高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练8新人教.doc

1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 8 8 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( ) A生石灰B草木灰C明矾D漂白粉C C 生石灰的成分为生石灰的成分为 CaOCaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A A 项不符合题意；草木灰的主要成分是项不符合题意；草木灰的主要成分是 K2CO3K2CO3，其水溶液呈碱性，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B B 项不符合题意；明矾的成分为项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C C 项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D D 项不符合题意。项不符合题意。 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A28 g 乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为 NAB1 mol Na2O 和 Na2O2 混合固体中，所含 Na数目为 2NAC1 mol N2 与 3 mol H2 于密闭容器中合成 NH3，电子转移数目为 6NAD2.24 L CH4 和 CH3OH 混合物中，含有的氢原子数目为 0.4NA2 / 5B B 乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为 CH2,1CH2,1 molmol乙烯乙烯(28(28 g)g)含有含有 2 2 molmol 碳碳键，碳碳键，1 1 molmol 丙烯丙烯(42(42 g)g)含有含有 3 3 molmol 碳碳碳键，所以碳键，所以 2828 g g 乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2NA2NA，A A 项错误；项错误；1 1 molmol Na2ONa2O 和和 Na2O2Na2O2 混合固体中，混合固体中，NaNa数目为数目为2NA2NA，B B 项正确；项正确；N2N2 和和 H2H2 合成合成 NH3NH3 的反应是可逆反应，的反应是可逆反应，1 1 molmol N2N2与与 3 3 molmol H2H2 于密闭容器中合成于密闭容器中合成 NH3NH3，电子转移数目小于，电子转移数目小于 6NA6NA，C C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D D 项错误。项错误。 9某有机物的结构简式如图。下列关于该有机物的叙述正确的是( ) A分子式为 C9H11O5B可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D含有苯环的酯类同分异构体有 4 种B B 根据该有机物的结构简式及有机物中根据该有机物的结构简式及有机物中 C C、H H、O O 原子成键特点原子成键特点可得，其分子式为可得，其分子式为 C9H12O5C9H12O5，A A 错误；该有机物含有错误；该有机物含有COOHCOOH 和和OHOH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B B 正确；该有正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性其褪色，与酸性 KMnO4KMnO4 溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，同，C C 错误；该有机物的不饱和度为错误；该有机物的不饱和度为 4 4，故不存在含有苯环的酯，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，类同分异构体，D D 错误。错误。 10X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，且原子序数依次增大。X、Z 同族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同族，可形成 MY2、MY3两种分子。下列说法中正确的是( )A原子半径的大小：W>Z>X 3 / 5B气态氢化物的还原性：YMC最高价氧化物的水化物的酸性：MW DX 与 Y 可形成 10 电子分子和 18 电子分子D D XX、Y Y、Z Z、M M、W W 为五种短周期元素，且原子序数依次增大，为五种短周期元素，且原子序数依次增大，Y Y、M M 同族，可形成同族，可形成 MY2MY2、MY3MY3 两种分子，则两种分子，则 Y Y 为为 O O 元素，元素，M M 为为 S S元素，元素，W W 为为 ClCl 元素；元素；X X、Z Z 同族，可形成离子化合物同族，可形成离子化合物 ZXZX，则，则 Z Z 为为NaNa 元素，元素，X X 为为 H H 元素。电子层数越多，原子半径越大，同周期主元素。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径大族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径大小：小：NaNaClClH H，A A 错误；错误；O O 元素的非金属性强于元素的非金属性强于 S S 元素，故元素，故 H2OH2O的还原性比的还原性比 H2SH2S 弱，弱，B B 错误；错误；ClCl 元素的非金属性强于元素的非金属性强于 S S 元素，则元素，则HClO4HClO4 的酸性强于的酸性强于 H2SO4H2SO4，C C 错误；错误；H H 和和 O O 元素可形成元素可形成 1010 电子分电子分子子(H2O)(H2O)和和 1818 电子分子电子分子(H2O2)(H2O2)，D D 正确。正确。 11某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( ) A烧杯中 H2O2 溶液作用是将 Fe2氧化为 Fe3BA 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB 中收集到的气体是氢气D反应后的烧杯中通入少量 SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色D D 双氧水具有氧化性，可将双氧水具有氧化性，可将 Fe2Fe2氧化为氧化为 Fe3Fe3，A A 项正确；项正确；Fe2O3Fe2O3 为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B B 项正确；项正确；FeFe 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以 B B 中收集到的气体是中收集到的气体是H2H2，C C 项正确；反应后的溶液中项正确；反应后的溶液中 H2O2H2O2 过量，通入少量过量，通入少量 SO2SO2，先还，先还原原 H2O2H2O2，Fe3Fe3可能没有被还原，可能没有被还原，D D 项错误。项错误。 4 / 512全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池” 。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2V3H2OVOV22H。下列叙述错误的是( ) A放电时，正极电极反应为 VOe2H=VO2H2OB充电时，阴极电极反应为 V3e=V2C放电时，H从电池右边移向左边D利用该电池电解饱和 NaCl 溶液(石墨作电极)，2 mol VO 发生氧化反应时，可生成气体 44.8 LD D 放电时正极放电时正极 VOVO 得到电子转化为得到电子转化为 VO2VO2，电极反应为，电极反应为VOVOe e2H2H=VO2=VO2H2OH2O，A A 项正确；充电时，阴极得到电项正确；充电时，阴极得到电子，电极反应为子，电极反应为 V3V3e e=V2，B 项正确；放电时是原电池，H从电池负极移向正极，即从右边移向左边，C 项正确；不能确定气体是否处于标准状况下，则不能计算体积，D 项错误。13常温下，向 20 mL 的某稀 H2SO4 溶液中滴入 0.1 mol/L 氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )A稀硫酸的浓度为 0.1 mol/LBC 点溶液呈中性CE 溶液中存在：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)DB 到 D、D 到 F 所加氨水体积一定相等C C 根据根据 2020 mLmL 的稀的稀 H2SO4H2SO4 溶液中，水电离出的溶液中，水电离出的 H H浓度是浓度是 10101313 mol/Lmol/L，再根据水的离子积得到硫酸电离出的，再根据水的离子积得到硫酸电离出的 H H浓度是浓度是 0.10.1 mol/Lmol/L，稀硫酸的浓度为，稀硫酸的浓度为 0.050.05 mol/Lmol/L，A A 项错误；项错误；D D 点时点时 H2SO4H2SO4 恰好恰好5 / 5完全被中和，此时溶液溶质为完全被中和，此时溶液溶质为(NH4)2SO4(NH4)2SO4。C C 点时溶液为点时溶液为 H2SO4H2SO4 与与(NH4)2SO4(NH4)2SO4 的混合液，故的混合液，故 C C 点溶液呈酸性，点溶液呈酸性，B B 项错误；项错误；E E 点溶液显示点溶液显示酸性，得到酸性，得到(NH4)2SO4(NH4)2SO4 和和 NH3·H2ONH3·H2O 的混合物，得到的溶液中的混合物，得到的溶液中 NHNH 的的水解程度较强，所以水解程度较强，所以 c(NH)c(NH)c(SO)c(SO)c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，C C 正确；正确；B B到到 D D 水的电离程度增大，是水的电离程度增大，是(NH4)2SO4(NH4)2SO4 生成阶段，生成阶段，NHNH 水解显酸性，水解显酸性，促进水的电离，促进水的电离，D D 到到 F F 阶段是因为加入的氨水抑制水的电离，使水阶段是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段的电离程度逐渐减小，两个阶段 NHNH 的水解程度不一样，所加氨水体的水解程度不一样，所加氨水体积不相等，积不相等，D D 项错误。项错误。