2019年山东省东营市北岭乡中学高一化学联考试卷含解析.pdf

20192019 年山东省东营市北岭乡中学高一化学联考试卷含年山东省东营市北岭乡中学高一化学联考试卷含解析解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.CH2=CH2与按 1 1 聚合，生成物的表示正确的是A.B.C.D.参考答案：参考答案：AB2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL，下列几种说法中不正确的是：-1A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)C.2 s 时物质 A 的转化率为 30%D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 moll参考答案：参考答案：B略3.若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将 49g H2SO4溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1C标准状况下，11.2L水所含分子数为 0.5 NAD 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：参考答案：D略4.下列电子式书写错误的是参考答案：参考答案：C5.下列变化中，属于还原反应的是ACl Cl2 BFeCl2FeCl3CCCO2 DKMnO4MnO2参考答案：参考答案：D6.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（）A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置：如果“a 进 b 出”可用于收集 NO2，如果“b 进 a 出”可用于收集 NH3D装置：持续通入 CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：参考答案：C略7.关于硫酸性质的描述，不正确的是A浓硫酸可使蔗糖炭化表现脱水性 B浓硫酸可用作某些气体干燥剂C浓硫酸与铝在常温下不起反应 D浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性参考答案：参考答案：D8.温度压强所含微粒数微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是：（）A B C D参考答案：参考答案：D略9.钾和钠的原子结构相似，位于元素周期表的同一主族，它们的单质及其化合物的性质也十分相似，下列说法正确的是A钾是一种耐高温金属 B钾与氧气反应只能生成氧化钾C金属钾能从硫酸铜溶液中置换出铜 D碳酸氢钾受热易分解参考答案：参考答案：D10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+Na+CO32-Cl-BNa+K+CO32-HCBa2+Cu2+SO42-OH-D Cu2+K+NO3-Cl-参考答案：参考答案：D略11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察 HNO3分解成了 NO2到红棕色气体B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷 却后再加新淀粉没有水解成葡萄糖制 Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖 红色沉淀生成C苯和溴水混合振荡、静置后溴水层褪色D向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊苯与溴发生了加成反应析出了 NaHCO3晶体参考答案：参考答案：D12.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是A.焰色反应均为黄色B.溶解度：Na2CO3NaHCO3C.可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多参考答案：参考答案：D【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故 C正确；D.NaHCO3和 Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出 CO2体积相等，故 D错误。【点睛】需注意本题的 C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。13.在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（C）A0.45 mol/Ls B0.15 mol/LsC0.225 mol/Ls D0.9 mol/Ls参考答案：参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件参考答案：参考答案：A略15.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z可能是()Na、Na2O、Na2O2AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3C、CO、CO2A.B.C.D.参考答案：参考答案：D若 X为 Na、W为 O2，则 Y为 Na2O，Z为 Na2O2，O2与 Na反应在加热的时候生成Na2O2，故正确；若 X 为 AlCl3，W为 NaOH，则 Y为 Al(OH)3，Z为 NaAlO2，过量NaOH与 AlCl3反应生成 NaAlO2，故正确；若 X 为 Fe、W为 Cl2，则 Fe与 Cl2只生成FeCl3，故错误；若 X 为 NaOH、W为 CO2，则 Y为 Na2CO3，Z为 NaHCO3，过量CO2与 NaOH反应生成 NaHCO3，故正确；若 X 为 C、W为 O2，则 Y为 CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故正确；故选 D。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.(11 分)实验室常用的几种气体发生装置如图所示：(1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置_。(2)现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2SO3、MnO2。第一种方法是选择装置 B则需选用的试剂为_；第二种方法是述择装置 C，刚徭选用的试剂为_。(3)若把 A 装置与右图装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_(填序号)。HClNOCl2制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的一种试剂是_。右图小烧杯中盛的试剂是_。参考答案：参考答案：(1)C(2 分)(2)KClO3、MnO2；(2 分)Na2O2，H2O 2 分)(3)(2 分)；浓 HCI(2 分)；NaOH 溶液(1 分)三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：参考答案：分类标准 1：是不是化合反应；分类标准 2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准 3：是不是氧化还原反应18.在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子阴离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容向该溶液中加入足量稀 HCl实验结果产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g在的滤液中滴加 BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子c/molL-1NO3-CO32-SiO32-SO42-（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。参考答案：参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2 分）（2）SiO32-+2H+=H2SiO3（或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4）（2 分）（3）（每空 1 分）阴离子c/mol/LNO3-？CO32-0.25SiO32-0.4SO42-0（4）存在，其最小浓度为 0.8mol/L（2 分）19.实验室需要 0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液 500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g.(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：参考答案：(1)AC（2 分）烧杯、玻璃棒（2 分）(2)AD（2 分）(3)2.0（2 分）(4)13.6（2 分）BC（2 分）