高考化学一轮复习 专题 浓硫酸的性质每日一题.doc

1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 浓硫酸的性质每日一题浓硫酸的性质每日一题高考频度： 难易程度：对下列事实的解释正确的是A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向 50 mL 18 mol·L1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量等于 0.45 molD常温下，浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应【参考答案】B硫酸与金属反应的一般规律（1）稀硫酸具有酸的通性，与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应放出 H2，与氢后面的金属不反应。（2）Au、Pt 与浓、稀硫酸均不发生反应。除 Au、Pt 外的大部分金属，在加热条件下均能与浓硫酸发生反应。浓硫酸的还原产物一般是 SO2 而不是H2。（3）浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸与铜反应，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。1用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相2 / 5符的是选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性2某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。(固定装置已略去)（1）A中反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_； （4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是_(用a、b填写)。（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现3 / 5象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体_；_；_；_；_。1【答案】D2【答案】（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （2）D 装置中黑色固体颜色无变化，E 中溶液褪色 （3）氢气和水蒸气 （4）cd(或 dc)ab(或 ba)e （5）无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2 中含有水蒸气固体由黑色变成红色SO2 中含有氢气【解析】（1）铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuSO2+CuSO4+2H2O。故答案为：2H2SO4(浓)+CuSO2+CuSO4+2H2O；（2）由于 D 装置中黑色固体颜色无变化，E 中溶液褪色，说明反应生成了二4 / 5氧化硫，证明反应中 S 元素被还原，在反应中作氧化剂，而氢离子没有被还原，所以浓硫酸的中 S 的氧化性大于氢。故答案为：D 装置中黑色固体颜色无变化，E 中溶液褪色；（3）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以 SO2 中的杂质可能为 H2 和 H2O(g)。故答案为：氢气和水蒸气；（4）先检验水的存在，将水除尽，再检验 H2 和 CuO 反应生成的水，B 装置检验水，A 装置除去气体中的水蒸气，C、D 用于检验气体中是否含有 H2，所以气流方向为：c d(或 d c)a b(或 b a)e。故答案为：c d(或 d c)a b(或 b a)e；每日总结是为了更好的进步！_5 / 5_