高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业.doc
1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 2 2 讲物质的量浓度作业讲物质的量浓度作业A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京中央民族大学附中月考,9)配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )A.用滤纸称量 NaOH 固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线D.定容时,俯视刻度线2.用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3)配制 250 mL 浓度为 0.5 mol·L-1的 H2SO4 溶液,选用的仪器正确的是( )选项ABCD仪器及规格 100 mL 量筒250 mL容量瓶托盘天平锥形瓶3.用质量分数为 98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)配制 240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平2 / 13C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S 的物质的量浓度为 6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F)为( )A.4 mol·L-1 B.6 mol·L-1C.8 mol·L-1 D.10 mol·L-15.某氯化镁溶液的密度为 1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A.0.5 mol·L-1 B.2 mol·L-1C.2.5 mol·L-1 D.5 mol·L-16.下列说法中正确的是( )A.2 L 0.05 mol·L-1 乙酸溶液中乙酸分子为 0.1 molB.将 5.85 g NaCl 固体溶于 1 000 mL 容量瓶中,加水定容后即可制得 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的 NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3 三种溶液的体积比为321,则三种溶液中 c(N)之比为( )A.111B.123C.321D.3433 / 138.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.11B.23C.32D.219.实验室需要配制 0.50 mol·L-1NaCl 溶液 480 mL。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号) ,其中确定溶液体积的容器是(填名称) 。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体 g。 (3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g 以下用游码):(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流;需要洗涤烧杯 23 次是为了 。 (6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 4 / 1310.实验室需要 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L-1 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制 NaOH 溶液时:根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g; 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 (填“>”“”“(3)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无 450 mL 的容量瓶,故配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g;NaOH 溶于水放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。(3)根据稀释前后溶质质量不变可得 1.84 g·cm-3×V×98%=0.5 mol·L-1×0.5 L×98 g·mol-1,则 V13.6 mL;选择量筒时要遵循“大而近”的原则;稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。B B 组组 提升题组提升题组11.D A 项,NaOH 溶液中水的电离被抑制,水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为 10-13 mol·L-1;B 项,所取出的溶液与原溶液的浓度相同,均为 0.1 mol·L-1;C 项,所给条件为非标准状况,根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 可知,所消耗的氯气的物质的量为 0.1 mol,但不一11 / 13定是 2.24 L;D 项,8.0 g NaOH 与足量的铝粉充分反应后转移的电子数为0.6NA。12.A m g Al3+的物质的量为= mol,故 mL 溶液中 n(Al3+)= mol×= mol,则 mL 溶液中 n(S)=n(Al3+)=× mol= mol,稀释后溶液中 c(S)= mol/L。13.C 用极值法解答。假设正好形成了 CuSO4·5H2O 晶体,则=,m=18;假设正好形成饱和溶液,则=,m=128,故 m 的取值范围为:18m,所以 m1-m2m。18.A A 项,溶质质量分数 =×100%;B 项,物质的量浓度 c= mol·L-1= mol·L-1;C 项,由电荷守恒知,c(OH-)=c(N)+c(H+)= mol·L-1+c(H+);D 项,氨水的密度小于纯水的密度,加入 V mL 水后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的 2 倍,故所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液的一半。19.答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)4.6 250解析 (1)由 c=得,c(NaClO)= mol·L-14.0 mol·L-1。(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变,则有:100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3 L·mL-1×c(NaClO),c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。(3)根据 H2SO4 的组成可知,溶液中 c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。2 L 2.3 mol·L-1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要 98%(密度为 1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为 V mL,则有=4.6 mol,解得 V=250。13 / 1320.答案 (1) mol·L-1 (2)2 mol·L-1 不能 (3)2 mol·L-1解析 (1)c= mol·L-1。(2)n(Cl2)=0.05 mol,依据 2FeCl2+Cl22FeCl3 可得,n(FeCl3)=0.1 mol,c(FeCl3)=2 mol·L-1;根据题给数据无法计算加入的盐酸中 HCl 的物质的量。(3)向 FeBr2 溶液中通入 Cl2,氯气先氧化 Fe2+,现在溶液中 Cl-和 Br-的物质 的量浓度相等,表明溶液中无 Fe2+,有 FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=n(Br-)=×2=0.3 mol,根据物料守恒可知,n(Fe3+)=n(Cl-)+n(Br-)=0.2 mol,故原溶液中 n(FeBr2)=n(Fe3+)=0.2 mol,则 c(FeBr2)=2 mol·L-1。
