高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时4氧化还原反应的综合应用__配平计算及滴定题型冲关练习.doc

- 1 - / 4【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第精选高考化学一轮综合复习第 2 2 章化学物质及其章化学物质及其变化课时变化课时 4 4 氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用_配平计算及滴定题型冲配平计算及滴定题型冲关练习关练习1已知 aM2bO24H=cM3dH2O，则化学计量数 c 的值为( )A1 B2 C3 D4解析 根据质量守恒可得 ac；根据电荷守恒可得 2a43c，解得c4，选项 D 正确。答案 D2含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析 根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2 先氧化 Fe2，然后再氧化 Br。x0.4a 时，Cl2 不能完全氧化 Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A 项正确；当 x0.6a 时，Cl2 能将Fe2完全氧化后，又能氧化的 Br，故 B 错误；xa 时，Cl2 氧化Fe2后又能氧化 a mol 的 Br，C 正确；x1.5a 时，Cl2 能将Fe2、Br完全氧化，D 正确。答案 B3FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)- 2 - / 43、NO2、N2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为111 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为( )A16 B17 C211 D1625解析 设参加反应的 FeS 的物质的量为 a mol，被还原的 HNO3 的物质的量为 b mol，根据得失电子守恒有：a×(18)×1×2×3，b6a，又因为起酸性作用的 HNO3 的物质的量为3nFe(NO3)33×(a×2)mola mol，故实际参加反应的 FeS 与HNO3 的物质的量之比为 a(ab)17。答案 B4(1)已知 Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有 10.7 g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则n_，FeO 中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO 能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析 (1)10.7 g Fe(OH)3 的物质的量为 0.1 mol，所以如果 1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移 3 mol 电子，Fe 的化合价升高 3 价，为6 价，n2；根据信息可知 FeO 为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S 反应。(2)32 g CH3OH 的物质的量为 1 mol,1 mol 的 CH3OH 转移 6 mol 的电- 3 - / 4子，升高 6 价，1 mol 的 HNO3 化合价降低 5 价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 56。答案 (1)2 6 BC (2)565(2016·河北衡水中学二模，26)实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用 I将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2，反应的离子方程式为_。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成 I2，反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 mol·L1Na2S2O3 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL，已知水样的体积为 20 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mg·L1。若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2 的含量将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。答案 (1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2- 4 - / 4MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的 O2 的干扰淀粉溶液 滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8 偏大