广西百色市2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题.pdf
.广西 XX 市 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第 I 卷选择题,共 48 分 一、选择题本题共 16 小题,每题 3 分,题只有 1 项正确。1、下列说法中正确的是 A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油 C.聚乙烯塑料可用于食品包装,该塑料的老化是因为发生加成反应 D.医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分 2、烃烃是烯烃 R 和氢气发生加成反应后的产物,则 R 可能的结构简式有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 3、下列过程的离子方程式书写正确的是 A.Cu 与 AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C.碳酸氢钠与硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O D.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H+2NO3-=2NO+3Fe2+4H2O 4、下列说法不正确的是 A.N2的电子式是:B.金刚石和石墨是同位素 C.1mol14NH4+含有中子 7mol D.周期表中第 13 纵行是A 元素 5、某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-6、设 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下 28gN2含有的电子数为 10NA B.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数是 NA.C.室温下 44gCO2含有的分子数是 NA D.100mL1molL-1盐酸中含有的 HCl 分子数是 0.1NA 7、向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 N2,在一定条件下使反应 SO2+NOSO3+NO达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图 1 所示。由图可得出的结论正确的是 A.反应在 c 点达到平衡状态 B.反应物浓度：a 点小于 b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时,SO2的转化率：ab 段小于 bc 段 8、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族,W 与 X 可形成共价化合物 WX2,Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是 A.原子半径的大小顺序为 XWYZ B.WX2、YX 和 ZX2均只含共价键 C.W、X、Y、Z 最外层电子数之和为 20 D.Z 的气态氢化物比 Y 的稳定 9、控制适合的条件,将反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如图 2 所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为负极溶液 10、烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的 CO2体积比为 3:2,该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则该烃的分子式可能为.A C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6 11、图 3 中左图是铜锌原电池示意图,右图中 x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示 A.铜棒的质量 B.c C.c D.C 12、短周期元素 X、Y、Z 原子序数和为 36,X、Y 在同一周期,X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.X、Z 形成的化合物只含有离子键 C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 13、可逆反应:X+Y2Z在容积为 1L 密闭容器反应,下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是 单位时间内生成 1molX 的同时消耗 2molZ Z 的体积分数不再变化 体系的压强不再改变 Y、Z 的物质的量浓度比为 1:2 Y 的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A.仅 B.C.D.14、海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下 下列关于海水制碘的说法,正确的是 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.可用酒精萃取碘水中的 I2 C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快 I-的溶解,并使之溶解更充分 D.含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应 15、今有五种有机物:CH2OH4CHO,CH33OH,CH2=CHCH2OH,CH2=CH-COOCH3,CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是 A.B.C.D.16、下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 某有机物完全燃烧,只生成 CO2和 H2O 该有机物一定含有碳氢两元素,不能确定是否含氧元素 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 第卷非选择题 共 52 分 二、非选择题共 4 小题,共 52 分 17、13 分短周期元素 A、B、C、D、E 在周期表中的位置如图 4 所示,A、B、C、D 位于连续的四个主族,D、E 的质子数和是 20。回答下列问题：1C 元素在周期表中的位置是_；E 元素的名称是_。2A 元素与氧元素形成的原子个数比是 1:1 的化合物的化学式是_,该化合物含有的化学键类型是_。3B 原子结构示意图是_,从原子结构角度分析,B 比 C 活泼性大的原因是_。4 元素 D 比元素 E 的非金属性强的理由是_用化学方程式表示。（5）A、B、C、D 离子半径由大到小的顺序是_填写离子符号。6 将 B、C 的单质压成薄片用导线连接后浸人稀硫酸中,能量主要转化方式是_,正极反应式是_。18、13 分某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量 3.9g 合金按照图 5进行实验。.1 仪器 A 的名称是_。2 检查装置气密性的方法是_。3 检查装置气密性好后开始实验,滴加稀硫酸时开始没有气泡产生,你认为可能的原因是_。4 若测得气体的体积是 4.48L转化为标准状况下,则合金中镁的质量分数是_,若读数时没有冷却到室温读数,测得合金中镁的质量分数_填写偏大或偏小。5 下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。A.W1gMg、Al 合金量固体洗涤、干燥称量质量为 W2g B.W1gMg、Al 合金固体洗涤、干燥称量质量为 W2g C.W1gMg、Al 合金排水量气测得气体体积为 V2L转化为标况 D.W1gMg、Al 合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为 W2g 19、12 分工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3,回答下列问题：1 反应过程中拆开的化学键是_；2 反应放热,从价键角度分析,反应放热的原因是_,下列图像正确的是_。3 在体积是 2L 的密闭容器中开始加入 1molN2,3molH2,反应过程浓度 中,物质的浓度与时间的关系如图 6 所示。.t1时生成 NH3的物质的量是_；用 H2表示的化学反应速率 vH2=_。下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_。A.容器中气体的密度保持不变 B.容器中气体的压强不变 C.氨气的含量不变 D.拆开 3molHH 键同时形成 6molNH 键 4 下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_。A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度 D.扩大容器体积 20、14 分 1 某有机物由 C、H、O 三种元素组成,球棍模型如图 7 所示：含有的官能团名称是_；写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_。2 四种常见有机物分子的比例模型示意图如下,其中甲、乙、丙为烃,丁为烃的衍生物。可以鉴别甲和乙的试剂为_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液 上述物质中有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的是_填名称,将其加入溴水中,振荡后静置,观察到的现象是_。.乙和丁的物质的量共 1.5mol,完全燃烧需要的氧气的物质的量是_。3 乳酸是一种有机物,它在多种生物化学过程中起重要作用。1mol 乳酸与足量的 Na 反应生成氢气的物质的量是_。乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁,可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_。.1-5 BCBBC 6-10 CDADB 11-15 BBACA 16A 17、1 第 3 周期A 族1 分硅1 分 2Na2O21 分离子键和共价键1 分 31 分镁原子半径大于铝,核对最外层电子的吸引力小,容易失去最外层电子2 分 4Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+NaHCO32 分 5O2-Na+Mg2+Al3+2 分 6 化学能转化为热能1 分 2H+2e-=H21 分 18、1 分液漏斗2 分 2 关闭分液漏斗玻璃旋塞,将导管插入水中,加热锥形瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后冷却,形成一段水柱,表示气密性好2 分 3 金属镁、铝表面有氧化膜,开始酸溶解氧化膜,没有气泡产生2 分 430.82 分偏小2 分5A、C、D3 分 19、1NN 键和 H 一 H 键1 分 2 拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量2 分乙、丙2 分 32/3mol2 分121tmolL-1s-11 分 B、C2 分 4A、B2 分 20、1碳碳双键和羧基2 分 2CH2=CH-COOH+2Na2CH2=CH-COONa+H22 分 2bd2 分苯1 分分层,溴水的颜色褪去,由层呈橙红色2 分4.5mol2 分 31mol1 分2+FeCH3CHCOO2Fe+H22 分
