江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编有机推断.pdf

-精品文档-仅供参考学习第 1 页 有机推断 1根据下列有机化合物，回答问题。（1）上 述 互 为 同 分 异 构 体 的 化 合 物为 ；（2）写出丙中官能团的名称 ；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成 X、Y 两种物质（相对分子质量：XY）。写 出 丁 水 解 的 化 学 方 程式 ；（4）由 X 经下列反应可制得 N、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。X 转化为 M 的反应类型是 写 出 B 转 化 为 C 的 化 学 方 程式 ；在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。2。利用芳香烃 X 和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD，已知 G 不能发生银镜反应，BAD 结构简C乙CH2CHCOO甲丁丙-精品文档-仅供参考学习第 2 页 式为：BAD 的合成路线如下：试回答下列（1）写出结构简式Y D 。（2）属于取代反应的有 （填数字序号）。（3）1molBAD最多可与含 molNaOH 的溶液完全反应（4）写出方程式 反应 B+GH 。4芬必得是一种解热镇痛药物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。下列是某公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法流程图（反应条件省略）。试回答下列问题：（1）布洛芬分子中有 个手性碳原子。-精品文档-仅供参考学习第 3 页 （2）反应属于取代反应，试写出反应的化学方程式：。（3）反应的反应类型是 反应。（4）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中有一类属于酯，其结构可表示为：则 X 的结构有 种（填数字）。（5）已知Reppe反应：COOHCHRCHOHCOCHRCHCONi)(3)(224。某学生提议用 RePPe 反应一步合成布洛芬，并使原子利 用率为 100，写出用一种有机物（其它无机试剂任选）一步合成布洛芬的化学方 程式 。（6）聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的辅料，其结构简式如右图。试写出聚乙烯砒咯烷酮在一定条件下水解产物的结构简 式 。5.有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中 M(C3H4O)和A 都可以发生银镜反应，N 和 M 的分子中碳原子-精品文档-仅供参考学习第 4 页 数相等，A 的烃基上一氯取代位置有三种。填写下列空白：物质的结构简式：A_，高分子涂料_。写出下列转化的反应类型：AB_，BD_。写出下列反应的化学方程式：A发生银镜反应：_，B与N反应生成D：_。6 有机物 A 在一定条件下有如下图的转换关系：试回答下列问题：（1）在 AG 中属于酯类化合物的是_ _。（2）写出 A、D、F 的结构简式：A：_ _D：_ _ F：_ _。7（）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。A（链状结E（相对分子B（不含C（能 与NaOH溶 液NaOH盐乙催化 F（无支链，浓G（相对分子D（相对分浓-精品文档-仅供参考学习第 5 页(1)聚偏二氯乙烯(CCH2ClCl)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_(写结构简式)发生加聚反应生成的。(2)劣 质 植 物 油 中 的 亚 油 酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 含量很低。下 列 关 于 亚 油 酸 的 说 法 中，正 确 的 是_。A分子式为C18H34O2 B一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C能和NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液退色（）香精(CH3CH2COOCH2)在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。已知：A具有两种一氯代物B和C 回答下列问题：(1)和CH3CH2COOCH2互为同分异构体的是_(填序号)。(2)D物质的名称为：_。(3)高 分 子 F 的 结 构 简 式 为_；-精品文档-仅供参考学习第 6 页(4)工业用CH3CH2COONa和CH2Cl直接合成该香精，化学方程式是：_。8乙基香草醛(CHOOC2H5OH)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A 可发生以下变化：提示：RCH2OHCrO3/H2SO4RCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由AC的反应属于_(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。(3)乙 基 香 草 醛 的 另 一 种 同 分 异 构 体D(COOCH3CH3O)是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛(CHOCH3O)合成 D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：BrH2催化剂Br2光照 9 据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)-精品文档-仅供参考学习第 7 页 的浓缩饮料多年来风靡当地。，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：a燃烧的产物是 CO2和 H2O，碳、氢质量分数分别为：C35.82，H4.48；b1.00mmol 该酸与足量的 NaHCO3反应，放出 44.8mLCO2；或与足量的 Na 反应放出 33.6mLH2(气体体积均已折算为标准状况)；c结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子 试回答下列问题：(1)苹果酸的化学式为 ，结构简式为 (2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式 、(写出两种即可)10有 A、B、C 均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知 2.6g 液态 A 在 3.92L（标准状况，下同）氧气-精品文档-仅供参考学习第 8 页 中，经点燃后两者均确好完全反应得到 2.8L二氧化碳和液态水。A 不能发生消去反应，但能与 C 发生聚合反应生成高分子物质聚酯 D（同时生成小分子）B 的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物 E。完成下列空白：（1）A 的结构式为：。（2）B 分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E 的结构式为：。（3）A 与 C 可形成缩聚物 D（生成高分子的同时还生成小分子），D 的结构简式为 。（4）B/与 B 互为同分异构体，且是同类物质，则 B/的结构简式可能是：11（8 分）BPO 是使面粉增白的一种添加剂。结构中有两个苯环的 BPO 只含有 C、H、O 三种元素，其相对分子质量不超过 250，氧元素的质量分数约为 26.45%。BPO 可通过下列方法得到（反应条件略）。(1)写出A的结构简式 反应的反应类型 CH3CA Cl2 CCl3H2O2 COClBPH2O -精品文档-仅供参考学习第 9 页 (2)写出反应的化学方程式 (3)BPO 分子结构对称，且分子中含有过氧键（OO），也不能发生银镜反应，试写出BPO的结构简式 。12中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物 X。X 的结构简式如右图所示：(1)试 写 出X分 子 中 所 含 官 能 团 的 名称 、。（写出 2 个即可）(2)有机化合物 Y 在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到 X。写出 Y 与足量溴水反应的化学方程式：_ _。(3)1 mol X 最 多 与 _mol NaOH 溶液反应。(4)最近，我国药物化学家发现有机化合物 Z 是合成高效治疗禽流感药物的原料之一。Z 可以看成是 Y 与氢气按物质的量之比 12 发生加成反应得到的产物。Z 分子中无羟基与碳碳双键直接相 连 的 结 构。写 出Z的 结 构 简 式：_。-精品文档-仅供参考学习第 10 页 22、（共 8 分）（1）羟基、羧基、酯基、苯基（或苯环）（写 1 个给 1 分，写 2 个或 2 个以上正确给 2 分）（2）（2 分）（3）8 （2 分）（4）（2 分）、13 12.请观察下列化合物 AH 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1）写出图中化合物 C、G、H 的结构简式：C_、G_、H_。（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）_。14 13.一卤代烃 RX 与金属钠作用，可增加碳链制高级烷，反应如下：2RX+2NaRR+2NaX 试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠主要原料，制取 15工业上用甲苯生产对羟 基苯甲酸乙酯 ，一种常 用的化妆品防霉剂）其生产过程如图所示（反应条件及某些试剂和产物未全部注明）：据上图填写下列空白：（1）有机物 A 的结构简式_，B 的结构简式_。（2）反应属于_，反应属于_（选填下面选项的编号）。CA COCH3 OCH3 COOC2H5 OH B C C CHC2H5 H-精品文档-仅供参考学习第 11 页 A、取代反应 B、加成反应 C、消去反应 D、氧化反应 E、缩合反应（3）在合成路线中，设计反应和这二步的目的是_。16在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2CCHCH3 (CH3)2COCH3CHO 已知某有机物 A 经臭氧化分解后发 生下列一系列的变化：试回答下列问题：（1）有机物 A、F 的结构简式为A：、F：。（2）从 B 合成 E 通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。A水解、酸化、氧化 B氧化、水解、酸化 C水解、酸化、还原 D氧化、水解、酯化（3）写出下列变化的化学方程式。I 水解生成E 和 H：；F 制取G：。17 感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其他药品洗去。常用的感光高分子 O3-精品文档-仅供参考学习第 12 页 有聚肉桂酸乙烯酸，它感光后形成二氯交联高分子，它的结构简式如下：请据此回答下列问题：（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为两种分子，一种不含苯环的名称为_。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为_。（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属_反应（填反应类型）。（3）乙炔与肉桂酸在催化作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：_。（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的肉桂酸的同分异构体，除和还有两种，请写出其结构简式：_。20（8 分）环氧乙烷是一种应用很广的化工-精品文档-仅供参考学习第 13 页 原料，它是合成绦纶、洗涤剂的主要原料，它可由乙烯在催化剂作用下与氧气反应制备。写出以淀粉为原料制备环氧乙烷（）的过程。_ _ _ _ 17摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把 30%NaOH 溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，-精品文档-仅供参考学习第 14 页 将洗涤铁屑后的 NaOH 溶液装入 F 中。(2)在 E 中用处理过的 Fe 屑和稀 H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。回答下列问题：(1)F 中的 NaOH 溶液的主要作用是 (2)Fe 屑和稀 H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出 Fe 屑和稀 H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 (3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：F E D(NH4)2SO4NaOH 溶-精品文档-仅供参考学习第 15 页 18（12 分）（1）除去混在氢气中的酸性气体（2 分）（2）A B、C（各 1 分，共 2 分）；将 E中的产生的硫酸亚铁溶液压入 D 中（2 分）（3）（2 分）（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空 2 分，共 4 分）2美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和 4 个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是 A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个 新阶段 CC60是一种新型化合物 DC60熔点比金刚石熔点高 4下列有关物质的分类或归类正确的是-精品文档-仅供参考学习第 16 页 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D 10现有等体积的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与 V1 L、V2 L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A若混合前三种溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则 NaOH 溶液 pH 最大 B若混合前三种溶液 pH 相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V2V3 C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V2V3 D若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则 V1V2V3 14、I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I(aq)I3(aq)某 I2、KI 混合溶液中，I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都-精品文档-仅供参考学习第 17 页 表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2（aq）+I（aq）=I3(aq)的H0 B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大 解析：根据题中图示可知，c(I3)是随着温度 T 的升高而减小的，说明：I2(aq)I(aq)I3(aq)是一个放热反应，即H0，所以 A 错误；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则 c(I2)应变大，所以 状态 B 的 c(I2)大，所以 D错误；正确答案为 B、C。15、（2009 江苏高考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2 2H2O的质量分数为97 0%103 0%）的主要流程如下：-精品文档-仅供参考学习第 18 页 （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验 Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中 Cl含量的方法是：a称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b 量取 25 00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c 用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质-精品文档-仅供参考学习第 19 页 量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3存在，检验 Fe3的存在用 KSCN 溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的 CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的 CO2。（3）滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定 待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。根据关系式：CaCl22H2O 2AgNO3 147 2 0.750025/250 0.050000.02039 解 得：0.9991 99.9%根据反应：CaCl22H2O 2Cl 2AgNO3若Cl偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于 CaCl2的或 CaCl22H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使 CaCl22H2O 的质量分数偏高；-精品文档-仅供参考学习第 20 页 答案：（1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的 CO2（3）酸式滴定管 99.9%样品中存在少量的 NaCl，少量CaCl22H2O 失水 16、（2009 江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的 Fe3+。A 锌粉 B 铁屑 CKI 溶液 DH2 （2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入-精品文档-仅供参考学习第 21 页 一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。16.解析：（1）为了防止 Fe2+被氧化，所以应加入既能防止 Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。（2）温度若较高则会促进 Fe2+的水解，也会使 NH4HCO3分解，所以反应温度应低 35。（3）要使 K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于 K2SO4是离子化合物，在醇类溶剂中的溶解度一定变小。（4）根 据 图 示 知：(NH4)2SO4 (NH4)2S2O8+H2 H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42S2O82 答案：（1）B （2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2+的水解）（3）降低 K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出 电-精品文档-仅供参考学习第 22 页（4）2SO422eS2O82 17、（2009 江苏高考）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋 （2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=6439kJmol1 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)H=19646kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(I)H=28584kJmol1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。-精品文档-仅供参考学习第 23 页（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10H2O2和 30 molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（103molL1min1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 。17.解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以 A 正确；露天焚烧会产生污染空气的气体，所以 B 不符合环保理念；作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以 C 正确；直接填埋则可能会造-精品文档-仅供参考学习第 24 页 成土壤、水体等污染，所以 D 不符合环保理念。（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l)H319.68kJmol1（3）由于温度升高，使得一部分 H2O2发生分解，减少了与 Cu 的反应，所以铜的溶解速率逐渐减小。（4）根据 CuSO4 CuCl，则铜的价态降低，则 Na2SO3 中硫的价态必然降低，剩余反应方程式为：2Cu2SO322ClH2O 2CuClSO422H 答案：（1）BD （2）Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l)H319.68kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2 SO32 2ClH2O 2CuClSO422H 18、（2009 江苏高考）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。-精品文档-仅供参考学习第 25 页 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方 法 一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过 02mgL1。饮用水中 CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被 I还原为 CIO2、Cl的转化率与溶液 pH 的关系如右图所示。当 pH2.0 时，CIO2也能被 I完全还原成 Cl。反应生成的 I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI-精品文档-仅供参考学习第 26 页 请写出 pH2.0 时，CIO2与 I反应的离子议程式 。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0。步骤 3：加入足量的 KI 晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。步骤 5：。根据上述分析数据，测得该饮用水样中 CIO2的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中 ClO2的含量超标，可向其中加入-精品文档-仅供参考学习第 27 页 适量的 Fe2+将 ClO2还原成 Cl,该反应的氧化产物是 (填化学式)。18.解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的 ClO2中含有 Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的 ClO2中不含有 Cl2，所以 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒。（2）pH2.0 时，溶液显酸性，所以 ClO2与I反应的离子方程式为：ClO24H4ICl2I22H2O 根据曲线图示在 pH2.0 时，ClO2被 I还原只生成 Cl，pH7.0 时，ClO2被 I还原只生成 ClO2；而用 ClO2处理过的饮用水，其 pH 为 5.56.5，所以其中既含有 ClO2，又含有 ClO2，若将溶液的 pH 调节为 7.08.0，则第一阶段滴定时只是 ClO2被 I还原只生成ClO2，溶液的 ClO2没有被 I还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的 pH2.0，使 ClO2与 I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。由 2ClO2+2I2ClO2+I2 和 Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 得：-精品文档-仅供参考学习第 28 页 2ClO2 Na2S2O3 n(ClO2)cV1/1000 n(ClO2)2 cV1/1000 由 ClO24H4ICl2I22H2O 和 Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 得：ClO2 2Na2S2O3 n(ClO2)总 cV2/1000 n(ClO2)总1/2 cV2/1000 原水样中 ClO2浓度 1/2 cV2/10002 cV1/1000/V/1000 c(V24V1)/4V 根据反应：4Fe2+ClO2+2H2O4Fe3+Cl+4OH，Fe3+OHFe(OH)3 所 以 氧 化 产 物 为Fe(OH)3、（FeCl3）答案：（1）方法二制备的 ClO2中不含 Cl2 （2）ClO24H4ICl2I22H2O 调节溶液的 pH2.0 c(V24V1)/4V Fe(OH)3 -精品文档-仅供参考学习第 29 页 19、（2009 江苏高考）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出 D 中两种含氧官能团的名称：和 。（2）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2气体；水解后的产物才能与 FeCl3溶液发生显色反应。（3）EF 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由 F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 X(C10H10N3O2Cl),X 的结构简式为 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。-精品文档-仅供参考学习第 30 页 请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：RBr+NaCNRCN+NaBr;合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：19.解析及答案：（1）根据 D 的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键；（2）根据信息可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基，且两种取代基在苯环上分别处于对位；根据信息可知：分子结构中一定含有羧基；根据信息可知：分子结构中一定含有酚酯的结构；则将 D 结构改变可以有：-精品文档-仅供参考学习第 31 页 （3）根据图中 EF 的信息，1nol 最多可以和 2molE 反应，所以该副产物的结构简式为：（4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，结合 X 的分子式：C10H10N3O2Cl，确 定 X 的 结 构 简 式 为：（5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比，结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图；答案为：20、（2009 江苏高考）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与 N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)H=HN NH-精品文档-仅供参考学习第 32 页 5720 Kjmol1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 （填字母）A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1 00 gN2H4（1）与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 1914 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H=kJmol1。（3）17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的 混 合 气 体 达 到 平 衡 时，c(NO2)=0.0300 mol L1、c(N2O4)=0.0120 mol L1。计算反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 1.00 L 已达到平衡的 N2O4和 NO2为混-精品文档-仅供参考学习第 33 页 合气体（17、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗 Cu 多少克？14、BC 15、（1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空气中的 CO2 （3）酸式滴定管 999%样品中存在少量的 NaCl 少量 CaCl22H2O 失水 16、（1）B（2）防止 NH4HCO3分解（或减少 Fe2+的水解）（3）降低 K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出（4）2SO422eS2O82 17、（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)H=31968 kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2+SO32+2Cl+H2O 2CuCl+SO42+2H+-精品文档-仅供参考学习第 34 页 18、（1）方法二制备的 ClO2中不含 Cl2（2）ClO24H4ICl2I22H2O 调节溶液的 pH2 Fe(OH)3 19、（1）羧基、醚键 20、（1）BC （2）1224.96（3）根 据 题 意 知 平 衡 时：c(N2O4)0.0120mol/L；c(NO2)0.0300mol/L K=答：平衡常数为 13.3。-精品文档-仅供参考学习第 35 页 （4）由（3）可知，在 17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L 混合气体中：n(N2O4)0.0120mol；n(NO2)0.0300mol 则 n总(NO2)0.0540mol 理论上至少需消耗 Cu 1.73 g 13、（2008 江苏高考）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A 密闭容器中 CuO 和C 高温反应的气体产物：BFe 在 Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：14、（2008 江苏高考）某有机样品 3.1g 完全燃-精品文档-仅供参考学习第 36 页 烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A 乙 二 醇 B 乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 15、（2008 江苏高考）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN 和金属离子的配离子 M(CN)nm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定 Ag+2CN=Ag(CN)2 终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 -精品文档-仅供参考学习第 37 页 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL1的(以计，计算结果保留一位小数)。答案 将含氰化合物全部转化为 CN-；完全吸收 HCN，防止气体放空；防止倒吸；偏-精品文档-仅供参考学习第 38 页 高；109.2 。评析 15：本题以测定金矿工业、冶炼和电镀工业废水中含氰化合物为素材，考查化学研究的一般研究方法和测定过程中的定性分析及定量计算。实验题中参合计算。题目中有学生未知信息，有思维障碍，但不影响大局，可以考查学生的心里素质。作为非选择题的第一题，对学生的解题心理调节有要求，再加上实验题本来就较难得高分，同学之间差异性往往较小，因而如何指导考生做好非选择题第一题值得研究.。17、（2008 江苏高考）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)H1=571.2 kJmol1 BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)-精品文档-仅供参考学习第 39 页 H2=226.2 kJmol1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，=。Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010 反 应C(s)+CO2(g)2CO(g)的 H2=kJmol1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。答案 S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-；2.710-3；+172.5；使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。评析 17：本题是工艺流程图。将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等融合在一起，涉及热化学中根据盖斯定律-精品文档-仅供参考学习第 40 页 的计算和沉淀溶解平衡中根据 Ksp 的计算；考查学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。18、（2008 江苏高考）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有：。（填字母）a 减少 化 石燃 料 的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2OC6H12O6 bCO2+3H2CH3OH+H2O cCO2+CH4CH3COOH d2CO2+6H2-精品文档-仅供参考学习第 41 页 CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4 写出产生H2的反应方程-精品文档-仅供参考学习第 42 页 式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加 答案 abcd；a；c；3Fe+4H2O300Fe3O4+2H2；c；e。评析 18：本题以全球关注的环境问题“温室效应”为线索，探讨进行控制和治理 CO2 的有效途径，结合了能源问题、环保问题、催化剂问-精品文档-仅供参考学习第 43 页 题，背景取材旨在引导学生关注化学与社会的联系，体现了基础教育化学课程改革的理念。同时本题也是江苏高考化学中的特色题型综合探究题，该题以图像的形式呈现数据，让学生在分析数据的基础上，运用化学反应原理知识进行化学反应实质的探究。看似庞大、新颖，但是问题有坡度，能得分，也有区分度。19、（2008 广东高考）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约 98）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和 SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：-精品文档-仅供参考学习第 44 页 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。（2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出 1 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+1