高考化学一轮复习 专题 元素金属性和非金属性强弱的判断每日一题.doc

1 / 4【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 元素金属性和非金属性强元素金属性和非金属性强弱的判断每日一题弱的判断每日一题高考频度： 难易程度：依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A卤素单质 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性C碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【参考答案】D元素金属性和非金属性强弱的判断一、根据元素在周期表中的位置同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。二、根据原子结构 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。三、根据实验元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素2 / 4的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属性比 B对应的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应元素的金属性弱。 元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应非金属元素的非金属性强于 B 对应元素的非金属性。 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。1研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A比较这两种元素的单质的密度和熔点3 / 4B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液D用 pH 计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的 pH2下列实验不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH比较 C、S 的非金属性强弱DFe、Cu 分别与稀盐酸反应比较 Fe、Cu 的金属性强弱1【答案】D2【答案】B【解析】A 项，Cl2、Br2 分别与 H2 反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br 的非金属性强弱，正确；B 项，向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入NH3，MgCl2 与 NH3·H2O 反应生成 Mg(OH)2，AlCl3 与 NH3·H2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3 与 Na2SO4 水解程度的大小，即判断出酸性 H2CO3<H2SO4，从而判断出 C、S 的非金属性强弱，正确；D 项，利用 Fe、Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可判断出 Fe、Cu 的金属性强弱，正确。4 / 4每日总结是为了更好的进步！_