新课标人教版高一下学期期末化学测试题.pdf
新课标人教版高一下学期期末化学测试题（答题时间：100分钟）本卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟.第I卷（选择题 共30分）可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O：16 Cl：35。5 K:39 Ca：40 Fe：56 Cu:64 Br:80 本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1。水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A。过滤法 B。蒸馏法 C。分液法 D.萃取法 2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A。将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C。将煤变为煤饼作燃料 D.将石油裂解制得乙烯等化工原料 3。下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物 B。蔗糖溶液中加入新制2)(OHCu浊液煮沸会析出红色沉淀 C。纤维素、淀粉都可用nOHC)(5106表示，但它们并不为同分异构体 D.人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水,排出体外 4.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质,丰富物质世界 C.人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D。人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展 5。对于放热反应OHOH22222点燃，下列说法正确的是（)A.产物OH2所具有的总能量高于反应物2H和2O所具有的总能量 B。反应物2H和2O所具有的总能量高于产物OH2所具有的总能量 C。反应物2H和2O所具有的总能量等于产物OH2所具有的总能量 D.反应物2H和2O具有的能量相等 6。对化学反应限度的叙述，错误的是（）A。任何可逆反应都有一定的限度 B。化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D。化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 7。原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B。有导线将两个活动性不同的电极连接 C。正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D。电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 8。绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A.B。C。D。9。下图各装置中，不能发生原电池反应的是（）A B C D 10.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.2CaCl B.KOH C。OH2 D。2N 11.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气(或CO、或2H)法 活泼金属置换法 电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有：（1)火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。现代有：（3）铝热法炼铬;(4）从光卤石中炼镁.其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（)A.（1）B.(2）C.(3）D。（4）12。随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A。单质熔、沸点逐渐降低 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.卤素离子的还原性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 13.下列各组大小顺序不正确的是(）A.酸性：4424332HClOSOHPOHSiOH B.热稳定性：HClSHPHSiH244 C。金属的还原性:AlMgNa D.还原性：HIHBrHClHF 14。下列反应属于取代反应的是（）A.OHCOOCH222422 点燃 B.BrCHBrCHBrCHCH22222 C.OHNaClCHCHCHNaOHClCHCHCH223223醇 D。15。OHCHCH23和OHCOCH183在一定条件下充分反应后，得到的产物为（）A.和OH182 B。和OH2 C。和OH182 D.和OH2 第II卷(选择题 共70分)相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35。5 二。(本题共11分）物质结构、元素周期表、元素周期律知识块。16。（5分)S3416微粒中的质子数是 ，中子数是 ,核外电子数是 。它与Na形成的化合物的电子式 ，此化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”)。17。（6分）下图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A ;B ；C 。（2）C的原子结构示意图：;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（3）A的氢化物的水溶液显 (填“酸或“碱”）性。三.(本题共12分）化学能与能量、化学反应速率与限度知识块 18。（4分）化学键的 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量(热量）还是放出能量(热量），取决于 .19.（5分）原电池是一种 装置.电子的流动方向是从 极到 极;电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ，其中铝做 ,很快被腐蚀。20.（3分）以下是反应222OSO 32SO在不同条件下进行时2SO的转化率：从上表中你得到的启示？（1)关于可逆反应的限度:。(2)提高该化学反应限度的途径有:。（3）要实现2SO的转化率为93。5需控制的反应条件是 。四。（本题共15分）有机化学基础知识块 21.（3分）我国已启动的“西气东输工程是为了改善我国东部的能源结构,其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为 ,结构式为 ；分子里各原子的空间分布呈 结构.22.（6分)（1）在通常情况下，苯的化学性质 ，它 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；但在一定条件下,苯能发生 、等反应。（2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸在5060下反应的化学方程式:。23.(6分)回答下列问题:（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是 ,该反应的类型是 ；(2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；五。（本题共15分）有机物质性质综合知识块 24.（9分）已知:A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 COOHCHOCHOCH32322催化剂.现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是 、.（2)写出下列反应的反应类型：，。(3）写出下列反应的化学方程式:；。25.（6分）某废液经测定得知主要含乙醇，其中还溶有丙酮,乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的沸点（见表),通过下列步骤回收乙醇和乙酸：实验装置如图:实验步骤：向废液中加入过量烧碱溶液；将混合液放入蒸馏烧瓶中，并放入几片碎瓷片缓缓加热；收集沸点范围在7085的馏出物;取出蒸馏烧瓶中的残液，冷却后向其中加过量浓硫酸，然后再放入耐酸蒸馏烧瓶中进行蒸馏，回收馏出物。回答下列问题：（1）操作的目的是 ;（2）操作中碎瓷片的作用 ；（3）操作得到的馏出物的主要成分是 ；（4）蒸馏过程中要冷凝馏出物，则冷凝水应从 端进入冷凝管(填a或b）（5)操作中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示)六.（本题共17分)金属冶炼与海水资源的利用 26。(7分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质.该方法涉及到的反应有：（写出化学方程式)；232323533COBrBrOCOBr；OHBrHBrBrO2233365。其中反应中氧化剂是 。(2）空气吹出2SO吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用2SO来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式:。(3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 （填一种）.下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 .乙醇 四氯化碳 硝酸 27。（10分）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是32OAl，含有32OFe杂质）中得到纯净的是32OAl,然后电解是32OAl得到铝。下图是从铝土矿中提纯是32OAl的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：332222)(232OHAlCONaOHCONaAlO （1）写出图示中（1）的实验操作是 ;图示中(2）加入的试剂 。(2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。(3）写出化学方程式：。附加题（本题共20分）1。（9分）某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下:(1）检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.（2）向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入4CCl，并将右边的长导管口浸入4CCl液面下.（3）将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：写出装置A中发生的化学反应的化学方程式:.装置B的锥形瓶中小试管内4CCl的作用是 ；小试管外的液体是（填名称），其作用 是 。反应后,向锥形瓶中滴加（填化学式）溶液，现象是 ，其作用是 ；装置B还可起到的作用 是 .2.（11分)氯化钠样品含有少量的42SONa和32CONa,按下列流程进行净化，请在流程中（）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称 写出有关反应的化学方程式：第步 、；第步 ;第步 。新课标人教版高一下学期期末化学测试题 一。选择题本卷共15小题，每题2分，共30分。1。B 2.C 3。C 4.C 5.B 6.B 7.D 8。C 9.D 10.B 11.B 12。C 13.C 14.D 15。A 二。(本题共11分）物质结构、元素周期表、元素周期律知识块 16。(每空1分，共5分）16;18;16；;离子化合物 17.（每空1分，共6分)（1）A：N;B：S;C：F（2）；42SOH （3）碱 三。（本题共12分)化学能与能量、化学反应速率与限度知识块 18.(每空1分，共4分）断裂与形成；吸收能量；放出能量;断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多。19.(每空1分,共5分）将化学能转变为电能；负；正；原电池;负极 20.(每空1分，共3分)（1）可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等。）（2)增大压强或在一定范围内降低温度。(3)温度为500，压强为MPa1.0。四.（本题共15分)有机化学基础知识块 21.（每空1分,共3分）；正四面体 22。（共6分)（1)比较稳定;(1分）不能；（1分）取代；（1分）加成（1分）（2）（2分）23。（共6分）(1)HClClCHClCH 324光照；（2分）取代反应（1分）（2）ClCHCHHClCHCH2322；(2分)加成反应（1分）五。（本题共15分）有机物质性质综合知识块 24。（共9分）（1）羟基；（1分)羧基(1分）（2)加成；(1分)氧化；（1分）取代（酯化)（1分）（3）OHCHOCHOOHCHCHCu23223222(2分）OHCHCHCOOHCH233OHCHCOOCHCH2323（2分)25。(6分）（1）中和乙酸、水解乙酸乙酯（1分）(2）防暴沸（1分）（3）乙醇(1分）（4)b（1分)（5）OHSONaNaOHSOH2424222（1分）、43423NaHSOCOOHCHSOHCOONaCH（1分）六.（本题共17分）金属冶炼与海水资源的利用 26.（共7分）(1）2222BrClBrCl；（2分）2Br(1分）(2）4222222SOHHBrOHSOBr;(2分）（3）分液漏斗；(1分)(1分）27.(共10分）（1）过滤；（1分)2)(OHCa：（1分)(2）2NaAlO；（1分）32OFe；（1分）3CaCO；（1分）32OAl；（1分)（3）OHNaAlONaOHOAl223222（2分）232342OAlOAl冰晶石电解(2分）附加题（本题共20分）1。(共9分）（2分）吸收挥发出的2Br蒸气；（1分）水；(1分）吸收反应生成的HBr气体。(1分）3AgNO；（1分）生成淡黄色沉淀;（1分）检验Br;（1分）防倒吸。（1分）2.蒸馏水;(1分)溶解（1分）过量2BaCl溶液（1分)过量32CONa溶液（1分）过滤（1分）稀盐酸（1分)蒸发结晶（1分)NaClBaSOBaClSONa24242，（1分）NaClBaCOBaClCONa23232（1分)NaClBaCOCONaBaCl23322（1分)223222COOHNaClHClCONa（1分）
