高二化学期中考试手抄报的选择题.pdf

高二化学期中考试手抄报的选高二化学期中考试手抄报的选择题择题高二化学期中考试手抄报的选择题高二化学期中考试手抄报的选择题：临近中期考试，同学们对这次考试有什么期望呢：临近中期考试，同学们对这次考试有什么期望呢?有有没有认真复习高二年级的课程呢没有认真复习高二年级的课程呢?下面是高二化学期中考试下面是高二化学期中考试手抄报的选择题，希望能帮助大家复习高二化学，欢迎同学手抄报的选择题，希望能帮助大家复习高二化学，欢迎同学们点击参考们点击参考!单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。分。每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。1.1.化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是施不利于节能减排、环境保护的是A.A.开发利用太阳能、风能等清洁能源开发利用太阳能、风能等清洁能源 B.B.将秸秆粉碎后还田将秸秆粉碎后还田以提高肥效以提高肥效C.C.大量使用农药、化肥提高农作物产量大量使用农药、化肥提高农作物产量 D.D.用脱硫处理的煤用脱硫处理的煤代替原煤作燃料代替原煤作燃料2.2.下列有关化学用语表示不正确的是下列有关化学用语表示不正确的是A.A.氯离子的结构示意图：氯离子的结构示意图：B.K2O B.K2O 的电子式：的电子式：C.CO2C.CO2 分子的结构式：分子的结构式：D.D.苯分子的比例模型：苯分子的比例模型：3.3.常温下，常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.A.使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4+NH4+、Al3+Al3+、SO42-SO42-、Br-Br-B.B.明矾溶液：明矾溶液：K+K+、C1-C1-、S2-S2-、OH-OH-C.pH=1C.pH=1 的溶液：的溶液：Ag(NH3)2+Ag(NH3)2+、Fe3+Fe3+、ClO4-ClO4-、NO3-NO3-D.D.能溶解能溶解 Al2O3Al2O3 的溶液：的溶液：Na+Na+、Mg2+Mg2+、HCO3-HCO3-、SO42-SO42-4.4.下列有关物质的性质与应用均正确的是下列有关物质的性质与应用均正确的是第 2 页第 3 页B.B.醋酸溶液和大理石中的醋酸溶液和大理石中的 CaCO3CaCO3 反应：反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.NH4Al(SO4)2C.NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的 NaOHNaOH 溶液：溶液：NH4+OH-=NH3H2ONH4+OH-=NH3H2OD.D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9.9.下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是A.A.反应反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，低温下能自发进行，说明该说明该反应的H0反应的H0B.MgB.Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C.C.纯碱溶于热水中去污效果增强，纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反说明纯碱的水解是吸热反应应D.D.反应反应 N2(gN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(H0)达平衡后，降低温度，)+3H2(g)=2NH3(g)(H0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动10.10.下列四个图像的有关说法正确的是下列四个图像的有关说法正确的是A.表示反应A.表示反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，的能量变化，则该反应则该反应的H=183 kJmol的H=183 kJmol-1-1B.表示其它条件不变时，反应B.表示其它条件不变时，反应 4A(g)+3B(g)2C(g)+6D4A(g)+3B(g)2C(g)+6D 在在不同压强下不同压强下 B%(BB%(B 的体积分数的体积分数)随时间的变化，随时间的变化，则则 D D 一定是气一定是气体体C.表示体积和C.表示体积和 pHpH 均相同的均相同的 HClHCl、CH3COOHCH3COOH 两种溶液中，分两种溶液中，分别加入足量的锌，产生别加入足量的锌，产生 H2H2 的体积随时间的变化，则的体积随时间的变化，则 a a 表示表示第 4 页的是的是 HClHCl 溶液溶液D.表示D.表示 10 mL 0.1 molL-1 Na2CO310 mL 0.1 molL-1 Na2CO3和和 NaHCO3NaHCO3 两种溶液中，两种溶液中，分别滴加分别滴加 0.l mol/L HCl0.l mol/L HCl 溶液时，溶液时，CO2CO2 的体积随盐酸体积的的体积随盐酸体积的变化，则变化，则 b b 表示的是表示的是 NaHCO3NaHCO3 溶液溶液不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。分。每小题只有一个或两个选项符合题意。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得个选项，多选时，该题得 0 0 分分;若正确答案包括两个选项，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。11.201911.2019 年年 4 4 月月 5 5 日，国家食品药品监督管理总局批准了抗日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关关于帕拉米韦的说法正确的是于帕拉米韦的说法正确的是A.A.帕拉米韦的分子式为帕拉米韦的分子式为 C15H28N4O4C15H28N4O4B.1 molB.1 mol 帕拉米韦最多可以与帕拉米韦最多可以与 3 mol NaOH3 mol NaOH 发生反应发生反应C.C.帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应D.D.帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有 6 6 个手性碳原子个手性碳原子12.X12.X、Y Y、Z Z、W W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，是原子序数依次增大的短周期主族元素，X X与与 Z Z 同主族，同主族，X X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的原子的最外层电子数是其最内层电子数的 2 2倍，倍，Y Y 原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比 W W 原子的少原子的少 2 2 个。下列叙述一个。下列叙述一定正确的是定正确的是第 5 页A.XA.X、Y Y 的单质均可以导电的单质均可以导电 B.B.原子半径：原子半径：ZWZWC.XC.X、Z Z 的氧化物均为酸性氧化物的氧化物均为酸性氧化物D.YD.Y、W W 的最高价氧化物的水化物均易溶于水的最高价氧化物的水化物均易溶于水13.13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论选项实验操作实验现象结论A A 向向 1 mL 1%NaOH1 mL 1%NaOH 溶液加入溶液加入 2 mL 2%2 mL 2%的的 CuSO4CuSO4 溶液，振荡后溶液，振荡后滴加滴加 0.5 mL0.5 mL 葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基含有醛基B B 向溶液向溶液 X X 中先滴加盐酸，再滴加中先滴加盐酸，再滴加 BaCl2BaCl2 溶液滴加盐酸时无溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加明显现象，滴加 BaCl2BaCl2 溶液时出现白色沉淀溶液时出现白色沉淀 X X 中一定含有中一定含有SO42-SO42-CAgClCAgCl 饱和溶液中加入少量饱和溶液中加入少量 NaINaI 溶液产生黄色沉淀溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D D向加入了几滴酚酞试液的向加入了几滴酚酞试液的 Na2CO3Na2CO3溶液中滴加溶液中滴加 BaCl2BaCl2溶液红溶液红色逐渐褪去色逐渐褪去 Na2CO3Na2CO3 溶液中存在水解平衡溶液中存在水解平衡14.14.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是的是A.pHA.pH 均为均为 9 9 的Na2CO3的Na2CO3 溶液、CH3COONa溶液、CH3COONa 溶液、NaOH溶液、NaOH 溶溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：液，其物质的量浓度的大小顺序为：B.B.向饱和氯水中加入向饱和氯水中加入 NaOHNaOH 溶液至溶液至 pH=7pH=7，所得溶液中：，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C.0.1 molL-1 KHC2O4C.0.1 molL-1 KHC2O4 溶液中：溶液中：c(OH-)=c(H+)c(OH-)=c(H+)第 6 页+c(H2C2O4)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)-2c(C2O42-)D.D.等物质的量浓度等物质的量浓度 Na2CO3Na2CO3 溶液和溶液和 NaHCO3NaHCO3 溶液等体积混合，溶液等体积混合，所得溶液中：所得溶液中：c(CO32-)+c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)c(CO32-)+c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)15.15.物质物质(t-BuNO)2(t-BuNO)2 在正庚烷或在正庚烷或 CCl4CCl4 中均可以发生反应：中均可以发生反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在。在 20时，向20时，向 1 L1 L 正庚烷中加入正庚烷中加入(t-BuNO)2(t-BuNO)2 0.500.50 molmol，1010 minmin 时反应达平衡，此时时反应达平衡，此时(t-BuNO)2(t-BuNO)2的平衡转化率为的平衡转化率为 65%(65%(假设反应过程中溶液体积始终为假设反应过程中溶液体积始终为 1 1 L)L)。下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.反应在前反应在前 10 min10 min 内的平均速率为内的平均速率为(t-BuNO)(t-BuNO)=0.0325 molL-1min-1=0.0325 molL-1min-1B.B.保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol(t-BuNO)20.50 mol(t-BuNO)2，重新达平衡时，重新达平衡时(t-BuNO)2(t-BuNO)2的百分含量减小的百分含量减小C.C.保持其他条件不变，若该反应在保持其他条件不变，若该反应在 CCl4CCl4 中进行，其平中进行，其平衡常数为衡常数为 1.91.9，则，则(t-BuNO)2(t-BuNO)2 的平衡转化率小于的平衡转化率小于 65%65%D.D.保持其他条件不变，升高温度，保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2(t-BuNO)2 的平衡的平衡转化率大于转化率大于 65%65%，则其能量关系可用右图表示，则其能量关系可用右图表示非非 选选 择择 题题16.(1216.(12 分分)一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，式存在，钴以钴以Co3O4Co3O4的形式存在的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面吸附在铝箔的单面或双面)，锂混杂于其中。从该废料中回收锂混杂于其中。从该废料中回收 Co3O4Co3O4 的工艺流程如下：的工艺流程如下：第 7 页(1)(1)溶液溶液 A A 的溶质的主要成分为的溶质的主要成分为 。(填化学式填化学式)(2)(2)钴渣中加入稀钴渣中加入稀 H2SO4H2SO4 酸化后，再加入酸化后，再加入 Na2S2O3Na2S2O3 溶液可以溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一产物中只有一种酸根)。种酸根)。(3)(3)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：钴离子的主要原因：。(4)(4)加入加入 NaFNaF 的反应为：的反应为：Li+F-LiFLi+F-LiF，该反应的平衡常数表，该反应的平衡常数表达式为达式为 K=。K=。(5)(5)加入加入 30%Na2CO330%Na2CO3 溶液的作用是溶液的作用是 。(6)(6)在空气中锻烧在空气中锻烧 CoCO3CoCO3 生成生成 Co3O4Co3O4 的化学方程式是的化学方程式是 。17.(1517.(15 分分)某蓝色荧光材料某蓝色荧光材料 F F 的合成路线如下：的合成路线如下：(1)(1)化合物化合物 B B 中含有的含氧官能团的名称是中含有的含氧官能团的名称是 。(2)(2)写出化合物写出化合物 CH3NCSCH3NCS 的结构式：的结构式：。(3)(3)合成路线中属于加成反应的反应有合成路线中属于加成反应的反应有 。(填序号填序号)(4)(4)反应另一产物为甲醇，其化学方程式为反应另一产物为甲醇，其化学方程式为 。(5)(5)与与 A A 具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有 种 种(包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似)。(6)(6)已知：已知：。请写出以。请写出以 和甲醇为主要原料制备和甲醇为主要原料制备 的合成路线的合成路线流程图流程图(无机试剂任用无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2BrCH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br18.(1218.(12 分分)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品第 8 页的性质。已知文献记载：的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成 NaC1O;NaC1O;氯气与热的氢氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成氧化钠溶液反应可生成 NaC1ONaC1O 和和 NaC1O3NaC1O3。在酸性较弱时。在酸性较弱时KIKI 只能被只能被 NaC1ONaC1O 氧氧化，在酸性较强时亦能被化，在酸性较强时亦能被 NaC1O3NaC1O3 氧化。氧化。(1)(1)该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分主要成分为为 NaClO)NaClO)，则，则 a a 为为 (填阳极或阴极(填阳极或阴极)。生成生成 NaClONaClO 的离子方程式为的离子方程式为 。(2)(2)该小组将该小组将 0.784 L(0.784 L(标准状况标准状况)Cl2)Cl2 通入通入 50.00 mL50.00 mL 热的热的NaOHNaOH 溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到 250.0 mL250.0 mL。取稀释后的溶液取稀释后的溶液 25.0025.00 mLmL 用醋酸酸化，用醋酸酸化，加入过量加入过量 KIKI 溶液。溶液。用用 0.2019 molL-1 Na2S2O30.2019 molL-1 Na2S2O3 溶液滴定：溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗，消耗 Na2S2O3Na2S2O3 溶液溶液 10.0010.00 mLmL 时恰时恰好到达终点。好到达终点。将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3Na2S2O3 溶液滴定到终点，需溶液滴定到终点，需 Na2S2O3Na2S2O3 溶液溶液 30.00 mL30.00 mL。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。19.(1519.(15 分分)氯酸镁氯酸镁Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2常用作催熟剂、常用作催熟剂、除草剂等，除草剂等，实实验室制备少量验室制备少量 Mg(ClO3)26H2OMg(ClO3)26H2O 的流程如下：的流程如下：第 9 页已知：卤块主要成分为已知：卤块主要成分为 MgCl26H2OMgCl26H2O，含有，含有 MgSO4MgSO4、FeCl2FeCl2等杂质。等杂质。四种化合物的溶解度四种化合物的溶解度(S)(S)随温度随温度(T)(T)变化曲线如右图所示。变化曲线如右图所示。(1)(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加，加 MgOMgO后过滤所得滤渣的主要成分为后过滤所得滤渣的主要成分为 。(2)(2)加入加入 BaCl2BaCl2 的目的是除去的目的是除去 SO42-SO42-，如何检验，如何检验 SO42-SO42-已沉淀完全已沉淀完全?答：答：。(3)(3)加入加入 NaClO3NaClO3 饱和溶液发生反应为：饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaClMgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl再进一步制取再进一步制取 Mg(ClO3)26H2OMg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次的实验步骤依次为：过滤、洗涤。为：过滤、洗涤。(4)(4)产品中产品中 Mg(ClO3)26H2OMg(ClO3)26H2O 含量的测定：含量的测定：步骤步骤 1 1：准确称量：准确称量 3.50 g3.50 g 产品配成产品配成 100 mL100 mL 溶液。溶液。步骤步骤2 2：取取1010 mLmL于锥形瓶中，于锥形瓶中，加入加入1010 mLmL稀硫酸和稀硫酸和2020 mLmL 1.0001.000molL-1molL-1 的的FeSO4FeSO4 溶液，微热。溶液，微热。步骤步骤 3 3：冷却至室温，用：冷却至室温，用 0.100 molL-1 K2Cr2O70.100 molL-1 K2Cr2O7 溶液滴定溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤步骤 4 4：将步骤将步骤 2 2、3 3 重复两次，重复两次，平均消耗平均消耗 K2Cr2O7K2Cr2O7 溶液溶液 15.0015.00mLmL。写出步骤写出步骤 2 2 中发生反应的离子方程式：中发生反应的离子方程式：第 10 页产品中产品中 Mg(ClO3)26H2OMg(ClO3)26H2O 的质量分数为的质量分数为 。20.(1420.(14 分分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。用。(1)(1)已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1641.0 kJmol-1-1641.0 kJmol-1C(C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)H=石墨)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol-1-110.5 kJmol-1则则 Fe2O3(s)+3C(Fe2O3(s)+3C(石墨石墨)=2Fe(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)的H=kJmol的H=kJmol-1-1。(2)(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将 NaClNaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区液滴覆盖的圆周中心区(a)(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环形成棕色铁锈环(b)(b)，如右图所示。液滴边缘是，如右图所示。液滴边缘是 区 区(填正极或负极填正极或负极)，其电极反应式为，其电极反应式为 。(3)(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有金的性质时，往含有 TiO2+TiO2+、Fe3+Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：紫色，该过程中发生的反应有：2TiO2+(无色2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+()+Fe+4H+=2Ti3+(紫色紫色)+Fe2+2H2O)+Fe2+2H2OTi3+(紫色Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+()+Fe3+H2O=TiO2+(无色无色)+Fe2+2H+)+Fe2+2H+(4)高铁酸钾(4)高铁酸钾(K2FeO4)(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。是一种优良的水处理剂。FeO2-4FeO2-4 在在水溶液中的存在形态如右图所示，水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的纵坐标表示各存在形态的分数分布。分数分布。下列说法不正确的是下列说法不正确的是 。(填字母填字母)A.A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有有 4 4 种存在形态种存在形态第 11 页B.B.向向 pH=10pH=10 的这种溶液中加硫酸至的这种溶液中加硫酸至 pHpH=2=2，HFeO-4HFeO-4 的分布分数逐渐增大的分布分数逐渐增大C.C.向向 pH=6pH=6 的这种溶液中加的这种溶液中加 KOHKOH 溶液，溶液，发生反应的离子方程式为：发生反应的离子方程式为：HFeO-4+OH-=FeO2-4+H2OHFeO-4+OH-=FeO2-4+H2OK2FeO4K2FeO4 溶于水会放出一种无色无味气体，溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、其杀菌消毒、吸吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。(5)(5)向一定量的向一定量的 FeFe、FeOFeO、Fe3O4Fe3O4 的混合物中加入的混合物中加入 100 mL 1100 mL 1molL-1molL-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224224 mL(mL(标准标准状况状况)气体，加入气体，加入 KSCNKSCN 溶液不显红色。若用足量的溶液不显红色。若用足量的 COCO 在高在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g。g。21.(1221.(12 分分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO42Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O+H2O(1)(1)写出基态写出基态 Cu2+Cu2+的核外电子排布式：的核外电子排布式：。(2)PO43(2)PO43 的空间构型是的空间构型是 。(3)(3)肼肼(N2H4)(N2H4)分子可视为分子可视为NH3NH3分子中的一个氢原子被分子中的一个氢原子被-NH2(-NH2(氨氨基基)取代形成的另一种氮的氢化物。取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4N2H4 分子中氮原子轨道分子中氮原子轨道的杂化类型是的杂化类型是 。(4)(4)胆矾胆矾 CuSO45H2OCuSO45H2O 的结构示意图如下，其含有的微粒间作的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有用力有 。(填序号填序号)第 12 页a.a.离子键离子键 b.b.极性键极性键 c.c.金属键金属键d.d.配位键配位键 e.e.氢键氢键 f.f.非极性键非极性键(5)(5)在硫酸铜溶液中加入过量在硫酸铜溶液中加入过量 KCNKCN，生成配合物，生成配合物Cu(CN)42-Cu(CN)42-，则，则 1 mol CN-1 mol CN-中含有的键的数目中含有的键的数目为为 。(6)Cu(6)Cu 元素与元素与 H H 元素可形成一种红色化合物，其元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为式为 。总结：总结：大家对高中频道整理的高二化学期中考试手抄报的选大家对高中频道整理的高二化学期中考试手抄报的选择题还满意吗？希望高中栏目的文章能帮助到大家，择题还满意吗？希望高中栏目的文章能帮助到大家，小编在小编在这里衷心的祝愿每一位同学都能学有所成！这里衷心的祝愿每一位同学都能学有所成！第 13 页