山西省忻州二中2017_2018学年高二化学下学期期中试题.pdf
.2017-2018 学年第二学期期中试题 高 二 化学 本试题分第卷和第卷两部分,满分 100 分,考试时间 100 分钟。第卷为选择题,第卷为非选择题。注意事项:1答题前,考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上,交卷时只交试卷,不交试题,答案写在试题上无效。第 卷 本卷共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在题目所给的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。一选择题：每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。每小题 2 分,共 50 分。1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 2以下能级符号正确的是 A6s B2d C3f D1p 3.下列关于化学键的说法不正确的是 A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间 4下列能级中轨道数为 3 的是 As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级 5甲烷分子中 C-H 键的键角是 A12020/B11230/C10928/D60 6.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是 A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p.7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ANa+：1s22s22p6 BF：1s22s22p5 CO2：1s22s22p4 DAr：1s22s22p63s23p6 8.下列原子中电负性最大的是 ABr BF CC DO 9.下列说法中,错误的是 键长越长,化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 10下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是 A B C D 11.某元素的电离能如下：I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是 A.IA B.A CA DA 12下列物质中分子间能形成氢键的是 AHCl BHBr CH2 O DH2S 13下列分子中,只有键而没有键的是 ACH4 BCH2=CHCl CCH2=CH2 DCHCH 14.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 15下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是 A.HNO2 HNO3 B.HNO3 H3PO4 C.HClO HClO2 D.H2CO3 HNO3 16.下列说法错误的是 .As 轨道呈圆形,p 轨道呈哑铃形 BCu 元素在元素周期表的 ds 区 C1.5g CH3+中含有的电子数为 0.8NA D元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 17.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 AH2O B CO2 C.BCl3 D.CH4 18.对 SO2与 CO2说法正确的是 A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道 C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2为 V 形结构,CO2为直线形结构 19.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在 CCl4中溶解度很大,这是因为 ACCl4与 I2分子量相差较小,而 H2O 与 I2分子量相差较大 BCCl4与 I2都是直线型分子,而 H2O 不是直线型分子 CCCl4和 I2都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子,而 H2O 是极性分子 20下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6若只有 K 层时为 1s2的原子,第一电离能较大 D对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 21已知：元素 X 的电负性数值为 2.5,元素 Y 的电负性数值是 3.5,元素 Z 的电负性数值为1.2,元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物 AX 与 Y BX 与 W CY 与 Z DY 与 W 22.已知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600.A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是A 族的元素 C.元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期,它可与冷水剧烈反应 23.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为 sp2型杂化,而 CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。24.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 25.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有 A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键 第 卷非选择题,共 50 分 二填空题50 分 266 分,每空 1 分 从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其 相同,不同；同一纵行的主族元素,其 相同,不同。除第一 和 第 七 周 期 外,每 一 周 期 的 元 素 都 是 从 元 素 开 始,以 结束。2716 分 A、B、C、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和。B 位于A 元素的下一周期,最外层的电子数是 A 最外层电子数的 3/4,C 的离子带有两个单位.正电荷,它的核外电子排布与 A 元素原子相同。D 与 C 属于同一周期,D 原子的最外层电子数比 A 的最外层电子数少 1。1 根据上述事实判断,它们的元素符号分别为 A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 。2C 的离子的核外电子排布式为 ,D 原子的核外电子排布式为 3B 在周期表中的位置是 4B、D 最高价氧化物的的水化物的酸性关系是 填化学式 28 16 分 A、B、C 均为短周期元素,可形成 A2C 和 BC2两种化合物。A、B、C 的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而 C 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2 个。1 它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；2BC2是由 键组成的 填极性或非极性分子。3 画出 C 原子的轨道表示式 。4A2C 和 BC2的空间构型分别是 和 。29 有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍,C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：1 以上这五种元素中,属于 S 区的是_填元素符号。2 由这五种元素组成的一种化合物是_写化学式。3 写出 D 元素基态原子的最外层电子排布图 4 元素电负性为 B_D,元素第一电离能为 C_E。填、或 5B、D 气态氢化物的稳定性关系为 用化学式填空,两分子采取的是 杂化sp3、sp2、sp,空间构型是 .2017-2018 学年第二学期期中试题高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：本卷共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。二、填空题：50 分 26 6 分,每空 1 分 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数 碱金属 稀有气体 27 1Ne S Mg Cl 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 3 第三周期第A 族 4HClO4 1 分 H2SO4 1 分 28 16 分,每空 2 分 1 H C S 2 极性 非极性 3 S 的轨道表示式略 4 V 形 直线形 29、12 分 1H K 2 分 2KAl212H2O1 分 3 1 分 4 2 分 2 分 5H2O H2S 2 分 SP3 1 分 V 形 1 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C C C B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A B B A A D D B 题号 21 22 23 24 25 答案 C D C B C
