高考化学一轮复习练习题（9）（含解析）新人教版.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练习题（精选高考化学一轮复习练习题（9 9） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D 项错误；在恒容时，温度升高，H2 浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A 项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2 浓度可能增大或不变，B 项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C 项错误。答案：A2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( )A淀粉溶液水解液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解B淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全水解C淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解2 / 7D淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解解析：A 项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。B、D 项，方案设计及结论均不对，因为当水解液呈酸性时，加入的 Cu(OH)2(或银铵溶液)首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。C 项，方案设计与结论均正确。答案：C3、下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJ·mol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2解析：由表示数据 I3I2 知其最高正价为2 价，R 元 素位于第A族，最外层有 2 个电子，R 不一定是 Be 元素。答案：B4描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A有 4 种不同的伸展方向B有 14 种不同运动状态的电子C有 5 种不同能量的电子D有 5 种不同的运动范围解析：硅原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p2，原子核外有 s、p 两种电子云，s 电子云有 1 种伸展方向，p 电子云有 3 种伸展方向，共有 4 种不同的伸展方向，A 正确；原子核外有 14 个电子，每个电子的3 / 7运动状态都不相同，所以有 14 种不同运动状态的电子，B 正确；核外电子分布在 5 个能级上，所以有 5 种不同能量的电子，C 正确；核外电子排布在 8 个轨道上，因此有 8 种不同的运动范围，D 错误。答案：D5、环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是( )A根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为 C10H8B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色D乙烯和环癸五烯互为同系物解析：环癸五烯的分子式应为 C10H10，A 项错误；当 N(C)5 时，所有的烃类在常温常压下均为非气态，且难溶于水，B 项错误；乙烯和环癸五烯结构不相似，不符合同系物的概念，D 项错误。答案：C6下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是( )C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2ClCHCl2CHBr2 CH2Cl2A BC全部 D解析：在 KOH 醇溶液中加热，发生消去反应，要求卤素原子连接碳原子的相邻的碳原子上必须有氢原子，不符合消去反应的条件，错误；符合消去反应条件，选项 A 符合题意。答案：A二、非选择题1、一定条件下，CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。4 / 7在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是_；压强：p1_(填“” “”或“” ，下同)p2；逆反应速率：v 逆(A)_v 逆(B)。(2)在 C 点，CO 的转化率为_；在 C 点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO 和 H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH 的体积分数_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)KAKBKC (2)75% 增大解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知 B、C 两点温度相同，故 KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 KA>KBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v 逆(B)。(2)分析图像知 C 点甲醇的体积分数为 50%，根据题意设起始加入 CO、H2 的物质的量分别为 1 mol、2 mol，转化的 CO的物质的量为 x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x5 / 7平衡/mol 1x 22x x则有 x/(32x)×100%50%，解得 x0.75 mol，则 CO 的转化率为0.75 mol/1 mol×100%75%；在 C 点，若再按物质的量之比 12充入一定量的 CO 和 H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH 的体积分数增大。2、(1)实验室常见的几种气体发生装置如下图 A、B、C 所示：实验室可以用 B 和 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是_。检查 C 装置气密性是否良好的操作方法是_。气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)a密度 b颜色 c溶解性 d热稳定性 e与氧气反应若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。aCO2 bNO cCl2 dH2(2)取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量的碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛有足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b 瓶中的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：元素 Z 是_；6 / 7停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？_。本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。解析：(1)利用装置 C 来制取氨气，不需要加热，则可选用浓氨水、CaO 固体(NaOH 固体或碱石灰)；装置 C 气密性的检查方法为：把导管与另一导管通过橡胶管连接，并将其末端放入水中，关闭分液漏斗活塞，用手(或热毛巾)捂住烧瓶，若导管末端有气泡产生，移开手(或热毛巾)，若导管末端产生一段水柱，且一段时间内保持不变，则装置的气密性良好；收集气体时，要依据气体的密度的大小(如H2、Cl2)、是否溶解于水(如 H2、HCl)、是否与氧气反应(如 NO)等来选择收集方法；利用装置 A 制取的气体需要加热，利用装置 D 收集的气体是密度比空气大的且不与浓 H2SO4 和 O2 反应的气体，则依据这些条件，只有 c 符合。(2)反应管中存在 C，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 CO2。故 Z 元素为 O。是说停止加热后，反应管中的温度降低，压强减小，但有 N2 的不断通入，不会产生倒吸，故不需要断开 a 和 b 的连接处。因为反应过程中可能产生 CO，CO 有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有 CuO 的硬质玻璃管。答案：(1)浓氨水、CaO 固体(NaOH 固体或碱石灰) 将导管与另一导管通过橡胶管连接，并将其末端放入水中，关闭分液漏斗活塞，用7 / 7手(或热毛巾)捂住烧瓶，若导管末端有气泡产生，移开手(或热毛巾)，若导管末端产生一段水柱，且一段时间内保持不变，则装置的气密性良好 bd c(2)氧 不需要，因为一直通入氮气，b 中溶液不会倒吸到 a 管中 需处理，因为可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法是将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有 CuO 的硬质玻璃管