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高三复习化学平衡专题高三复习化学平衡专题化学平衡化学平衡一、考纲要求一、考纲要求1 1化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（1 1）了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方反应速率的定量表示方法。能够正确计算化学反应转化率。法。能够正确计算化学反应转化率。（2 2）了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。）了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。（3 3）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。（4 4）掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，）掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。能够利用化学平衡常数进行相关的计算。（5 5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律。律。（6 6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产生产和科学研究领域中的重要作用。和科学研究领域中的重要作用。二、近年考情二、近年考情1 1【20172017 新课标新课标 1 1 卷卷 2828 题】题】近期发现，近期发现，H H2 2S S 是继是继 NONO、COCO 之后的第三个生命体系之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2 2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。化氢分解制备氢气的反应系统原理。（3 3）H H2 2S S与与COCO2 2在在 高高 温温 下下 发发 生生 反反 应应：H H2 2S(g)+COS(g)+CO2 2(g)(g)COS(g)COS(g)+H+H2 2O(g)O(g)。在在 610610 K K 时，时，将将 0.10 mol CO0.10 mol CO2 2与与 0.40 mol H0.40 mol H2 2S S 充入充入 2.5 L2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.020.02。H H2 2S S 的平衡转化率的平衡转化率=_%=_%，反应平衡常，反应平衡常1数数K K=_=_。在在 620 K620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分重复试验，平衡后水的物质的量分数为数为 0.030.03，H H2 2S S 的转化率的转化率_，该反应的，该反应的21H H_0_0。（填“”“”“B B【解析】【解析】由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数K c(COS)c(H2O)n(COS)n(H2O)0.010.01 2.8103c(H2S)c(CO2)n(H2S)n(CO2)(0.40 0.01)(0.100.01)3 3；根据题目提供的数据可知温度由根据题目提供的数据可知温度由610K610K 升高到升高到620K620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.020.02 变为变为 0.030.03，所以，所以 H H2 2S S 的转化率增大。的转化率增大。2 2 1 1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故应，故H H00；A A增大增大 H H2 2S S 的浓度，平衡正向移的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H H2 2S S 转化率降低，转化率降低，A A 错误；错误；B B增大增大COCO2 2的浓度，平衡的浓度，平衡正向移动，使更多的正向移动，使更多的 H H2 2S S 反应，所以反应，所以 H H2 2S S 转化率增转化率增大，大，B B 正确；正确；C CCOSCOS 是生成物，是生成物，增大生成物的浓度，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，平衡逆向移动，H H2 2S S 转化率降低，转化率降低，C C 错误；错误；D DN N2 2是是与反应体系无关的气体，充入与反应体系无关的气体，充入 N N2 2，不能使化学平衡，不能使化学平衡发生移动，所以对发生移动，所以对 H H2 2S S 转化率无影响，转化率无影响，D D 错误。答错误。答案选案选 B B。【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响，尤其是惰性气体的影响，“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条体系总压强增大体系中体系总压强增大体系中件：原平衡体系件：原平衡体系充入惰性气体各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条容器容积增大，各反应气容器容积增大，各反应气件：原平衡体系件：原平衡体系充入惰性气体体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。，平衡向气体体积增大的方向移动。2 2【20172017 新课标新课标 2 2 卷卷 2727 题】题】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：备。回答下列问题：（1 1）正丁烷（）正丁烷（C C4 4H H1010）脱氢制）脱氢制 1-1-丁烯（丁烯（C C4 4H H8 8）的热化）的热化学方程式如下：学方程式如下：烯产率快速降低的主要原因可能是烯产率快速降低的主要原因可能是_。【答案】【答案】（1 1）+123+123小于小于 AD AD（2 2）氢气是产物之一，氢气是产物之一，随着随着n n(氢气氢气)/)/n n(丁烷丁烷)增大，增大，逆反应速率增大逆反应速率增大（3 3）升高温度有利于反应向吸热方向进行）升高温度有利于反应向吸热方向进行温温度升高反应速率加快度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】【解析】（1 1）由图由图（a a）可以看出，可以看出，温度相同时，温度相同时，由由 0.1MPa0.1MPa变化到变化到x xMPaMPa，丁烷的转化率增大，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和增大，减小压强，平衡根据反应前后气体系数之和增大，减小压强，平衡向正反应方向移动，即向正反应方向移动，即x x0.10.1。提高丁烯的产率，。提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，要求平衡向正反应方向移动，A A、因为反应是吸热因为反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，转化率增大，故故 A A 正确；正确；B B、降低温度，降低温度，平衡向逆反平衡向逆反应方向移动，应方向移动，丁烯的转化率降低，丁烯的转化率降低，故故 B B 错误；错误；C C、反反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，压强，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，丁烯的转化率降低，故故 C C 错误；错误；D D、根据、根据 C C 选项分析，降低压强，平衡选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故 D D 正确。正确。【名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此【名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此类题目往往涉及化学反应速率的计算、化学平衡的类题目往往涉及化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。3 3【20172017 新课标新课标 3 3 卷卷 2828 题】题】砷（砷（AsAs）是第四周期）是第四周期A A 族元素，可以形成族元素，可以形成 AsAs2 2S S3 3、AsAs2 2O O5 5、H H3 3AsOAsO3 3、H H3 3AsOAsO4 4等化合物，有着广泛的用途。等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：回答下列问题：（2 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）工业上常将含砷废渣（主要成分为 AsAs2 2S S3 3）制）制成浆状，通入成浆状，通入 O O2 2氧化，生成氧化，生成 H H3 3AsOAsO4 4和单质硫。写出和单质硫。写出发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_。该反应需要在加。该反应需要在加压下进行，原因是压下进行，原因是_。（4 4）298 K298 K 时，将时，将 20 mL 320 mL 3x xmolLmolL Na Na3 3AsOAsO3 3、2020mL 3mL 3x xmolLmolL 1 1 I I2 2和和 20 mL NaOH20 mL NaOH溶液混合，发生反溶液混合，发生反AsO(aq)+I(aq)+I2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)应：应：3334 1 1 AsO34(aq)+2I(aq)+2I(aq)+(aq)+H H2 2O(l)O(l)。溶液中。溶液中c c(AsO)与反应时间（与反应时间（t t）的关系如）的关系如图所示。图所示。下列可判断反应达到平衡的是下列可判断反应达到平衡的是_（填标（填标号）号）。a a溶液的溶液的 pHpH 不再变化不再变化 b bv v(I(I)=2)=2v v(AsO)33 c cc c(AsO)/)/c c(AsO)不再变化不再变化 d dc c(I(I)=)=y ymolLmolL 1 13433t tm m时，时，v v正正_v v逆逆（填“大于”“小于”或“等（填“大于”“小于”或“等于”）于”）。t tm m时时v v逆逆_ t tn n时时v v逆逆（填“大于”“小于”或（填“大于”“小于”或“等于”）“等于”），理由是，理由是_。若平衡时溶液的若平衡时溶液的 pH=14pH=14，则该反应的平衡常数，则该反应的平衡常数K K为为_。【答案】【答案】（2 2）2As2As2 2S S3 3+5O+5O2 2+6H+6H2 2O=4HO=4H3 3AsOAsO4 4+6S+6S增加反应物增加反应物 O O2 2的浓度，提高的浓度，提高 AsAs2 2S S3 3的转化速率的转化速率（4 4）acac大于大于小于小于t tm m时生成物浓度较低时生成物浓度较低4y3(molL1)12(x y)【名师点睛】【名师点睛】考查化学平衡的计算及平衡状态的判断等，考查化学平衡的计算及平衡状态的判断等，当反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡当反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行进行 AsOAsO4 43 3 和和 I I 的物质的量在变化，的物质的量在变化，但二者浓度比始但二者浓度比始终是终是 1:21:2，不能作用为判断平衡状态的依据。，不能作用为判断平衡状态的依据。4 4【20162016 新课标新课标 1 1 卷卷 2727 题】题】元元 素素 铬铬(Cr)(Cr)在在 溶溶 液液 中中 主主 要要 以以 CrCr3+3+(蓝蓝 紫紫 色色)、Cr(OH)Cr(OH)4 4(绿色绿色)、CrCr2 2O O7 7(橙红色橙红色)、CrOCrO4 4(黄色黄色)等形等形式存在，式存在，Cr(OH)Cr(OH)3 3为难溶于水的灰蓝色固体，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下回答下列问题：列问题：（2 2）CrOCrO4 4和和 CrCr2 2O O7 7在溶液中可相互转化。室温下，在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为初始浓度为 1.0 molL1.0 molL 的的 NaNa2 2CrOCrO4 4溶液中溶液中 c(Crc(Cr2 2O O7 7)1 12 2 2 2 2 2 2 2 2 2 随随 c(Hc(H+)的变化如图所示。的变化如图所示。用离子方程式表示用离子方程式表示NaNa2 2CrOCrO4 4溶液中的转化反应溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，由图可知，溶液酸性增大，CrOCrO4 42 2 的平衡转化率的平衡转化率_(_(填“增大”填“增大”“减小”或“不变”“减小”或“不变”)。根。根据据 A A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，升高温度，溶液中溶液中 CrOCrO4 4的平衡转化率减小，的平衡转化率减小，则该则该反应的反应的 H_H_0(_0(填填“大于”“大于”“小于”“小于”或或“等于”“等于”)。【答案】【答案】（2 2）2CrO2CrO4 4+2H+2H2-2-2 2 CrCr2 2O O7 7+H+H2 2O O；增大；增大；2-2-1.0101.0101414；小于；小于；【名师点睛】本题涉及化学平衡移动的原理、影响因素【名师点睛】本题涉及化学平衡移动的原理、影响因素（pHpH，反应条件等）反应条件等）及应用，及应用，沉淀溶解平衡的应用，沉淀溶解平衡的应用，考查学生对基本概念和基本理论的掌握和应用，也考查学生对基本概念和基本理论的掌握和应用，也考查学生对图像的辨析能力和知识迁移能力。考查学生对图像的辨析能力和知识迁移能力。5 5【20162016 新课标新课标 2 2 卷卷 2727 题】题】丙烯腈（丙烯腈（CHCH2 2=CHCN=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CHCH2 2=CHCHO=CHCHO）和乙腈（）和乙腈（CHCH3 3CNCN）等，回答下列问题：）等，回答下列问题：（1 1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（生成丙烯腈（C C3 3H H3 3N N）和副产物丙烯醛（）和副产物丙烯醛（C C3 3H H4 4O O）的热）的热化学方程式如下：化学方程式如下：CC3 3H H6 6(g)+NH(g)+NH3 3(g)+(g)+3/2O3/2O2 2(g)=C(g)=C3 3H H3 3N(g)+3HN(g)+3H2 2O(g)O(g)H=-515kJ/molH=-515kJ/molCC3 3H H6 6(g)+(g)+H=-353kJ/molH=-353kJ/mol有有 利利 于于 提提 高高 丙丙 烯烯 腈腈 平平 衡衡 产产 率率 的的 反反 应应 条条 件件 是是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2 2）图图（a a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为最高产率对应温度为 460460。低于。低于 460460时，丙烯时，丙烯腈的产率腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是温度下的平衡产率，判断理由是_；高于；高于460460时，丙烯腈产率降低的可能原因是时，丙烯腈产率降低的可能原因是 _（双选，填标号）（双选，填标号）A A催化剂活性降低催化剂活性降低 B B平衡常数变大平衡常数变大C C副反副反应增多应增多 D D反应活化能增大反应活化能增大（3 3）丙烯腈和丙烯醛的产率与）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n n（氨）（氨）/n/n（丙烯）（丙烯）的关系如图（的关系如图（b b）所示。由图可知，最佳）所示。由图可知，最佳n n（氨）（氨）/n/n（丙烯）约为，理由是（丙烯）约为，理由是_。进料氨、。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为空气、丙烯的理论体积约为_。【答案】【答案】（1 1）两个反应均为放热量大的反应降低温度降两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂低压强催化剂（2 2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低升高而降低 AC AC（3 3）1 1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯O O2 2(g)=C(g)=C3 3H H4 4O(g)+HO(g)+H2 2O(g)O(g)醛产率最低醛产率最低 1 1：7.57.5：1 1（3 3）根据图像可知，当）根据图像可知，当 n n（氨）（氨）/n/n（丙烯）约为（丙烯）约为 1 1 时，时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低低；根根据据化化学学反反应应C C3 3H H6 6(g)+NH(g)+NH3 3(g)+(g)+3/2O3/2O2 2(g)=C(g)=C3 3H H3 3N(g)+3HN(g)+3H2 2O(g)O(g)，氨气、氨气、氧气、氧气、丙烯按丙烯按 1 1：1.51.5：1 1 的体积比加入反应达到最佳状态，的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中而空气中氧气约占氧气约占 20%20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为积约为 1 1：7.57.5：1 1。【考点定位】考查影响化学平衡的因素，化学图像的分【考点定位】考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。析与判断，化学计算等知识。【名师点睛】本题考查影响化学平衡的因素，化学图像【名师点睛】本题考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。该题是对化学平的分析与判断，化学计算等知识。该题是对化学平衡的集中考查，涉及的知识点不多，解题的关键点衡的集中考查，涉及的知识点不多，解题的关键点是看懂图像的含义，看图像时：一看面：纵坐标是看懂图像的含义，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；与横坐标的意义；二看线：二看线：线的走向和变化趋势；线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。题目要求的解答。6 6【20162016 新课标新课标 3 3 卷卷 2727 题】题】煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有 SOSO2 2和和 NONOx x，形成酸雨、污染大，形成酸雨、污染大气，气，采用采用 NaClONaClO2 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：脱硫、脱硝。回答下列问题：（2 2）在鼓泡反应器中通入含有）在鼓泡反应器中通入含有 SOSO2 2和和 NONO 的烟气，的烟气，反反 应应 温温 度度 为为323323K K，NaClONaClO2 2溶溶 液液 浓浓 度度 为为510510 molLmolL。反应一段时间后溶液中离子浓度的反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。分析结果如下表。离子离子c/c/（molLmolL1 1 3 3 1 1SOSO4 4 2 2SOSO3 3 2 2NONO3 3 NONO2 2 ClCl 8.3518.351 6.8716.871 1.511.51 1.211.21 3.413.410 0 4 4）0 0 6 60 0 4 40 0 5 50 0 3 3写出写出NaClONaClO2 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式式_。增加压强，。增加压强，NONO 的转化率的转化率_（填（填“提高”、“不变”或“降低”）“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pHpH 逐渐逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了。原因是除了SOSO2 2和和NONO 在在 烟烟 气气 中中 的的 初初 始始 浓浓 度度 不不 同同，还还 可可 能能 是是_。（3 3）在不同温度下，在不同温度下，NaClONaClO2 2溶液脱硫、溶液脱硫、脱硝的反应脱硝的反应中，中，SOSO2 2和和 NONO 的平衡分压的平衡分压 p pe e如图所示。如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均的平衡常数均_（填“增大”、“不（填“增大”、“不变”或“减小”）变”或“减小”）。反应反应 ClOClO2 2+2SO+2SO3 32 2=2SO=2SO4 42 2+Cl+Cl 的平衡常数的平衡常数 K K 表达表达式为式为_。（4 4）如果采用）如果采用 NaClONaClO、CaCa（ClOClO）2 2替代替代 NaClONaClO2 2，也，也能得到较好的烟气脱硫效果。能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，从化学平衡原理分析，CaCa（ClOClO）2 2相比相比 NaClONaClO 具具有的优点是有的优点是_。【答案】【答案】（2 2）4OH4OH 3ClO3ClO2 24NO4NO4NO4NO3 33Cl3Cl 2H2H2 2O O；提高减小；提高减小；大于；大于；NONO 溶解度较低或脱硝反应活化能溶解度较低或脱硝反应活化能较高较高（3 3）减小；）减小；（4 4）形成）形成CaSOCaSO4 4沉淀，反应平衡向产物方向沉淀，反应平衡向产物方向移动，移动，SOSO2 2转化率提高转化率提高-（3 3）在不同温度下，）在不同温度下，NaClONaClO2 2溶液脱硫、溶液脱硫、脱硝的反应脱硝的反应中，中，SOSO2 2和和 NONO 的平衡分压的平衡分压 p pe e如图所示。如图所示。由图分析可知，反应温度升高，由图分析可知，反应温度升高，SOSO2 2和和 NONO 的平衡的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。根据反应的方程式根据反应的方程式 ClOClO2 2+2SO+2SO3 32 2=2SO=2SO4 42 2+Cl+Cl 可知可知平衡常数平衡常数 K K 表达式。表达式。（4 4）形成形成 CaSOCaSO4 4沉淀，沉淀，反应平衡向产物方向移动，反应平衡向产物方向移动，SOSO2 2转化率提高，所以转化率提高，所以 CaCa（ClOClO）2 2效果好。效果好。【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等对反应速率和平衡状态的影响等【名师点睛】本题考查勒夏特列原理、图表数据和图像【名师点睛】本题考查勒夏特列原理、图表数据和图像等化学理论知识，体现了知识的运用能力。平时的等化学理论知识，体现了知识的运用能力。平时的学习中注意对选修学习中注意对选修 4 4 学习。化学平衡原理适用于任学习。化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响；本题是综合性试题，难度适中。响；本题是综合性试题，难度适中。7.7.【20152015 新课标新课标 1 1 卷卷 2828 题】题】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：用途。回答下列问题：（4 4）BodensteinsBodensteins 研究了下列反应：研究了下列反应：2HI(g)2HI(g)+I+I2 2(g)(g)在在 716K716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)x(HI)与反应时间与反应时间 t t 的关系如下表：的关系如下表：t/min 0t/min 0 x(HI)1x(HI)120204040606080801201200.910.91 0.850.85 0.815 0.795 0.7840.815 0.795 0.784H H2 2(g)(g)x(HI)0 x(HI)00.600.60 0.730.73 0.773 0.780 0.7840.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K K 的计算的计算式为：式为：_。上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为 v v正正=k=k正正x x(HI)(HI)，逆反应速率为逆反应速率为 v v逆逆=k=k逆逆x(Hx(H2 2)x(Ix(I2 2)，其中，其中 k k正正、k k逆逆2 2为速率常数，则为速率常数，则 k k逆逆为为_(_(以以 K K 和和 k k正正表示表示)。正正若若 k k=0.0027min0.0027min，在在 t=40mint=40min 时时，v v-1-1-1-1正正=_min=_min由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到 v v正正x(HI)x(HI)和和 v v逆逆x(Hx(H2 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重重 新新 达达 到到 平平 衡衡，相相 应应 的的 点点 分分 别别 为为_（填字母）（填字母）【答案】【答案】（4 4）k k逆逆=k=k正正/K/K；1.9510；1.9510；A A、E E问的要点是：问的要点是：平衡状态下，平衡状态下，v v正正v v逆逆，故有：故有：k k正正 x x(HI)(HI)k k逆逆x(Hx(H2 2)x(Ix(I2 2)变形：变形：k k正正/k/k逆逆 x(H x(H2 2)x(Ix(I2 2)/x/x(HI)(HI)K K 故有：故有：k k逆逆k k正正/K/K问看似难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反问看似难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出 A A点。同理可找出点。同理可找出 E E 点。点。【考点定位】本题题型较新颖，实质考查了平衡常数的【考点定位】本题题型较新颖，实质考查了平衡常数的2 22 2-3-3表达和计算，外界条件（温度）对平衡移动的影响。表达和计算，外界条件（温度）对平衡移动的影响。8.8.【20152015 新课标新课标 2 2 卷卷 2727 题】题】甲醇是重要的化工原料，甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。又可称为燃料。利用合成气利用合成气（主（主要成分为要成分为 COCO、COCO2 2和和 H H2 2）在催化剂的作用下合成甲醇，）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：发生的主反应如下：COCO（g g）+2H+2H2 2（g g）COCO2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g）回答下列问题：回答下列问题：（2 2）反应的化学平衡常数）反应的化学平衡常数 K K 的表达式为；图的表达式为；图 1 1中能正确反映平衡常数中能正确反映平衡常数 K K 随温度变化关系的曲线为随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）（填曲线标记字母），其判断理由是。，其判断理由是。（3 3）合成气的组成）合成气的组成n n（H H2 2）/n/n（CO+COCO+CO2 2）2.602.60 时，时，体系中的体系中的 COCO 平衡转化率（）与温度和压强的关平衡转化率（）与温度和压强的关系如图系如图 2 2 所示。（所示。（COCO）值随温度升高而（填“增）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）大”或“减小”），其原因是。图，其原因是。图 2 2 中的压强由大中的压强由大到小为到小为_，其判断理由是，其判断理由是_。c(CH OH)【答案】【答案】（2 2）K c(CO；a a；反应为放热反应，平；反应为放热反应，平)c(H)322CHCH3 3OHOH（g g）HH1 1CHCH3 3OHOH（g g）+H+H2 2O O（g g）HH2 2COCO（g g）+H+H2 2O O（g g）HH3 3衡常数应随温度升高变小；衡常数应随温度升高变小；（3 3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中衡向向左移动，使得体系中 COCO 的量增大；反应的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生为吸热反应，平衡向右移动，又产生 COCO 的量增大；的量增大；总结果，随温度升高，使总结果，随温度升高，使 COCO 的转化率降低；的转化率降低；P P3 3P P2 2P P1 1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升的反应，加压有利于提升 COCO 的转化率；而反应的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生为气体分子数不变的反应，产生 COCO 的量不受压强的量不受压强影响，故增大压强时，有利于影响，故增大压强时，有利于 COCO 的转化率升高的转化率升高（2 2）化学平衡常数是在一定条件下，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应的化学平衡常数之积的比值，则反应的化学平衡常数 K K 的表达式的表达式c(CH OH)为为K c(CO；由于正方应是放热反应，升高温度；由于正方应是放热反应，升高温度)c(H)322平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此 a a 正正确。确。【考点定位】本题主要是考查平衡常数以及外界条件对【考点定位】本题主要是考查平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等平衡状态的影响等三、考点分析三、考点分析化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点，是高考历久不衰的热点化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点，是高考历久不衰的热点近年高考命题走向多元化，这些试题中保留了大量的传统题，又创新了不少的新颖题，近年高考命题走向多元化，这些试题中保留了大量的传统题，又创新了不少的新颖题，主要以大题的形式结合图像来考查。主要以大题的形式结合图像来考查。其命题理念、其命题理念、创新手法、创新手法、设计水平和呈现形式与时俱进。设计水平和呈现形式与时俱进。1 1、题量稳定，分值合理，体现本章的地位、题量稳定，分值合理，体现本章的地位化学平衡是高考的必考知识，化学平衡是高考的必考知识，通常出现在通常出现在 2727 或者或者 2828 题，且题量和分值（题，且题量和分值（1010 分）稳定。分）稳定。2 2、源于教材，高于教材、源于教材，高于教材，符合考纲，突出主干知识，符合考纲，突出主干知识所有试题均在考试大纲要求范围之内，源于教材又高于教材和活于教材。所有试题均在考试大纲要求范围之内，源于教材又高于教材和活于教材。考查的重点考查的重点在于速率的比较大小，定量计算，平衡常数的定量计算，表达式及与温度的关系，转化率的在于速率的比较大小，定量计算，平衡常数的定量计算，表达式及与温度的关系，转化率的计算。计算。图像分析图像分析、外界条件外界条件（浓度、（浓度、温度、温度、压强、压强、催化剂等）催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。对反应速率和化学平衡的影响。3 3、考查基础，角度丰富，凸现热点题型、考查基础，角度丰富，凸现热点题型考查对基础知识和基本技能的掌握和运用情况是高考的命题理念和鲜明特色，高考反复考查对基础知识和基本技能的掌握和运用情况是高考的命题理念和鲜明特色，高考反复和重点考查的都是化学基础知识和基本能力。化学平衡中的基础知识全方位、多角度地出现和重点考查的都是化学基础知识和基本能力。化学平衡中的基础知识全方位、多角度地出现在平衡移动、图象分析、平衡计算等热点题型中。在平衡移动、图象分析、平衡计算等热点题型中。4 4、注重整合，适度综合，增大知识覆盖面、注重整合，适度综合，增大知识覆盖面在理科综合卷中有一些比较单一的题，图象也多是一幅图或两幅图，但更多的是涉及多在理科综合卷中有一些比较单一的题，图象也多是一幅图或两幅图，但更多的是涉及多个知识点的试题，为体现学科内综合特点，增大知识覆盖面，往往是在一道题中对化学反应个知识点的试题，为体现学科内综合特点，增大知识覆盖面，往往是在一道题中对化学反应速率和化学平衡进行或简单或程度较高的综合。速率和化学平衡进行或简单或程度较高的综合。5 5、形式新颖，灵活多变，彰显能力立意、形式新颖，灵活多变，彰显能力立意试题在题型上似乎没有明显的变化，试题在题型上似乎没有明显的变化，但创新性仍是非常突出的。但创新性仍是非常突出的。给人的感觉是化学反应速给人的感觉是化学反应速率的计算和平衡图象的分析更加灵活多变；对化学反应速率的变化、化学平衡移动的起因、率的计算和平衡图象的分析更加灵活多变；对化学反应速率的变化、化学平衡移动的起因、过程和结果、多种平衡状态的比较等考查的更加透彻过程和结果、多种平衡状态的比较等考查的更加透彻四、复习备考的建议四、复习备考的建议一、一、化学平衡的复习建议化学平衡的复习建议建议分建议分 3 3 个考点个考点（化学反应速率、（化学反应速率、化学平衡、化学平衡、化学反应进行的方向）化学反应进行的方向）和和 3 3 个专题个专题（基（基本概念、平衡计算、平衡图象）进行复习，等效平衡在近年来高考中出现频率较低，可根本概念、平衡计算、平衡图象）进行复习，等效平衡在近年来高考中出现频率较低，可根据教学情况和学情进行复习。据教学情况和学情进行复习。化学平衡内容理论性强，化学平衡内容理论性强，难度伸缩性大，难度伸缩性大，在考试中难度较大。在考试中难度较大。建议分层剖析，以教材基本理论为依据，抓住突破点和考点，多加练习。建议分层剖析，以教材基本理论为依据，抓住突破点和考点，多加练习。二、认真分析教材，整合知识网络二、认真分析教材，整合知识网络由教材知识整合出知识网络（框架）是一个必要的学习过程。本章的知识体系可表由教材知识整合出知识网络（框架）是一个必要的学习过程。本章的知识体系可表示为：示为：认真分析考点，强化基础知