氧化硫有显著的抗氧化作用。学习任务一二氧化硫的漂白性为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食 品，个别商贩在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂。化学兴趣小组 从新闻中得知，管理部门从银耳中检验出二氧化硫，于是查阅资料得知：二氧 化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用 加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的目的。实验探究二氧化硫的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2 mL S02的水溶 液，向其中滴入12滴品 红溶液，振荡，观察溶液的 颜色变化溶液褪色SO2或业硫酸溶液能使品红溶液褪色加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化溶液恢复原来的颜色S02与品红溶液结合生 成的无色物质不稳定， 加热易分解而使溶液 恢复原来的颜色比较研究C12和SO2的漂白性.若将。2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？ 提示：品红溶液褪色；再加热时，不能恢复原来的颜色。1 .若将等物质的量的SO2和。2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联 合”吗？为什么?提示：丕是。因为若将等物质的量的S02和。2相混合后，在溶液中发生反应： SO? + C12 + 2H2O=H2so4 + 2HC1 ,从而失去漂白能力。漂白原理分类比较类型原理特点举例适用对象氧化型漂白剂本身是强氧化 剂,可将有色物质氧化, 使有色物质失去原有 的颜色不可逆HC1O、Ca(ClO)2.NaaOix H2O2 等主要适用于漂白纺织品加合型漂白剂与有机色质结 合生成新的无色物质, 使有机色质失去原有可逆S02 或 H2so3常用于漂白 纸张、纺织品 等的颜色吸附型有些固体物质疏松多 孔,具有较大的表面积, 可以吸附有色物质而 使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭吸附色素、- 些有毒气体 或微粒【典例】二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外 观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照 国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。化学中很多物质都具有漂 白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（）S02使品红溶液褪色。2使品红溶液褪色NazCh加入含酚猷的水溶液中,先变红后褪色Sth使酸性高镒酸钾溶液褪色A . B . C . D .【解析】选C。SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定 的无色物质，不是氧化还原反应；CL使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应 生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；NazCh加入含酚猷的水溶液中,先变红 后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH , NaOH使酚猷;变红，但NazCh的 强氧化性又导致溶液褪色；SCh使酸性高镒酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原 性。因此，有色溶液褪色原理相同的是。深化思考(1)SO2能漂白石蕊溶液吗?(关键能力理解与辨析)提示：SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中， 溶液只变红不褪色。(2)SO2能使滴有酚猷的NaOH溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？(关键能力理解与辨析)提示：SO2能使滴有酚酸的NaOH溶液褪色,是因为SO?是酸性氧化物,可与 碱性物质发生反应。(3)SCh能使浸水、酸性KMnO4溶液褪色，能说明SCh具有漂白性吗？(关键能力分析与推测)提示：不能说明，是SCh还原性的体现。(4)CCh、SO2 与 CaCL 溶液、BaCL 溶液不反应；CO2 也不与 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 溶液反应，但SO2为什么能与Ba(NOs)2. Ca(NCh)2溶液反应生成白色沉淀？(关 键能力创新与探究)提示：SCh因被氧化，能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀BaSCU、CaSO4o颤【备选例题】C12和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cb、SO2混合后再通入品红与BaCb的混合溶液/能观察到的现象是() 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀A . B. C. D .【解析】选C。等物质的量的CL和SO2混合通入品红与BaCL的混合溶液，涉 及的化学反应为 C12 + SO2 + 2H2O=H2so4 + 2HCR BaCh + H2SO4=BaSO4； + 2HC1 ,相应的现象是溶液不会褪色,出现白色沉淀。能证明SO2具有漂白性的是（）A .酸性KMnCU溶液中通入SOz气体后紫红色消失B .滴有酚配的NaOH溶液中通入S02气体后红色消失C.品红溶液中通入SO?气体后红色消失D .溪水中通入SO2气体后橙色消失【解析】选Co能使KMnCU溶液、溪水褪色，体现了 SCh的还原性,B项中体 现了 SCh具有酸性氧化物的通性。M2自省【拔高题组】1 .将S02通入显红色的酚配试剂中，发现红色消失，主要是因为S02（）A .有漂白性B .有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性【解析】选co酚猷溶液显红色,说明溶液呈碱性,加入SO2 ,红色消失,说明 S02与碱性溶液发生反应，使溶液呈中性或酸性,而S02不能漂白指示剂，所以 C是正确的。2 .下列五种有色溶液与SCh作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溶液漠水滴入酚酸的烧碱溶液淀粉 碘溶液A. B.C . D .【解析】选D。SO2使品红溶液褪色,SO2表现了漂白性；SO2使酸性KMnO4 溶液、漠水、淀粉-碘溶液褪色，SO2表现了还原性；SOz使滴入酚翱勺烧碱溶液 褪色，SCh表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是。食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡 萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫 可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成 分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。SCh作防腐剂和抗氧化剂体现SO?的什么性质?提示：还原性。(2)SCh在食品中使用时应注意什么问题？提示：注意适量，不能超标。学习任务二SO2、CO2的性质比较与检验某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水 中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学 对气体的成分进行进一步探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a 端通入。小组同学观察到的实验现象如下：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。1 .A中品红溶液的作用是什么？提示：检验气体中是否含有二氧化硫。2 .D中澄清石灰水的作用是什么？提小：检验CO?是否存在。3 .根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？提示：气体中含有CCh和SO2oSO2和CCh性质的比较S02CO2气味有刺激性气味无味物理性质毒性有毒无毒溶解性易溶能溶与水的 反应SO2+H2O=iH2SO3CO2+H2OH2CO3化学性质与碱的 反应SO2气体通入澄清石灰水中，CCh气体通入澄清石灰水中，先 先生成沉淀，当气体过量时沉生成沉淀，当气体过量时沉淀 淀又溶解：又溶解：Ca(OH)2+SO2CaSO3；+H2 Ca(OH)2+CO2CaCO.4+H2O